La etiqueta del frasco dice: Hidróxido de magnesio, Mg(OH)_{2}, antiácido estomacal. Se pregunta por qué se recomienda su ingesta ante acidez, indigestión o hiperacidez gástrica.
La acidez estomacal se produce porque las paredes del estómago secretan ácido clorhídrico (HCl), que en exceso (hiperacidez gástrica) provoca ardor, indigestión y dolor.
El hidróxido de magnesio es una base débil (un hidróxido metálico). Una base reacciona con un ácido en una reacción de neutralización.
El principio activo neutraliza el exceso de ácido del estómago según:
Mg(OH)_{2}(s) + 2 ext{HCl}(aq) \rightarrow MgCl_{2}(aq) + 2\text{H}_{2}\text{O}(l)
Al reaccionar, el HCl (ácido) se consume y se forman cloruro de magnesio (sal, soluble e inofensivo en la dosis indicada) y agua. Se elimina así el exceso de protones H^{+} que causan la acidez.
Se recomienda un hidróxido y no, por ejemplo, un carbonato (Na_{2}CO_{3} o CaCO_{3}) porque estos generan CO_{2} y producen distensión abdominal. Además, el hidróxido de magnesio es prácticamente insoluble (sólido poco reactivas se liberan lentamente), por lo que su acción es suave y duradera.
En resumen: el Mg(OH)_{2} es un antiácido porque actúa como base y neutraliza el exceso de ácido clorhídrico, restaurando el pH estomacal y aliviando la acidez.
Se recomienda porque el Mg(OH)_{2} es una base débil que neutraliza el exceso de HCl del jugo gástrico (Mg(OH)_{2} + 2 ext{HCl} \rightarrow MgCl_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O}), reduciendo la hiperacidez estomacal sin generar CO_{2} como sí lo hacen los carbonatos.
