Investigo y relaciono procesos de oxidación y reducción en la vida diaria

Completa el cuadro relacionando los diferentes procesos de oxidación y reducción presentes en objetos de la vida diaria: indica el ejemplo y por qué (por cuál agente) se oxida.

1. Al cortar la manzana, las células se rompen y se libera el enzima polifenol oxidasa, que pone en contacto los polifenoles con el aire.
2. El compuesto orgánico de la manzana cede electrones: es el reductor (se oxida).
3. El oxígeno del aire, ext{O}_{2}, capta esos electrones: es el oxidante (se reduce).
4. Semi-ecuación de oxidación del sustrato orgánico (representación general): ext{C}_{6} ext{H}_{6} ext{O}_{2} ightarrow ext{C}_{6} ext{H}_{4} ext{O}_{2} + 2 ext{H}^{+} + 2e^{-}
5. Semi-ecuación de reducción del oxígeno: ext{O}_{2} + 4 ext{H}^{+} + 4e^{-} ightarrow 2 ext{H}_{2} ext{O}
6. Por eso la pulpa se vuelve parda: los productos de la oxidación (quinonas) forman melaninas de color marrón.

1. El hierro metálico en contacto con el aire húmedo cede electrones: \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^{-}
2. El oxígeno del aire, disuelto en la humedad, capta los electrones: \text{O}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O} + 4e^{-} \rightarrow 4\text{OH}^{-}
3. Se forman hidróxidos que, al envejecer, dan la herrumbre, hidrato de óxido de hierro(III): 4\text{Fe} + 3\text{O}_{2} + 2x\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow 2\text{Fe}_{2}\text{O}_{3} \cdot x\text{H}_{2}\text{O}
4. En este proceso el hierro es el reductor (se oxida) y el oxígeno es el oxidante (se reduce).

1. El cobre metálico oxida y pierde electrones: 2\text{Cu} \rightarrow 2\text{Cu}^{+} + 2e^{-}
2. En presencia de oxígeno, dióxido de carbono y agua, los iones forman carbonato básico de cobre: 2\text{Cu} + \text{O}_{2} + \text{CO}_{2} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{Cu}_{2}(\text{OH})_{2}\text{CO}_{3}
3. Ese verdín (pátina verde) protege al metal y detiene la corrosión por debajo.
4. Aquí el cobre es el reductor y el \text{O}_{2} es el oxidante.

Cuadro completado

Respuesta: Cuadro completo: manzana → \text{O}_{2} del aire; hierro → \text{O}_{2} + humedad; cobre → \text{O}_{2} + \text{CO}_{2} + humedad.

¿Sabías qué? — ¿Es cierto?

Sí. La oxidación es la pérdida de electrones por parte de una especie química (el reductor), mientras que la especie que los capta (el oxidante) se reduce. Por eso en todos los ejemplos anteriores el metal o la materia orgánica pierden electrones y el oxígeno, que los acepta, se reduce.