Señala con lápiz rojo la cadena principal y con lápiz azul las cadenas ramificadas de la estructura: \mathrm{CH_{3}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{3}\text{--}CH_{3}\text{--}CH_{3}\text{--}CH_{3}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{3}}.

1. Contar los átomos de carbono: la cadena presenta 9 grupos carbonados enlazados en línea: \mathrm{CH_{3},\ CH_{2},\ CH_{3},\ CH_{3},\ CH_{3},\ CH_{3},\ CH_{2},\ CH_{2},\ CH_{3}}.
2. Definir la cadena principal: es la cadena continua más larga de átomos de carbono (aquí se toma la línea de 9 carbonos).
3. Comprobar la valencia del carbono: el carbono forma 4 enlaces. En un alcano lineal los carbonos internos deben ser \mathrm{CH_{2}} y los terminales \mathrm{CH_{3}}. Al completar con hidrógenos los carbonos internos de la figura, la cadena sigue teniendo 9 átomos de carbono enlazados en línea, sin ninguna ramificación colgada: \mathrm{CH_{3}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{3}}.
4. Identificación con color: el lápiz rojo debe recorrer toda la cadena de 9 carbonos (la cadena principal). El lápiz azul no marca nada, porque no existen cadenas ramificadas en la estructura tal como está dibujada (todos los carbonos están alineados).
5. Nombre del compuesto: alcano de 9 carbonos = \text{nonano}, fórmula \mathrm{C_{9}H_{20}}.

Nota didáctica: si el ejercicio mostrara algún grupo \mathrm{CH_{3}} unido por debajo de un carbono (por ejemplo, a un carbono cuaternario), esa rama se marcaría en azul y se nombraría como sustituyente metilo. Ejemplo: \mathrm{CH_{3}\text{--}C(CH_{3})_{2}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{3}} \rightarrow cadena principal roja de 4 C (\text{butano}), rama azul de 1 C (metilo).

Coloca un doble enlace en \mathrm{C\text{--}C\text{--}C\text{--}C\text{--}C\text{--}C} y nombra la cadena carbonada resultante.

1. Contar los carbonos: hay 6 carbonos unidos por enlaces simples \rightarrow prefijo base \text{hex-}.
2. Ubicar el doble enlace: se puede colocar en tres posiciones distintas (simetría de la cadena):
   • Entre C1 y C2: \mathrm{CH_{2}\!=\!CH\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{3}}.
   • Entre C2 y C3: \mathrm{CH_{3}\text{--}CH\!=\!CH\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{3}}.
   • Entre C3 y C4: \mathrm{CH_{3}\text{--}CH_{2}\text{--}CH\!=\!CH\text{--}CH_{2}\text{--}CH_{3}}.
3. Completar hidrógenos respetando la valencia 4: en los carbonos del doble enlace quedan 2 átomos de hidrógeno menos que en los enlaces simples; la fórmula general del alqueno de 6 carbonos es \mathrm{C_{6}H_{12}}.
4. Nombrar según IUPAC: número el carbono de la cadena que recibe la numeración más baja al doble enlace. Colocándolo en el extremo: posición 1 \rightarrow \text{hex-1-eno} (o \text{1-hexeno}).
5. Verificación: fórmula \mathrm{C_{6}H_{12}}, un solo doble enlace \rightarrow alqueno cíclico o lineal; aquí es lineal: \text{hexeno}.

Organiza las siguientes frases según las dos fases del ciclo del carbono: síntesis de la materia orgánica (formación de compuestos carbonados) y degradación de estas sustancias.

1. Clasificar las que son procesos de síntesis: fotosíntesis \rightarrow Fase 1.
2. Clasificar los productos de esa síntesis: compuestos orgánicos \rightarrow Fase 1.
3. Clasificar los procesos que rompen la materia orgánica: respiración, emisiones de vehículos (combustión de gasolina), emisiones de fábricas (combustión de combustibles fósiles) y descomposición de organismos \rightarrow Fase 2.
4. Ubicar los organismos en descomposición: son los descomponedores que mineralizan la materia orgánica muerta \rightarrow Fase 2; los organismos muertos constituyen la materia orgánica que va a ser degradada \rightarrow Fase 2.
5. Ubicar el dióxido de carbono: es el producto de la degradación y, al mismo tiempo, el insumo que la fotosíntesis captura para iniciar la síntesis; aparece en ambas fases, cerrando el ciclo. Como producto de la degradación se clasifica en la Fase 2.
6. Ecuaciones que resumen el ciclo: \mathrm{6\,CO_{2} + 6\,H_{2}O \xrightarrow{\text{luz}} C_{6}H_{12}O_{6} + 6\,O_{2}} (síntesis) y \mathrm{C_{6}H_{12}O_{6} + 6\,O_{2} \rightarrow 6\,CO_{2} + 6\,H_{2}O + \text{energía}} (degradación).