Analizo la ecuación química: la vitamina C (ácido ascórbico, \text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6) reacciona con el oxígeno (\text{O}_2) transformándose en ácido dehidroascórbico (\text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6) y agua (\text{H}_2\text{O}):
\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 + \text{O}_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6 + \text{H}_2\text{O}
Paso 1. Plantear las incógnitas: supongamos los coeficientes a, b, c y d:
a\,\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 + b\,\text{O}_2 \rightarrow c\,\text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6 + d\,\text{H}_2\text{O}
Paso 2. Balancear el carbono: 6a = 6c \Rightarrow a = c.
Paso 3. Balancear el hidrógeno: 8a = 6c + 2d. Como a = c, entonces 8a = 6a + 2d, de donde 2a = 2d, es decir, d = a.
Paso 4. Balancear el oxígeno: 6a + 2b = 6c + d. Sustituyendo c = a y d = a:
6a + 2b = 6a + a \Rightarrow 2b = a \Rightarrow b = \frac{a}{2}
Paso 5. Para eliminar la fracción se elige a = 2, de modo que b = 1, c = 2 y d = 2.
Paso 6. Comprobación de la conservación de la masa (recuento de átomos en cada lado):
| Elemento | Reactivos | Productos |
|---|---|---|
| C | 2 \times 6 = 12 | 2 \times 6 = 12 |
| H | 2 \times 8 = 16 | (2 \times 6) + (2 \times 2) = 16 |
| O | (2 \times 6) + 2 = 14 | (2 \times 6) + 2 = 14 |
Los átomos están iguales en ambos lados.
2\,\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6 + 2\,\text{H}_2\text{O}
