Graficar y describir los distintos tipos de enlaces que se forman entre el carbono y el hidrógeno, explicando cuántos electrones comparten en cada uno.

1. El carbono (Z = 6) tiene configuración 1s^{2}2s^{2}2p^{2}: le faltan 4 electrones para completar la octeta.
2. El hidrógeno (Z = 1) tiene configuración 1s^{1}: le falta 1 electrónico para completar su doblete.
3. Como el hidrógeno solo puede aportar 1 electrón y aceptar 1 par, todo enlace C–H es un enlace sencillo (σ): comparte un solo par de electrones (2 electrones en total).
4. Los enlaces dobles y triples que aparecen en la tabla son los que el carbono forma entre átomos de carbono (C=C, C ≡ C) o con nitrógeno (C ≡ N); nunca con hidrógeno.

Representaciones estructurales:

• Metano (enlaces simples C–H): H-\underset{\displaystyle H}{\underset{|}{C}}-H con un H adicional arriba y otro abajo; cada línea es un par de electrones compartido.
• Eteno (enlace doble C=C): H_{2}C=CH_{2}.
• Etino (enlace triple C≡C): HC ≡ CH.

5. Regla de valencia: el carbono siempre comparte 4 electrones en total (1 en cada enlace simple; 2 en un doble + 1 en un simple; 3 en un triple + 1 en un simple), de modo que alcanza la octeta y forma moléculas estables.

¿Qué sucede al quemar una sustancia orgánica?

1. Las sustancias orgánicas (frutas, carne, azúcar, madera, plásticos) están formadas casi siempre por carbono, hidrógeno y oxígeno: son combustibles.
2. Al calentarlas en presencia de aire (O_{2}), se produce una reacción de combustión: se rompen los enlaces C–C, C–H y C–O de la materia orgánica.
3. Si la combustión es completa, el carbono se oxida a dióxido de carbono y el hidrógeno a agua, liberando energía (calor y luz):

C_{x}H_{y} + \left(x + \frac{y}{4}\right) O_{2} \rightarrow x\,CO_{2} + \frac{y}{2}\,H_{2}O + \text{energía}

Ejemplo con el metano:

CH_{4} + 2\,O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2\,H_{2}O + \text{energía}

4. La energía liberada proviene de que los enlaces nuevos (C=O en CO_{2} y O-H en H_{2}O) son más estables y están a menor nivel de energía que los enlaces del combustible; por eso la reacción es exotérmica.
5. Si el oxígeno es insuficiente ocurre una combustión incompleta, que produce monóxido de carbono (CO), hollín (partículas de carbono sólido) y humo: son sustancias contaminantes y tóxicas.