Enunciado: Observo la escala de pH e interpreto las sustancias o productos que son ácidos, neutros y básicos; completo la tabla.

1. La escala de pH va de 0 a 14 y permite clasificar los medios según la concentración de iones hidrógeno:

   • Ácido: \text{pH} < 7
   • Neutro: \text{pH} = 7
   • Básico (alcalino): \text{pH} > 7

2. Localizo cada sustancia de la imagen en la escala numérica y la comparo con 7:

   • Batería: \text{pH} \approx 0\text{–}1 (rojo) → ácido
   • Ácidos estomacales: \text{pH} \approx 1\text{–}2 → ácido
   • Limón: \text{pH} \approx 2 → ácido
   • Vinagre: \text{pH} \approx 3 → ácido
   • Tomate: \text{pH} \approx 4 → ácido
   • Café: \text{pH} \approx 5 → ácido
   • Leche: \text{pH} \approx 6\text{–}6{,}6 → ácido (pH ligeramente menor a 7)
   • Agua: \text{pH} = 7 → neutro
   • Sangre: \text{pH} \approx 7{,}4\text{–}8 → básico
   • Bicarbonato de sodio: \text{pH} \approx 8\text{–}9 → básico
   • Pastilla estomacal (antácido): \text{pH} \approx 9\text{–}10 → básico
   • Solución de amonio: \text{pH} \approx 10\text{–}11 → básico
   • Jabón: \text{pH} \approx 11\text{–}12 → básico
   • Lejía: \text{pH} \approx 12\text{–}13 → básico
   • Limpiador de carburación: \text{pH} \approx 13\text{–}14 → básico

3. Paso la información a la tabla:

Enunciado: Explico por qué es importante medir el pH (potencial hidrógeno) de las sustancias.

1. El pH cuantifica la acidez o alcalinidad de un medio mediante la concentración de iones hidrógeno, según

   \text{pH} = -\log[\text{H}^{+}]

   y a 25\,^{\circ}\text{C} se cumple el producto del agua

   [\text{H}^{+}][\text{OH}^{-}] = 1 \times 10^{-14}.

2. Muchas sustancias solo actúan dentro de un rango de pH: por ejemplo, el agua de los océanos debe mantenerse cerca de \text{pH} = 8{,}1 para no dañar la vida marina, y los ríos deben estar entre 6,5 y 8,5 para los organismos acuáticos.

3. Medir el pH es necesario en la medicina (la sangre debe mantenerse entre 7,35 y 7,45), en la agricultura (el suelo debe estar entre 6 y 7 para que las plantas absorban nutrientes), en la industria (control de procesos, aseo, agroquímicos) y en el control del agua potable.

4. En el laboratorio, el pH orienta la selección de indicadores y explica el comportamiento de ácidos y bases en reacciones (neutralización).

Respuesta orientativa: Medir el pH permite saber qué tan ácido o básico está un medio, lo cual es esencial porque organismos, suelos y procesos industriales solo funcionan dentro de rangos estrechos; además permite controlar la calidad del agua, del suelo y de los alimentos, y planificar correctamente reacciones de neutralización.

Enunciado: Ubico en el casillero de ácidos y bases la letra de las características que le corresponden.