Analizo y explico: ¿Por qué algunas sustancias se disuelven y otras no?
Una sustancia se disuelve cuando las interacciones entre sus partículas (moléculas o iones) y las del disolvente son comparables o mayores que las interacciones que existen entre las partículas del soluto y entre las del disolvente. En otras palabras, para que se forme una solución, el disolvente debe poder "romper" las fuerzas de atracción del soluto y sustituirlas por nuevas atracciones soluto-disolvente.
- Se rompen las interacciones soluto-soluto (por ejemplo, red iónica del ext{NaCl} o fuerzas de van der Waals en azúcar).
- Se rompen también las interacciones solvente-solvente (por ejemplo, los puentes de hidrógeno del agua).
- Se forman nuevas interacciones soluto-disolvente (como los iones ext{Na}^{+} y ext{Cl}^{-} rodeados de moléculas de agua, en un proceso llamado hidratación).
- Si el soluto es polar o iónico y el disolvente es polar (o viceversa), la disolución es favorable según el principio "semejante disuelve semejante": el agua (polar) disuelve sales iónicas ( ext{NaCl}, ext{KNO}_{3}) y alcoholes o azúcares polares.
- Si las fuerzas dentro del soluto son mucho más intensas que las que puede ofrecer el disolvente (por ejemplo, una red cristalina iónica muy fuerte en disolventes no polares como el benceno o el aceite), no se disuelve: las partículas del soluto permanecen unidas entre sí.
- También influye la temperatura y la presión: en general, un sólido se disuelve mejor a mayor temperatura, porque aporta energía para romper las interacciones internas del soluto.
Algunas sustancias se disuelven y otras no porque la disolución depende de un balance energético: el soluto solo se dispersa en el disolvente si las nuevas atracciones soluto-disolvente logran compensar (o superar) las atracciones soluto-soluto y solvente-solvente que deben romperse. Por eso, sustancias polares o iónicas se disuelven en disolventes polares (p. ej., sal y azúcar en agua), mientras que sustancias apolares no se disuelven en disolventes polares (p. ej., aceite en agua), ya que las fuerzas internas del soluto son demasiado fuertes para ser vencidas.
