Modelos atómicos de Rutherford y Bohr

Modelo de Ernest Rutherford

Rutherford propuso, en analogía con el Sistema Solar, un núcleo central donde se concentra la masa, formado por protones (carga positiva) y neutrones (sin carga). Los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo. La carga positiva del núcleo es igual a la suma de las cargas negativas de los electrones, por lo que el átomo es eléctricamente neutro.

Respuesta orientativa: El modelo de Rutherford describe un átomo con núcleo positivo y electrones orbitando, pero no explica por qué los electrones no pierden energía al girar.

Modelo de Niels Bohr

A inicios del siglo XX, Niels Bohr (1885-1962) demostró que los electrones giran en órbitas específicas con niveles de energía determinados. Mientras permanecen en órbitas estacionarias cercanas al núcleo, no irradian ni absorben energía. Para pasar de una órbita a otra, el electrón debe ceder o absorber una cantidad específica de energía.

La energía de las órbitas aumenta con la distancia al núcleo: n=1 < n=2 < n=3. Cuando un electrón cae de una órbita superior a una inferior, se emite un fotón con energía:

E = h \cdot f

donde h es la constante de Planck y f la frecuencia de la radiación.

Respuesta orientativa: El modelo de Bohr explicó los fenómenos electromagnéticos al introducir niveles de energía cuantizados y la emisión o absorción de fotones en los saltos electrónicos.

Modelos atómicos

Existen cuatro modelos básicos del átomo, cada uno con mejoras respecto al anterior gracias a la experimentación. Actualmente, los modelos se basan en la mecánica cuántica, rama de la física que estudia los sistemas atómicos, subatómicos y sus interacciones.

Respuesta orientativa: Los modelos atómicos han evolucionado desde esferas indivisibles hasta modelos cuánticos probabilísticos, incorporando nuevos hallazgos experimentales.