Disolución de sustancias y características del soluto

Analizo y explico: ¿Por qué algunas sustancias se disuelven y otras no?

1. La disolución de una sustancia depende del principio "semejante disuelve semejante": los compuestos polares se disuelven en disolventes polares (por ejemplo, el cloruro de sodio en agua) y los apolares en apolares (por ejemplo, el yodo en hexano o la grasa en gasolina).
2. Para que ocurra la disolución deben romperse las fuerzas intermoleculares del soluto y del disolvente y formarse nuevas atracciones soluto-disolvente; el proceso global debe ser energéticamente favorable (\Delta G_{\text{disolución}} < 0).
3. Si las nuevas atracciones soluto-disolvente son débiles (como ocurre entre el agua, muy polar, y el aceite, apolar), la sustancia no se disuelve y forma dos fases separadas. Por eso "otras no": su polaridad no es compatible con la del disolvente.

Respondo: ¿Qué características tiene un soluto? ¿Crees que siempre es un sólido?

1. El soluto es la sustancia que se dispersa en menor cantidad dentro de la solución, por lo que su cantidad es menor que la del disolvente, y puede ser sólido, líquido o gaseoso.
2. La disolución debe ser homogénea: el soluto queda distribuido uniformemente en todo el medio, sin sedimentarse ni separarse por gravedad.
3. Sus partículas son microscópicas (moléculas, iones o átomos) y no se pueden recuperar fácilmente por métodos físicos simples.
4. No siempre es un sólido: en el aire, los gases (\text{O}_{2}, \text{N}_{2}) son solutos del nitrógeno gaseoso (disolvente); en bebidas alcohólicas el etanol es un soluto líquido; en agua oxigenada, el peróxido de hidrógeno es el soluto y el agua el disolvente.