Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

Portada del libro de texto 'Saberes y pensamiento científico' de la Colección Nanahuatzin para tercer grado de Telesecundaria, ciclo 2025-2026, con una fotografía de formaciones rocosas columnares junto a un río.

Página de créditos editoriales que detalla las áreas, coordinaciones y personas involucradas en la elaboración de la Colección Nanahuatzin: Saberes y pensamiento científico para tercer grado de telesecundaria, ciclo escolar 2025-2026.

Página de presentación del libro de Telesecundaria en la que la SEP explica el enfoque renovador de la obra bajo la Nueva Escuela Mexicana, citando a José Martí y a Jacques Rancière para cuestionar la escuela tradicional de solo enseñar.

Página introductoria que critica el modelo de escuela moderna basado en el reproduccionismo y presenta la resemantización de los contenidos desde narrativas docentes en el marco de la NEM, orientada a aprendizajes críticos y descentralizados.

Preámbulo de la Colección Nanahuatzin que presenta los libros de artículos como una ventana libre de mercantilización al conocimiento científico, e invita a docentes y estudiantes a enriquecer la práctica educativa desde la autonomía profesional.

Carta de presentación del libro que invita a reflexionar sobre la educación formal, la crítica a los saberes estandarizados y la relación complementaria entre ciencia y vida.

Página introductoria de la Colección Nanahuatzin que plantea el conocimiento científico como bien comunitario, cita a Bakunin sobre los riesgos de una ciencia no humanizada e invita a estudiantes y docentes a apropiarse críticamente de los materiales educativos.

Página introductoria que presenta la colección Nanahuatzin, explica el significado náhuatl de su nombre, la leyenda del dios-sol y el propósito de los textos: narraciones abiertas y flexibles de saberes pedagógicos docentes.

Índice de la sección de Matemáticas del libro, que enumera los cinco ejes temáticos: área y volumen de sólidos, congruencia y semejanza de triángulos, desarrollos planos, ecuaciones cuadráticas y teorema de Pitágoras, con sus páginas.

Página de índice que lista los temas del libro desde la lectura de gráficas estadísticas (pág. 63) hasta la generación de sólidos de revolución (pág. 122), abarcando variación, tendencia central, probabilidad, ecuaciones cuadráticas, trigonometría y reparto proporcional.

Página de índice que lista los temas de Matemáticas (volumen de esfera, cono, cilindro, prismas y pirámides) y de Química (ácidos y bases, procesos redox, compuestos, concentraciones y diagramas de Lewis) con sus páginas.

Página de índice del libro de Química de Telesecundaria 3°, que lista los capítulos y subtemas con sus números de página, desde ecuaciones químicas hasta reacciones ácido-base.

Página de índice del libro que lista los últimos temas del libro: reacciones de neutralización y óxido-reducción, sustentabilidad, termoquímica, usos de compuestos y reacciones químicas, vitaminas, minerales y agua, más los créditos bibliográficos e iconográficos.

Página de apertura del tema Área y volumen de sólidos geométricos: presenta la idea de que los objetos del entorno son sólidos geométricos delimitados por caras planas o curvas y que pueden estudiarse a partir de un conjunto básico de sólidos.

La página define el poliedro, sus partes (caras, aristas, vértices) y explica cómo calcular su área superficial sumando las áreas de sus caras; también introduce el prisma como poliedro con dos bases congruentes y paralelas.

La página muestra un ejemplo resuelto del cálculo del área de superficie de una caja rectangular (prisma) sumando el doble de las áreas de sus tres pares de caras congruentes, y presenta el cilindro cerrado recto con sus elementos (bases, radio y altura).

La página explica cómo calcular el área lateral y total de un cilindro con un ejemplo resuelto de etiqueta para una lata, e introduce el volumen de los sólidos mediante el principio de Arquímedes.

Define el volumen del cubo con la fórmula V = a³ y muestra dos ejemplos resueltos: el volumen de un prisma formado por 90 cubillos y el volumen total de una casa por composición de volúmenes.

La página explica el principio de Cavalieri: dos sólidos con igual altura y igual sección transversal en cada nivel tienen el mismo volumen, además de definir el volumen y la unidad cm³.

Portada del capítulo que presenta el estudio de la congruencia y semejanza de triángulos, sus criterios y aplicaciones en la construcción de triángulos en geometría.

La página define la congruencia de triángulos: dos triángulos son congruentes si sus lados y ángulos correspondientes son iguales (misma forma y tamaño), usando el símbolo $\cong$ y observaciones sobre las marcas de congruencia y el orden de las letras.

La página explica los dos primeros criterios de congruencia de triángulos: lado-ángulo-lado (L-A-L) y ángulo-lado-ángulo (A-L-A), con sus condiciones formales y diagramas.

La página explica el criterio de congruencia A-L-A y el tercer criterio L-L-L, además advierte que tres ángulos congruentes no garantizan congruencia (triángulos semejantes).

La página explica el concepto de semejanza de triángulos: dos triángulos son semejantes cuando sus ángulos correspondientes son congruentes y sus lados correspondientes son proporcionales, utilizando el símbolo ~.

Presenta los criterios de semejanza de triángulos: ángulo-ángulo-ángulo (A-A-A) y lado-ángulo-lado (L-A-L), con sus condiciones formales y gráficos de apoyo.

Presenta el tercer criterio de semejanza de triángulos (lado-lado-lado o L-L-L) y da inicio a la sección de resolución de problemas aplicando congruencia y semejanza, con un ejemplo de demostración.

Tres ejemplos resueltos que aplican los criterios de congruencia LLL y ALA para probar igualdad de ángulos y encontrar valores desconocidos en figuras geométricas.

La página presenta dos ejemplos resueltos de semejanza de triángulos: uno que usa el criterio A-A-A con rectas paralelas para hallar un lado faltante, y otro que aplica el criterio L-A-L para probar la semejanza de dos triángulos con ángulos opuestos por el vértice.

Ejemplo resuelto que muestra cómo demostrar que dos triángulos son semejantes aplicando el criterio Lado-Lado-Lado (L-L-L) de semejanza, verificando la proporcionalidad de sus lados correspondientes.

Página de apertura del tema sobre desarrollos planos de cuerpos geométricos (cilindros, pirámides y conos), con un texto introductorio sobre cajas de cartón como ejemplo de plantillas con todas las caras.

Presenta el concepto de desarrollo plano como plantilla de sólidos geométricos y muestra cómo obtener el desarrollo plano de un cubo a partir de sus seis cuadrados congruentes, con imágenes de la plegada.

La página explica que el octaedro es uno de los cinco sólidos platónicos, con ocho caras triangulares equiláteras congruentes, y muestra varios desarrollos planos válidos, además de un arreglo de triángulos que no constituye un desarrollo plano porque tiene un vértice con 5 aristas.

Explica cómo se forma el desarrollo plano de un prisma: dos polígonos congruentes (bases) unidos por rectángulos laterales, con un ejemplo de prisma triangular de bases equiláteras de 30 cm y altura de 80 cm.

Se identifica un prisma hexagonal a partir de su desarrollo plano y se obtiene el desarrollo de un prisma cuyas bases son triángulos rectángulos, detallando las medidas de sus cinco caras.

La página explica cómo se obtiene el desarrollo plano de un cilindro: dos círculos congruentes para las bases y un rectángulo para la cara lateral, cuyo largo es el perímetro de la base. Incluye un ejemplo resuelto con radio 5 cm y altura 4.5 cm.

La página muestra el desarrollo plano de un cilindro con medidas a escala (31,4 cm de longitud, 4,5 cm de ancho y círculos de radio 5 cm) y explica las partes de una pirámide regular: vértice, altura, cara lateral y base, junto con su desarrollo plano.

Resolución del Ejemplo 1: se calcula el lado de la base de la pirámide del Sol a partir de su perímetro y la altura lateral de sus caras triangulares mediante el teorema de Pitágoras, paso a paso con sustitución numérica.

La página muestra cómo calcular la altura lateral de una pirámide cuadrangular a partir de su altura y apotema, y cómo identificar una pirámide hexagonal regular a partir de su desarrollo plano (hexágono regular y seis triángulos isósceles).

La página define el cono como sólido geométrico con base circular y vértice, describe su desarrollo plano (círculo de la base más un sector circular) y presenta la fórmula del área lateral $A_L = \pi r h_L$.

Ejemplo resuelto que muestra cómo obtener el desarrollo plano de un cono (círculo base y sector circular lateral) a partir de una escultura cónica de radio 6 m y altura 8 m, calculando la altura lateral con el teorema de Pitágoras.

La página explica cómo se descomponen las pirámides, los cilindros y los conos en desarrollos planos. Ilustra el desarrollo del cono de una escultura, formado por un círculo de radio 6 m y un sector circular de radio generador 10 m y arco de 37,7 m.

Portada del capítulo sobre ecuaciones de segundo grado de la forma Ax² + Bx + C = 0, que se resuelven por factorización y con la fórmula general; explica su utilidad para modelar problemas donde la incógnita aparece con potencia dos.

La página explica la forma polinómica $Ax^{2}+Bx+C=0$ de las ecuaciones de segundo grado, cómo identificar coeficientes A, B y C, y por qué se llaman cuadráticas.

Presenta la fórmula general (fórmula general de Bhaskara) para resolver ecuaciones cuadráticas, cómo identificar los coeficientes A, B y C en la forma polinómica y cómo sustituirlos en la fórmula.

La página explica cómo ordenar una ecuación cuadrática en forma polinómica $Ax^{2}+Bx+C=0$ e identificar los coeficientes $A$, $B$ y $C$ para sustituirlos en la fórmula general, ilustrándolo con los casos $2x^{2}-7x=-6$ y $x^{2}=16$.

Página de teoría con ejemplo resuelto que muestra cómo sustituir los coeficientes de una ecuación cuadrática en la fórmula general y resolver siguiendo el orden jerárquico de operaciones.

La página muestra, paso a paso, cómo sustituir valores en la fórmula cuadrática, resolver el discriminante $64-48=16$, calcular $\sqrt{16}=4$ y obtener las dos soluciones $x_1=-2$ y $x_2=-6$.

Verifica sustituyendo las raíces en la ecuación cuadrática original y explica la ley de los signos al elevar al cuadrado, además de introducir la sustitución en la fórmula general.

Página que muestra paso a paso la sustitución en la fórmula general para resolver 2x²−7x+6=0, obteniendo x₁=2 y x₂=3/2, y comprobando la igualdad.

La página muestra la sustitución de una raíz fraccionaria en una ecuación cuadrática para verificarla mediante operaciones con fracciones, y presenta el método de factorización como alternativa para resolver ecuaciones de la forma $Ax^{2}+Bx+C=0$.

Explica el método de factorización de ecuaciones de segundo grado, verificando con la propiedad distributiva, e introduce la estructura cuando A = 1 buscando dos números que multiplicados den C y sumados den B.

Se muestra cómo resolver ecuaciones cuadráticas factorizando la expresión: se eligen dos números que sumados den B y multiplicados den C, y se iguala cada factor a cero para hallar las soluciones.

Explica cómo resolver ecuaciones cuadráticas de la forma Ax² + Bx + C = 0 cuando A ≠ 1, mediante la multiplicación por A y la factorización en dos binomios.

La página muestra el desarrollo final de una ecuación cuadrática con A ≠ 1 resuelta por factorización, obteniendo las raíces x₁ = 3/2 y x₂ = 2, y compara este método con la fórmula general.

Página introductoria de un capítulo de Telesecundaria sobre el teorema de Pitágoras: su formulación geométrica y analítica, justificación por descomposición de figuras y su uso práctico (incluida la contraparte inversa) para resolver problemas de distancias inalcanzables con triángulos rectángulos.

La página explica el teorema de Pitágoras: define triángulo rectángulo, catetos e hipotenusa, y enuncia la relación c^{2}=a^{2}+b^{2} con ejemplos de aplicación en contextos reales.

La página muestra cómo despejar la hipotenusa y los catetos del teorema de Pitágoras con radicales, y presenta la formulación geométrica: el área del cuadrado sobre la hipotenusa iguala la suma de los cuadrados sobre los catetos.

Página sobre los orígenes históricos del teorema de Pitágoras: sus raíces babilónicas y egipcias, la revitalización griega por Pitágoras y su escuela, el papel de las mujeres como Teano de Crotona, y su aplicación en las civilizaciones precolombinas de México.

La página explica mediante descomposición y teselado de figuras que el área del cuadrado trazado sobre la hipotenusa equivale a la suma de las áreas de los cuadrados de los catetos, ilustrándolo con un triángulo 3-4-5.

Presenta justificaciones históricas del teorema de Pitágoras (Platón y los arquitectos egipcios) y explica el inverso del teorema, que permite determinar si tres números forman un triángulo rectángulo.

Presenta cómo aplicar el teorema de Pitágoras para calcular distancias en situaciones cotidianas, mediante un ejemplo resuelto sobre la altura que alcanza una escalera apoyada en una pared.

Resuelve un problema real aplicando el teorema de Pitágoras para hallar la distancia entre el punto de penal y el centro del larguero de una portería de fútbol, y reflexiona sobre la utilidad del teorema.

Portada del tema que introduce la importancia de leer e interpretar gráficas estadísticas en la vida cotidiana para tomar decisiones informadas.

Presenta las gráficas estadísticas como herramientas para representar datos de forma organizada y explica la distinción entre variables cuantitativas y cualitativas, base para elegir el tipo de gráfica adecuada.

La página clasifica las gráficas estadísticas según el tipo de variable (cuantitativa o cualitativa) y explica cómo interpretarlas mediante título y unidades.

Ejemplo que muestra cómo usar una gráfica de líneas para representar la evolución de hombres y mujeres empleados en un banco (2010–2020) y una gráfica de barras para comparar proporciones por género en 2020, explicando cuándo conviene cada tipo de gráfica.

La página explica cómo la gráfica circular muestra porcentajes de una variable total, aplicándola a la brecha de género en posiciones directivas de un banco, y destaca la importancia de interpretar críticamente las gráficas estadísticas.

Página introductoria que presenta la noción histórica de variación y covariación, explicando cómo describir el comportamiento de dos cantidades mediante representaciones tabular, gráfica y algebraica.

La página explica los conceptos de variable, función y covariación, y muestra con un ejemplo de mesas e invitados cómo calcular los cambios mediante restas (valor inicial, qué cambió y cuánto cambió).

La página explica el concepto de variación y covariación a partir de la relación entre mesas y niños en una fiesta (n = 2m + 2), y muestra cómo calcular la variación mediante diferencias con el ejemplo de la estatura promedio de adolescentes por edad.

La página explica cómo calcular la variación de dos variables (edad y estatura) mediante diferencias y presenta el concepto de covariación: los cambios en una variable provocan cambios en la otra de forma coordinada.

La página explica cómo estudiar la variación y la covariación de variables mediante la representación tabular, usando el ejemplo del llenado de una cubeta cilíndrica a razón constante de 0.5 litros por segundo.

La página explica cómo representar algebraicamente una relación de covariación entre volumen y tiempo mediante la expresión y = 0.5x, generando parejas de valores y coordinando incrementos Δx y Δy.

La página explica cómo medir la variación mediante la razón de cambio $\frac{\Delta y}{\Delta x}=\frac{y_2-y_1}{x_2-x_1}$ y la representa gráficamente con triángulos rectángulos en el crecimiento de una planta, obteniendo una razón constante de 2 cm por mes.

La página explica cómo representar gráficamente la relación entre el lado de un cuadrado y su área, A(l)=l², mostrando que los incrementos del área (ΔA) son variables y cómo coordinarlas con los cambios del lado (Δl).

Página de apertura que presenta el estudio de las medidas de tendencia central y de dispersión como herramientas para tomar decisiones estadísticas, usando como ejemplo los goles anotados por un futbolista durante una temporada.

Explica las medidas de tendencia central (media, mediana y moda) con un ejemplo de goleo: calcula la media muestral (2 goles) y la mediana (2.5 goles) de seis partidos.

La página explica las medidas de dispersión como indicadores de qué tan próximos están los datos al valor central, definiendo el rango medio como el promedio del valor mínimo y máximo.

La página explica el rango medio (RM) y la desviación media (DM) como medidas de variación o dispersión de los datos, con fórmulas y el ejemplo de los goles de un jugador (RM = 1.5 y DM = 1), e introduce un ejemplo comparativo de varillas de acero de dos compañías.

La página muestra el cálculo completo de media, mediana, moda, rango medio y desviación media para los datos de dos compañías (A y B), comparando su tendencia central y dispersión.

Compara las medidas de tendencia central (media, mediana, moda) y de dispersión (rango medio, desviación media) de dos compañías para concluir que la compañía B ofrece mejor flexibilidad y mayor consistencia en sus datos.

Portada del tema sobre eventos independientes y dependientes y el cálculo de su probabilidad de ocurrencia, con un texto introductorio que motiva el estudio a partir de los volados.

La página define los eventos dependientes y explica cómo calcular la probabilidad condicionada P(A|E) dividiendo la cardinalidad del evento condicionado entre la cardinalidad del evento condicionante, aplicado a lanzamientos de un dado.

La página explica la probabilidad condicional P(B|F) como el cociente entre la cardinalidad de B y la de F, y su equivalencia con P(B∩F)/P(F), ilustrando el cálculo con dos ejemplos de dados.

La página define los eventos independientes como aquellos donde la ocurrencia de uno no afecta al otro, y presenta un ejemplo con el sexo de los dos primeros hijos de una pareja para construir el espacio muestral y estimar probabilidades.

La página explica la regla del producto para eventos independientes (probabilidad conjunta = producto de probabilidades) y la regla de la adición, aplicadas al nacimiento de dos hijos, además de la idea de simulación con monedas.

Presenta el cálculo de la probabilidad condicional de eventos dependientes mediante el diagrama de árbol y la regla del producto, aplicado a un ejemplo electoral con alianzas A y B.

La página resuelve un ejemplo de probabilidad total y condicional: calcula la probabilidad de votar por la alianza B sumando intersecciones hombre/mujer, y luego aplica el teorema de Bayes para obtener P(H|B).

La página introduce la regla de la suma para calcular la probabilidad de la ocurrencia de dos o más eventos mutuamente excluyentes (disjuntos) en fenómenos de azar.

Explica la regla de la suma para eventos mutuamente excluyentes, partiendo de la ley de Laplace y la probabilidad simple, ilustrada con un dado ordinario.

La página explica la probabilidad del evento compuesto A o B como la unión de eventos A ∪ B y resuelve el Ejemplo 2: calcular la probabilidad de obtener 2, 4 o 6 al lanzar un dado usando la regla de la suma.

Ejemplo 3 ilustra la regla de la suma para eventos mutuamente excluyentes: a partir de una urna con bolas de distintos colores se calcula la probabilidad de obtener roja, azul o negra sumando las probabilidades individuales, obteniendo 6/10.

Página introductoria de la regla del producto para calcular probabilidades de dos eventos independientes, destacando la diferencia entre elegir uno de los eventos (A o B) o ambos (A y B).

Explica la regla del producto para calcular la probabilidad conjunta de dos eventos independientes y la ilustra con el ejemplo de dos dados (uno de seis y otro de nueve caras) lanzados simultáneamente.

La página muestra un ejemplo resuelto de probabilidad conjunta con la regla del producto (paletas de dos paleterías) y concluye que la probabilidad de dos eventos simultáneos es menor que la de cada evento por separado.

Página introductoria de la unidad sobre representaciones algebraicas de áreas y volúmenes en cuerpos geométricos. Presenta la idea central: las fórmulas son ecuaciones con variables y constantes que deben identificarse para calcular correctamente.

La página define el cuerpo geométrico y explica cómo, a partir de la longitud de la arista de un cubo (l), se obtiene el área de una cara (l^{2}), el área de la superficie total (6l^{2}) y el volumen (l^{3}) mediante expresiones algebraicas.

La página define los prismas (dos bases paralelas e iguales y caras laterales rectangulares) y explica cómo calcular su área lateral y área total mediante las fórmulas $A_L$ y $A_T = 2A_B + A_L$.

Presenta la fórmula del volumen de un prisma (V = A_B·h), las fórmulas de área y volumen del prisma cuadrangular, e introduce otros cuerpos geométricos como pirámides, cilindros y conos.

Página teórica que presenta las fórmulas de área lateral, área total y volumen de una pirámide de base cuadrada, así como las de área lateral y área total de un cilindro, con un diagrama rotulado de la pirámide.

La página presenta las fórmulas del volumen del cilindro (V = A_B·h) y las del cono: generatriz, área lateral, área total y volumen (V = A_B·h/3), explicando su utilidad en ingeniería y construcción.

Explica cómo despejar una variable desconocida (por ejemplo, la profundidad de un estanque) a partir de otras conocidas usando fórmulas de área y volumen, con un ejemplo resuelto de prisma rectangular.

La página muestra cómo despejar la altura de un prisma rectangular (profundidad de un estanque) y de una pirámide cuadrangular a partir del volumen y el área de la base, sustituyendo valores conocidos en la fórmula.

Continúa el ejemplo resuelto del área de superficie de una pirámide cuadrada (caras laterales + base = 24 cm²) y muestra cómo las representaciones algebraicas de áreas y volúmenes se aplican en ingeniería, arquitectura, física y química.

Página introductoria de un capítulo de Telesecundaria que presenta las ecuaciones cuadráticas como herramienta para modelar y resolver situaciones de la vida cotidiana mediante símbolos algebraicos.

Presenta un ejemplo resuelto de cómo plantear y resolver un problema con una ecuación cuadrática, siguiendo cuatro pasos: identificar la incógnita, plantear la ecuación, resolverla e interpretar la solución.

La página muestra dos problemas resueltos paso a paso con ecuaciones cuadráticas: el producto de dos números naturales consecutivos y la suma de los cuadrados de las edades de dos hermanos.

La página muestra los pasos finales (3. Resolver la ecuación y 4. Interpretar la solución) de un problema modelado con una ecuación cuadrática, aplicando la fórmula general y descartando la solución negativa por el contexto de edades.

Portadilla que introduce el tema de resolución de problemas aplicando las razones trigonométricas seno, coseno y tangente en triángulos rectángulos, destacando su utilidad en la vida diaria.

La página define la trigonometría y las razones trigonométricas (seno, coseno y tangente) en un triángulo rectángulo, mostrando cómo se obtienen a partir de los catetos y la hipotenusa con un ejemplo numérico.

Se explica que las razones trigonométricas de un ángulo no cambian aunque los triángulos rectángulos sean de distinto tamaño, pues son semejantes. Se presentan las razones seno, coseno y tangente como cocientes entre catetos e hipotenusa, junto con una tabla de valores redondeados a milésimos.

La página explica dos procedimientos con la tabla de valores trigonométricos: obtener el valor de una razón desde un ángulo y hallar un ángulo desde una razón, aplicándolos a un triángulo rectángulo para calcular el ángulo A y el cateto adyacente.

Presenta cómo las razones trigonométricas se usan para resolver triángulos rectángulos y aplica este conocimiento a un ejemplo: hallar la altura y el área de un paralelogramo de lados 15 cm y 21 cm con ángulo de 60°.

La página muestra cómo usar el seno de 60° para hallar la altura de un paralelogramo a partir de la hipotenusa de un triángulo rectángulo formado, y luego calcular su área como base por altura.

Página introductoria del capítulo que presenta la necesidad cotidiana de repartir comida, agua o dinero de manera proporcional entre varios participantes, garantizando que cada uno reciba lo que le corresponde.

Define proporcionalidad directa e inversa, la constante de proporcionalidad k y presenta la regla de tres como método para hallar un término desconocido, con un ejemplo de proporcionalidad directa.

La página muestra cómo resolver problemas de proporcionalidad directa con el método de reducción a la unidad (constante de proporcionalidad) y presenta la idea de la proporcionalidad inversa con dispensadores de agua.

Presenta la regla de tres para proporcionalidad inversa con un ejemplo de dispensadores de agua, y introduce el reparto proporcional (directo o inverso) frente al reparto equitativo.

Ejemplo resuelto de reparto proporcional directo: se distribuyen $20 000 de ganancia de la cooperativa escolar entre tres grupos de estudiantes en proporción a sus aportaciones iniciales, calculando la razón proporcional y el monto por estudiante.

Presenta la regla del reparto inversamente proporcional mediante un ejemplo: repartir $1 450 000 entre tres ciclistas según el tiempo que demoraron, calculando razones inversas con mcm.

La página resuelve un reparto inversamente proporcional de $1 450 000 entre tres corredores (tiempos de 72, 96 y 108 minutos) y concluye con la diferencia entre proporcionalidad directa (y ÷ x = k) e inversa (xy = k).

Página introductoria sobre cómo el torno de alfarero genera sólidos de revolución simétricos a partir de figuras planas al rotarlas alrededor de un eje.

La página explica cómo los sólidos de revolución (cilindro y cono) se generan al rotar figuras planas alrededor de un eje, identificando radio, altura y generatriz en cada caso.

La página explica cómo obtener la esfera girando una semicircunferencia alrededor de un eje, define centro y radio de la esfera, muestra un ejemplo de sólido compuesto (cono + cilindro) y enuncia dos propiedades de los sólidos de revolución.

Explica qué ocurre cuando una figura rota menos de un giro completo alrededor de un eje: el volumen del sólido resultante es una fracción del volumen del giro completo, ilustrado con un cilindro a tres cuartos de giro.

Página introductoria que presenta el estudio de los cuerpos geométricos con superficies curvas (esfera, cilindro, cono) y explica por qué calcular su volumen exige vincularlos entre sí, dando inicio a la unidad sobre relaciones de volúmenes.

Página teórica que define el cilindro (recto y oblicuo) y deduce su fórmula de volumen $V = \pi r^2 h$ a partir del volumen de un prisma, $V = B \times h$.

La página deduce la fórmula del volumen del cono, V = (1/3)πr²h, a partir de la aproximación con pirámides, e introduce la esfera como el conjunto de puntos equidistantes de un centro.

La página explica el principio de Cavalieri y cómo se aplica para relacionar el volumen de una esfera de radio r con el de un cilindro de radio r y altura 2r al que se le han restado dos conos.

La página muestra, mediante cortes paralelos a la base con un plano P a distancia d, que el área del corte de la esfera y la del corte del cilindro (con los conos interiores retirados) son iguales: ambos valen πr² − πd².

La página demuestra, mediante el principio de Cavalieri, que el volumen de una esfera de radio r es 4/3·πr³, relacionando los volúmenes de cilindro, cono y esfera.

Página de apertura que introduce el cálculo de volúmenes de prismas, pirámides y cilindros vinculándolo al costo de materiales en construcciones, usando diseños previos que revelan los sólidos geométricos implicados.

La página explica cómo deducir la fórmula del volumen de un prisma rectangular contando los cubos pequeños que lo componen, relacionando el número de cubos en ancho, largo y alto con la arista del cubo unitario.

La página explica cómo se calcula el volumen de un prisma contando cubos de arista $l_c$, deduciendo que $V_P = A_{base} \times h$, e ilustra con un ejemplo numérico de un prisma rectangular de 5x3x7 cubos de 3.2 cm.

La página explica cómo, aplicando el principio de Cavalieri y descomponiendo un cubo en tres pirámides congruentes, se demuestra que el volumen de una pirámide de base cuadrada es un tercio del volumen del cubo, es decir, un tercio del área de la base por la altura.

La página deduce la fórmula del volumen del cilindro comparándolo con prismas cuya base poligonal aumenta en número de lados hasta aproximarse a un círculo, obteniendo V = área base × altura = πr²h.

Ejemplo resuelto que calcula el volumen de una arandela restando el volumen de un cilindro perforado al de un prisma de base cuadrada, aplicando fórmulas de volumen.

Ejemplo resuelto que calcula el radio de dos aberturas cilíndricas de un ladrillo estructural restando el volumen de los cilindros del volumen total del prisma.

Se calcula el volumen de la Gran Pirámide de Cholula con la fórmula de la pirámide cuadrada y se plantea hallar la dimensión faltante de un cofre a partir de su volumen.

Se modela un cofre como medio cilindro más un prisma, se plantea su volumen en función del diámetro faltante y se resuelve la ecuación cuadrática resultante aplicando la fórmula general.

Ejemplo resuelto que aplica el principio de Cavalieri y la fórmula del volumen de un cilindro para hallar la altura (distancia piso-techo) de columnas inclinadas de concreto con volumen y radio conocidos.

Portada del capítulo sobre ácidos y bases, que introduce la clasificación de la materia en mezclas, sustancias puras, compuestos y elementos, enfocándose en ácidos y bases.

Presenta la definición de Arrhenius de ácidos y bases y compara sus propiedades físicas y químicas en una tabla.

Compara las propiedades químicas de ácidos y bases: definición, ejemplos, reacciones de disociación en agua y tipo de compuesto.

La página explica el concepto de pH, definido por Sorensen en 1909 para expresar la concentración de iones H⁺ y OH⁻, y presenta la escala de 0 a 14 para clasificar sustancias como ácidas, neutras o básicas.

Tabla con el pH aproximado y la clasificación ácida o básica de diversas muestras como jugo gástrico, limón, vinagre, orina y saliva.

La página presenta una tabla con el pH aproximado y la clasificación (neutro o base) de sustancias cotidianas como agua pura, sangre, lágrimas, leche de magnesia y amoníaco, y explica cómo el pH refleja la concentración de H⁺ en disolución acuosa.

Página de introducción que presenta la importancia de conocer las propiedades nutrimentales de los alimentos y la cantidad de energía que aportan, además de alertar sobre los riesgos del sedentarismo y la necesidad de actividad física diaria.

La página explica cómo leer tablas nutrimentales, las unidades de energía (cal y kcal), el aporte energético de carbohidratos, proteínas y grasas, y las necesidades calóricas diarias según la OMS.

Tabla con el contenido nutricional (energía, proteínas, carbohidratos y fibra cruda) de cereales, frutas y verduras, organizada por tipo de alimento.

Tabla de composición nutricional de 20 alimentos con energía (kcal), proteína, carbohidratos y fibra cruda. Se organiza la información por grupos alimentarios y se plantean análisis comparativos de aporte nutricional.

Presenta el esquema general de la tabla de declaración nutrimental que debe incluirse en los empaques de alimentos procesados, según la NOM-051, y explica cómo usarla para decisiones de consumo informadas.

Página que explica la relación entre el sedentarismo, el consumo de calorías y la salud, además de los beneficios y recomendaciones de la actividad física regular.

La página clasifica la actividad física en ligera, moderada y vigorosa según su intensidad y efectos fisiológicos, y distingue entre actividad física y deporte.

La página explica cómo elegir una actividad física según el gasto energético y la ingesta calórica, presentando una tabla de kcal gastadas en 30 minutos por actividad y el concepto de balance energético.

Página de apertura que presenta el tema de los beneficios y perjuicios de los ácidos, destacando la importancia de conocer sus características, reacciones, usos cotidianos e impacto ambiental de los ácidos industriales.

La página explica que las sustancias ácido-base están presentes en la naturaleza y cómo los óxidos no metálicos (anhídridos) reaccionan con el agua para formar ácidos, causando contaminación ambiental.

La página explica cómo el CO₂, los óxidos de azufre y de nitrógeno generan ácidos en el aire que caen como lluvia ácida, y presenta en una tabla sus efectos negativos sobre suelos y masas de agua.

La página describe cómo la lluvia ácida provoca corrosión en la infraestructura humana, generando pérdidas económicas, y menciona soluciones tecnológicas y el rol dual de los ácidos.

Página de apertura que introduce el tema de los beneficios y perjuicios de los procesos de óxido-reducción en la vida cotidiana, señalando que aunque la mayoría son benéficos, no todos lo son.

La página explica cómo las reacciones redox de combustión (metano, propano, butano) aportan energía en forma de calor y luz, y describe el papel de los combustibles e hidrocarburos en la vida cotidiana.

La página describe productos derivados del petróleo como gasolina y diésel usados como combustibles, menciona combustibles más sofisticados como el hidrógeno, metales clave para la tecnología (indio, lantano, terbio) y explica el papel de las reacciones redox en procesos naturales como la respiración, la fotosíntesis y los ciclos biogeoquímicos.

Explica cómo las reacciones redox generan contaminación, gases tóxicos como el CO y NO₂, y daños ambientales por la minería y la combustión incompleta.

La página explica cómo la oxidación del hierro produce óxido anaranjado y sustancias tóxicas similares a los residuos mineros, con las ecuaciones redox de la corrosión y formas de proteger estructuras de hierro y acero.

La página explica cómo la oxidación acelerada del hierro provoca corrosión y cómo la fotólisis del oxígeno genera ozono, un indicador de contaminación, destacando la importancia de las reacciones redox y la sustentabilidad.

Portada del capítulo sobre compuestos iónicos y covalentes, que introduce el enlace químico entre átomos y la necesidad de estudiar sus características y formas de formación.

Explica cómo se forman los enlaces químicos iónicos y covalentes: transferencia de electrones con formación de cationes y aniones (NaCl) o compartición de pares de electrones.

La página explica cómo se forma el enlace covalente mediante la compartición de electrones, generando moléculas como el agua, y contrasta la estructura de los compuestos iónicos (redes como el NaCl) con la de los compuestos covalentes (moléculas).

La página presenta una tabla con ocho compuestos (iónicos y covalentes), su fórmula y estructura, y recuerda que los iónicos se forman entre metal y no metal mientras que los covalentes entre no metales, para diferenciar ambos tipos de enlace.

Página de apertura que presenta la importancia de conocer la presencia y concentración de contaminantes en agua, aire y suelo, ya que dañan a los seres vivos incluso en cantidades mínimas.

Clasifica los contaminantes del agua en físicos, térmicos, químicos y biológicos, explicando sus efectos sobre los ecosistemas acuáticos y la salud humana.

Página teórica sobre los contaminantes del aire: partículas suspendidas y ozono troposférico. Explica sus fuentes naturales y humanas, su penetración en los pulmones y sus efectos en la salud, con un esquema de las actividades humanas que contaminan el aire.

Describe contaminantes atmosféricos (NOx, CO, SO2) y sus efectos en la salud, así como insecticidas, herbicidas y fungicidas que degradan el suelo.

La página describe qué son los contaminantes (origen natural o antropogénico) y explica el marco normativo mexicano, como la LGEEPA y la Semarnat, para regular emisiones y enfrentar la crisis ambiental.

Página que explica cómo la LGEPA y las Normas Oficiales Mexicanas (NOM) regulan la contaminación del aire, suelos y agua en México, estableciendo límites máximos permisibles de obligatorio cumplimiento.

La página explica qué son las partes por millón (ppm), una unidad para expresar concentraciones diminutas de contaminantes, presenta ejemplos (CO, ozono, botones rojos) y la fórmula para calcularlas a partir de la masa del contaminante y de la muestra.

La página explica con un ejemplo resuelto cómo expresar concentraciones de contaminantes en partes por millón (ppm), usando factores de conversión de masas, y por qué esta unidad es útil para cuantificar contaminantes en el ambiente.

La página introduce el concepto de concentración como la cantidad de una sustancia presente en una mezcla, mostrando su utilidad práctica con el ejemplo de un refresco para calcular su aporte calórico.

Página teórica que define la disolución como mezcla homogénea de disolvente y soluto, introduce la ecuación de masas m_disolución = m_soluto + m_disolvente, explica la concentración y la clasificación cualitativa en diluida, concentrada y saturada.

La página explica los tres tipos de disoluciones según la cantidad de soluto (diluidas, concentradas y saturadas) y describe las disoluciones sobresaturadas, usando como ejemplo disoluciones de cloruro de sodio en agua.

La página define la solubilidad como la masa máxima de soluto que se disuelve en 100 ml de disolvente a cierta temperatura, la relaciona con las disoluciones saturadas y presenta una tabla con ejemplos de solubilidad de compuestos inorgánicos.

La página explica qué son las unidades de concentración de una disolución y presenta la fórmula del porcentaje masa/masa (% m/m), que relaciona la masa del soluto con la masa total de la disolución.

Resuelve un ejemplo de cálculo de porcentaje masa/masa de una disolución de NaCl, mostrando los 4 pasos: identificar datos, calcular la masa de la disolución, sustituir en la fórmula y expresar el resultado (13.04 %).

Muestra un ejemplo resuelto del cálculo del porcentaje masa/masa de una disolución de HCl y presenta la fórmula del porcentaje masa/volumen.

La página define el porcentaje masa/volumen (% m/V) como el cociente entre la masa del soluto en gramos y el volumen de la disolución en mililitros, multiplicado por 100%, y resuelve un ejemplo con 15 g de NaCl en 100 mL que da 15%.

Resolución paso a paso de un ejemplo de concentración porcentaje masa/volumen (% m/V): calcular la masa de KNO₃ necesaria para preparar 250 mL de disolución al 8 % g/mL. Además, inicia la explicación del porcentaje volumen/volumen.

La página explica la fórmula del porcentaje volumen/volumen (% V/V) para expresar concentraciones de solutos gaseosos o líquidos en disoluciones, y resuelve un ejemplo con una bebida carbonatada que contiene 1 % de CO₂ en 350 ml.

La página muestra cómo aplicar la ecuación de concentración volumétrica porcentual (% V/V) para hallar el volumen de CO₂ en una disolución y cómo despejar el volumen total de una disolución de anticongelante.

Continúa la resolución paso a paso de un problema de concentración volumétrica (% V/V): despeje de la ecuación, sustitución de datos (50 mL de soluto al 7.5%) y obtención de 666.67 mL de disolución, además de repasar las unidades de concentración y su uso cotidiano.

Presenta la importancia de cuantificar la concentración de sustancias en productos cotidianos (medicamentos, conservadores, tintes) e incluye una tabla con la concentración aproximada de componentes de productos comunes.

La página explica cómo se expresan las concentraciones de sustancias en productos cotidianos (% m/m, % m/V, % V/V o abundancias relativas) y presenta una tabla con concentraciones reales de pasta dental, limpiador de sarro y sal de mesa, destacando la importancia de revisar la composición de los productos para un uso seguro.

Portadilla que introduce el tema 'Desarrollo científico y tecnológico', definiendo la química como la ciencia que estudia la materia y sus cambios, desde el descubrimiento del fuego hasta los siglos de investigación que sostienen el avance tecnológico.

Página sobre los orígenes de la química: edades de la época primitiva (piedra, bronce, hierro), aportes de egipcios y griegos como Tales de Mileto a la comprensión de la materia.

Presenta a filósofos griegos como Heráclito, Anaxímenes, Empédocles, Aristóteles y Demócrito con sus ideas sobre los elementos y la materia, además del surgimiento de la alquimia en Alejandría y sus aportes a la química.

La página explica el origen histórico de la química: desde la alquimia y figuras como Paracelso, pasando por la sustitución por el método científico en el siglo XIX, hasta los aportes de Robert Boyle (teoría corpuscular y definición de elemento) y la química actual aplicada a la tecnología y a la vida cotidiana.

La página explica los aportes de Robert Boyle a la química como ciencia formal y describe la teoría del flogisto de Becher y Stahl, así como su desacreditación experimental al observarse que los metales ganan peso al arder.

La página explica cómo los experimentos de Henry Cavendish sobre el hidrógeno y los de Antoine Lavoisier sobre la combustión demostraron la inexistencia del flogisto y permitieron formular la ley de conservación de la masa.

Página que narra las contribuciones de Marie Lavoisier, Marie Curie e Irène Joliot Curie al desarrollo de la química y la física, destacando la radioactividad y los Premios Nobel obtenidos a pesar de las barreras de género.

La página explica las contribuciones de Dimitri Mendeléiev a la tabla periódica y de Gilbert Newton Lewis al enlace covalente, incluyendo las estructuras de Lewis para representar electrones de valencia.

Página sobre aportes de mexicanos a la química, centrada en Luis Ernesto Miramontes Cárdenas, quien sintetizó la 19-noretisterona, principio activo de la primera píldora anticonceptiva.

La página presenta biografías de la bioquímica mexicana Evangelina Villegas Moreno, Premio Mundial de Alimentación 2000, y del ingeniero José Mario Molina Pasquel y Henríquez, Nobel de Química 1995 por su trabajo sobre la destrucción de la capa de ozono por los CFC.

La página presenta los aportes del doctor Mario Molina a la ciencia ambiental: sus estudios y publicaciones impulsaron el Protocolo de Montreal, primer tratado internacional de la ONU para proteger la capa de ozono eliminando gradualmente los CFC.

La página describe los aportes del bioquímico Francisco Bolívar Zapata a la producción industrial de insulina mediante ingeniería genética, resume las contribuciones de químicos mexicanos y presenta los antecedentes históricos de la química moderna desde la alquimia hasta la ciencia experimental.

Portadilla del tema 'Diagramas de Lewis' que define qué es un modelo científico y presenta a los diagramas de Lewis como representación de los electrones de valencia para explicar la formación de enlaces químicos.

Página que explica el número atómico, los electrones de valencia según el modelo de Bohr y cómo Gilbert Lewis (1916) creó el diagrama de Lewis para representarlos, con el ejemplo del aluminio.

La página explica cómo el número de grupo determina los electrones de valencia, cómo se representan con diagramas de Lewis y por qué los átomos tienden a cumplir la regla del octeto para alcanzar estabilidad como los gases nobles.

La página explica que los elementos del grupo 16 tienen seis electrones de valencia y buscan completar ocho (ley del octeto), usando el agua como ejemplo, y describe cómo se construyen los diagramas de Lewis para representar electrones de valencia y prever enlaces.

Portadilla del capítulo 'Ecuaciones químicas' que presenta las reacciones químicas como procesos con cambios de estructura, color, calor y gases, y la ecuación química como representación matemática de dichos cambios.

La página muestra cómo representar reacciones químicas mediante modelos corpusculares tridimensionales, con seis ecuaciones balanceadas y sus respectivas representaciones moleculares.

Explica la ley de la conservación de la materia, el principio de Lavoisier y el uso de coeficientes estequiométricos para igualar átomos entre reactivos y productos, usando la descomposición del KClO₃ como ejemplo.

La página explica cómo el coeficiente estequiométrico multiplica los subíndices para contar átomos, muestra que la cantidad de cloro cambia el producto de la reacción fósforo-cloro y presenta la ley de la conservación de la materia mediante el balanceo de ecuaciones.

La página explica el balanceo de ecuaciones químicas por tanteo, sus cuatro reglas generales y resuelve el ejemplo de la reacción SF₄ + F₂ → SF₆, verificando que ya está balanceada.

La página presenta dos ejemplos resueltos de balanceo de ecuaciones químicas por conteo de átomos: la formación de yoduro de hidrógeno (H₂ + I₂ → 2HI) y la electrólisis del agua, mostrando los pasos de conteo, ajuste de coeficientes y verificación.

La página muestra el balanceo paso a paso de la electrólisis del agua y la descomposición del óxido de mercurio (HgO), aplicando coeficientes estequiométricos hasta igualar átomos en reactivos y productos.

La página muestra el balanceo por tanteo de la descomposición térmica del clorato de potasio (KClO₃), aplicando el mínimo común múltiplo para igualar los átomos de oxígeno y verificando la conservación de la masa.

Portada del capítulo 'El átomo' que introduce que toda la materia está formada por partículas diminutas llamadas átomos, cuya composición y características se han establecido gracias a la ciencia.

La página explica el origen de los modelos atómicos, desde Demócrito hasta los cuatro postulados de John Dalton (1808), e ilustra con un diagrama cómo se combinan átomos de dos elementos para formar un compuesto.

La página explica el descubrimiento de las partículas subatómicas y presenta el modelo atómico de J. J. Thomson, el 'pudín de pasas', como el primer modelo que incorpora los electrones.

Describe los descubrimientos de Rutherford (protón), Chadwick (neutrón) y el modelo atómico de Bohr, mostrando cómo las partículas subatómicas explican las propiedades de los elementos y los enlaces químicos.

Explica la regla del octeto propuesta por Gilbert Newton Lewis en 1916, según la cual los átomos buscan completar ocho electrones de valencia para alcanzar estabilidad y formar enlaces químicos.

Página de apertura sobre el enlace químico: la materia se clasifica en sustancias y mezclas, y las sustancias en elementos y compuestos unidos por enlace químico, que no se separa por métodos físicos convencionales.

La página define el enlace químico como la fuerza que une átomos por la interacción de sus electrones de valencia, y compara en una tabla las propiedades del enlace iónico (ej. NaCl) y el covalente (ej. H₂O).

La página explica cómo los electrones de valencia forman enlaces iónicos o covalentes según la afinidad de los átomos, y clasifica los compuestos en iónicos y covalentes según su posición en la tabla periódica y sus propiedades, usando el cloruro de sodio como ejemplo.

La página muestra con infografías y experimentos que los compuestos iónicos (como el NaCl) conducen la electricidad disueltos en agua, mientras que los covalentes (etanol y CO₂) no la conducen.

Compara las propiedades del carbonato de calcio (enlace iónico) y del aceite (enlace covalente), y describe las formas alotrópicas del carbono: diamante, grafito y grafeno, con sus distintas capacidades de conducción eléctrica.

La página explica cómo los enlaces iónicos forman estructuras cristalinas en sales como el NaCl y cómo los enlaces covalentes generan moléculas como el S8, mostrando que el tipo de enlace determina las propiedades macroscópicas de los materiales.

Página de apertura del capítulo 'La tabla periódica', que presenta una introducción sobre los elementos químicos, su estudio a lo largo de la historia y cómo sus aportaciones dieron origen a la tabla periódica.

La página narra cómo entre 1800 y 1900 se descubrieron casi todos los elementos conocidos y cómo Lavoisier, Mendeléiev y Meyer aportaron a su clasificación, destacando la tabla de 1869 de Mendeléiev con huecos predichos.

La página presenta una cronología de los científicos que contribuyeron a clasificar los elementos químicos, desde Lavoisier hasta Döbereiner, mostrando sus aportaciones concretas.

Presenta a los científicos que, entre 1862 y el siglo XX, propusieron clasificaciones de los elementos químicos y condujeron a la tabla periódica actual: Chancourtois, Newlands, Meyer, Mendeléiev, Werner y Paneth.

La página muestra la tabla de diferencias de masas atómicas de Newlands (ley octava), los esquemas de ordenamiento de elementos por masa atómica y la comparación entre los símbolos de Dalton y de Berzelius.

La página explica la organización de la tabla periódica (18 grupos, 7 periodos, 118 elementos) y clasifica a los elementos en metales, no metales y metaloides según sus propiedades físicas y químicas, con un cuadro comparativo.

Presenta seis ejemplos de elementos químicos (oro, plata, silicio, antimonio, carbono y argón) clasificados como metales, no metales y metaloides, con sus símbolos y usos, y destaca la importancia de la tabla periódica como herramienta colaborativa de la ciencia.

Página introductoria que explica por qué el organismo necesita energía y cómo los carbohidratos, lípidos y proteínas cumplen funciones energéticas, estructurales y enzimáticas.

Página de teoría que define alimentación, nutrición, energía, metabolismo celular (catabolismo y anabolismo) y clasifica los nutrientes en macronutrientes y micronutrientes, explicando su importancia química para la vida.

La página define a los carbohidratos (glúcidos) como moléculas orgánicas de C, H y O con fórmula general (CH₂O)ₙ, muestra la ecuación de la fotosíntesis y los clasifica por rapidez de asimilación (simples y complejos) y por estructura química (monosacáridos y disacáridos), con ejemplos y estructuras moleculares.

La página explica los polisacáridos (almidón, celulosa, glucógeno) como polímeros de glucosa, el papel de los carbohidratos como fuente de energía y la relación entre consumo y gasto energético, e introduce las proteínas como macromoléculas de aminoácidos.

La página explica las funciones de las proteínas (estructurales, enzimáticas, transporte) y de los lípidos (reserva energética, membranas celulares), su valor energético (4 kcal/g y 9 kcal/g) y sus fuentes alimentarias.

La página presenta una tabla con las funciones y fuentes principales de las vitaminas A, D, E y K, y explica el papel de lípidos, proteínas y carbohidratos como nutrientes esenciales, además del catabolismo y anabolismo como reacciones metabólicas.

Portadilla que introduce el tema de métodos de separación de mezclas, explicando por qué es necesario separar componentes de una mezcla usando métodos físicos y químicos.

La página presenta las propiedades físicas más relevantes de las mezclas —punto de ebullición, densidad y tamaño de partícula—, explicando cómo permiten identificar sustancias y separar sus componentes en la vida cotidiana y la industria.

La página explica tres características de las mezclas —solubilidad, miscibilidad y polaridad— y cómo éstas permiten distinguir los tipos de mezclas y compararlas con las sustancias puras.

La página explica los procesos de separación de mezclas: describe seis métodos (evaporación, decantación, destilación, absorción/adsorción, precipitación y centrifugación), los tipos de mezclas a los que aplican y la propiedad que aprovecha cada uno.

Tabla que resume seis métodos de separación de mezclas (filtración, tamizado, imantación, cristalización, sublimación, cromatografía) con sus propiedades aprovechadas, y un texto sobre mezclas complejas como aguas contaminadas y el petróleo.

La página muestra ejemplos de sublimación (hielo seco y yodo) y explica por qué son útiles los métodos de separación de mezclas para tratar residuos, evitar la contaminación y extraer recursos como la gasolina del petróleo de forma sustentable.

Presenta cómo se determinan las propiedades de la materia de forma cualitativa (color, sabor, olor, punto de ebullición) y cuantitativa (cantidades expresadas con unidades de medida como gramos y miligramos).

La página explica qué es una medición, la unidad patrón y el Sistema Internacional de Unidades (SI), presentando las siete magnitudes fundamentales con sus unidades y símbolos, y cómo dan origen a las magnitudes derivadas.

La página presenta las magnitudes derivadas con sus unidades y símbolos, explica la necesidad de convertir unidades (por ejemplo, de km/h a m/s) y muestra los prefijos del Sistema Internacional (SI) para expresar cantidades grandes y pequeñas.

La página explica que medir es comparar una cantidad con una unidad patrón conocida y presenta instrumentos de la vida cotidiana y del laboratorio, como relojes (de cuarzo, GPS) para el tiempo y básculas o balanzas analíticas para la masa.

Presenta una tabla con los instrumentos de medición de volumen, tiempo, longitud y temperatura en la vida cotidiana y el laboratorio, e introduce la graduación de los instrumentos, el redondeo de números y las cifras significativas en la expresión de un resultado.

La página explica cómo la exactitud de un instrumento de medición determina los dígitos de una cantidad, introduce las reglas de redondeo (cifra posterior ≤ 4 se mantiene; ≥ 5 se incrementa en 1) y muestra un ejemplo de redondeo al tercer decimal de un tiempo cronometrado.

La página explica las cuatro reglas para identificar cifras significativas en mediciones decimales y muestra un ejemplo con una masa de 01.05 g, además de completar un proceso de redondeo a tres decimales.

La página muestra ejemplos resueltos para contar cifras significativas en valores medidos y explica la importancia de combinar criterios de redondeo, cifras significativas y unidades para expresar mediciones con precisión.

Página de apertura del tema 'Periodicidad de los elementos' que presenta la tabla periódica como herramienta para clasificar elementos y predecir su reactividad a partir de sus propiedades químicas.

La página explica las definiciones de número atómico, número de masa o másico y masa atómica a partir de la estructura del átomo, presentando la relación $A = Z + N$ y cómo se ordenan los elementos en la tabla periódica.

Presenta la tabla periódica de los elementos con leyenda de color por tipos de elementos y una explicación de cómo leer cada casilla (número atómico, símbolo, nombre y masa atómica).

Presenta una tabla de elementos comunes con su número y masa atómicos, y explica la organización de la tabla periódica en familias (columnas) y periodos (filas), relacionando sus propiedades con los electrones de valencia.

Describe las características de tres familias de la tabla periódica: metales alcalinos (grupo 1), metales alcalinotérreos (grupo 2) y halógenos (grupo 17), incluyendo sus propiedades físicas, reactividad, electrones de valencia y presencia en la naturaleza.

La página describe las características de los gases nobles (grupo 18) y presenta el concepto de propiedades periódicas, en especial el radio atómico como primera propiedad a estudiar.

La página explica dos propiedades periódicas: el radio atómico, que aumenta al descender en una familia, y la energía de ionización, que disminuye al aumentar el periodo.

La página explica la electronegatividad como la capacidad de un átomo de atraer electrones, y describe las tendencias periódicas del radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad en función del periodo y la familia.

Página introductoria de un bloque que presenta la clasificación de la materia, sus propiedades extensivas e intensivas y la importancia de conocerlas para desarrollar nuevos materiales y satisfacer necesidades humanas.

Página teórica que define materia y masa, y clasifica la materia en sustancias (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas), con ejemplos como NaCl, H₂O y sacarosa.

La página clasifica la materia en sustancias (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas), y presenta tres compuestos con su fórmula y representación: agua, bicarbonato de sodio y sacarosa.

Presenta ejemplos de mezclas (leche, medalla de bronce, sangre) y explica el concepto de magnitudes y propiedades extensivas en la clasificación de la materia según el SI.

La página explica la clasificación de las propiedades de la materia en intensivas (no dependen de la cantidad, como densidad y punto de ebullición) y extensivas (dependen de la cantidad, como masa y volumen), con ejemplos y un organizador gráfico.

La página explica que la densidad es una propiedad intensiva (razón masa/volumen, 1 g/cm³ para el agua) y clasifica las propiedades de la materia en extensivas e intensivas, cualitativas y cuantitativas, mostrando su utilidad para identificar sustancias y elegir materiales.

Página introductoria del tema 'Reacción química' que presenta ejemplos cotidianos de reacciones químicas: maduración de frutas, respiración, digestión, combustión del gas y cocción de alimentos.

La página define la reacción química, explica los elementos de una ecuación química mediante un diagrama y comienza la clasificación de las reacciones con las de síntesis.

La página clasifica las reacciones de síntesis en tres tipos según los reactivos (elemento+elemento, elemento+compuesto, compuesto+compuesto) y presenta la primera clasificación de las reacciones de descomposición (compuesto → dos elementos), con ecuaciones químicas balanceadas como ejemplo de cada caso.

La página describe los tipos de reacciones de descomposición según los productos obtenidos (elementos, compuestos) y define las reacciones de desplazamiento con ejemplos y condiciones de afinidad.

La página explica las reacciones de metátesis (sustitución doble) con ejemplos de ecuaciones balanceadas y presenta reacciones químicas comunes en el entorno, como la combustión del metano y la descomposición del agua oxigenada.

La página muestra cuatro ejemplos reales de reacciones químicas (lluvia ácida, limpieza con bicarbonato, antiácidos y respiración celular) con sus ecuaciones balanceadas, y destaca que las reacciones pueden ser de síntesis, descomposición, desplazamiento y sustitución doble.

Página de apertura sobre reacciones ácido-base que describe las propiedades características de los ácidos (sabor agrio, cambio de color en tinturas) y de las bases (sabor amargo, tacto resbaloso), y anticipa que al mezclarlos en ciertas propiedades sus características desaparecen.

Explica el modelo de Arrhenius: ácidos y bases generan iones H⁺ y OH⁻ en agua, la disociación, la reacción de neutralización y cómo el pH identifica ácidos, bases y neutros, con ejemplos y tabla de disociaciones.

Explica cómo ácidos y bases se disocian en agua y reaccionan entre sí según el modelo de Arrhenius, usando la neutralización HCl + NaOH como ejemplo.

La página explica que las reacciones ácido-base son de sustitución doble: los iones del ácido y la base se intercambian y forman sales y agua. Incluye cinco ejemplos en tabla y presenta el modelo de Arrhenius para definir ácidos y bases.

Página de apertura que presenta las reacciones de neutralización ácido-base y sus aplicaciones cotidianas, como el uso de leche de magnesia o bicarbonato para combatir la acidez estomacal.

La página presenta, en una tabla, cinco aplicaciones cotidianas de las reacciones ácido-base: saponificación, baterías, antiácidos, analgésicos y conservadores, indicando el reactivo, su uso y una imagen de ejemplo.

Tabla que relaciona seis sustancias ácidas o básicas (HCl, CH₃COOH, ácido ascórbico, ácido bórico, amoniaco y cafeína) con su fórmula, clasificación y usos cotidianos en el hogar, alimentos y limpieza.

La página explica las aplicaciones cotidianas y de laboratorio de las reacciones de neutralización, presenta el método de titulación (valoración) para determinar la concentración de un ácido y muestra una tabla de indicadores químicos con sus colores según el pH.

La página explica el uso de indicadores de pH, las aplicaciones cotidianas de ácidos y bases, y las medidas de seguridad y neutralización de residuos químicos en el laboratorio.

Explica cómo se neutralizan y gestionan los residuos de reacciones ácido-base para que sean menos agresivos, e insiste en las medidas de seguridad en laboratorios y hogar ante sustancias peligrosas.

Página de apertura sobre las reacciones de óxido-reducción (redox), que explica su presencia en la naturaleza, los seres vivos, la atmósfera y las actividades humanas cotidianas e industriales.

Página que explica las disoluciones acuosas, las reacciones ácido-base de Arrhenius y las reacciones óxido-reducción (redox): oxidación como pérdida de electrones, reducción como ganancia de electrones, con el ejemplo de la herrumbre del hierro, e introduce el número de oxidación.

La página presenta las reglas para determinar números de oxidación (elementos libres, grupos 1 y 2, H, O y suma cero) y un ejemplo de su aplicación al cloruro de sodio.

La página explica cómo calcular números de oxidación desconocidos sumando a cero las cargas de los elementos de un compuesto, con ejemplos en NaCl y H₂SO₃.

Ejemplo resuelto que muestra cómo calcular los números de oxidación de K, S y O en K₂SO₄ usando las reglas y la neutralidad de la molécula.

La página explica con ejemplos la reacción ácido-base de HCl con NaOH y las reacciones redox (electrólisis del agua y formación de cloruro de hierro), definiendo números de oxidación, agentes oxidantes y reductores.

Explica las aplicaciones de las reacciones redox en la vida cotidiana: oxidación de metales, corrosión y acidificación de los mares por el CO₂.

La página muestra ejemplos de reacciones redox en la naturaleza y la tecnología: formación de carbonatos, combustión de metano y baterías, además de definir agente oxidante y agente reductor.

Página introductoria que explica cómo, desde su origen, el ser humano ha construido saberes, prácticas y cosmovisiones para vincularse con la naturaleza y satisfacer sus necesidades vitales.

Página que explica cómo las primeras civilizaciones generaron conocimientos agroforestales, pecuarios y herbolarios, y cómo el uso del fuego transformó la alimentación, la fabricación de utensilios, la cerámica y la metalurgia en diversas culturas.

La página describe cómo distintas civilizaciones desarrollaron saberes sobre metales, plantas y medicina: la minería novohispana, los herbarios medievales, los códices prehispánicos y el Códice De la Cruz-Badiano.

La página presenta contribuciones históricas a la medicina y la química: el Tractado de Fray Agustín Farfán sobre el escorbuto en la Nueva España, el Canon de la Medicina de Ibn Sina (Avicena) y la alquimia árabe como precursora de la química, con sus aportes tecnológicos como la destilación.

La página describe cómo los seres humanos desarrollaron técnicas de construcción para sus viviendas, procesos artesanales como la alfarería y saberes culturales para obtener y conservar alimentos, con ejemplos del México prehispánico.

La página explica el papel de los textiles en la subsistencia humana, las técnicas prehispánicas de obtención de fibras (maguey y algodón), hilado y teñido, y la importancia de revalorizar el aprovechamiento sustentable de los recursos naturales.

Portadilla del tema Sustentabilidad, que presenta el deterioro ambiental como preocupación mundial y sus consecuencias: calentamiento atmosférico, cambio climático, escasez de agua y crisis alimentaria.

La página introduce el problema del consumo responsable de recursos naturales ante el crecimiento poblacional (8 000 millones en 2022) y describe cómo la acción humana ha explotado y contaminado los recursos a lo largo de la historia.

La página explica que la contaminación del aire, el suelo y el agua proviene de factores naturales y antropogénicos, y muestra cómo las actividades humanas generan lluvia ácida, cambio climático, pérdida de ozono y erosión del suelo, ilustrado con un mapa mundial de erosión de 2012.

La página describe cómo la extracción desmedida de minerales del subsuelo y el crecimiento demográfico ponen en riesgo recursos económicos esenciales como los minerales y el agua potable, ilustrado con una mina a cielo abierto y un mapa mundial de escasez hídrica de 2012.

La página explica cómo el abuso de los recursos naturales, la destrucción de hábitats y la caza/pesca descontroladas provocan la disminución y extinción de especies, alterando el equilibrio del ecosistema; también señala que gobiernos como el de México buscan un uso responsable de los recursos para las generaciones futuras.

La página introduce el concepto de desarrollo sustentable, su formalización en el Informe Brundtland de 1987 y los acuerdos internacionales (Estocolmo 1972 y Cumbre de Río 1992) sobre la conservación de los recursos naturales.

La página explica la Agenda 21 aprobada en la Cumbre de Río, el problema de la degradación de suelos y seis prácticas agrícolas sustentables para garantizar fertilidad y alimentos.

La página explica cómo la industria degrada el medio ambiente y presenta prácticas sustentables, agrocombustibles y el reto de México de crecer económicamente sin dañar el ambiente, además del papel de la vida diaria en el desarrollo sustentable.

Portada del capítulo de Termoquímica que introduce la idea de que romper y formar enlaces en una reacción química implica un intercambio de energía, sentando las bases para estudiar los beneficios y consecuencias energéticas de las reacciones.

La página explica la diferencia entre reacciones exotérmicas (que liberan energía térmica) y endotérmicas (que la absorben), ilustrándolas con ejemplos como la combustión, la corrosión y la neutralización de ácidos con bases.

La página explica dos procesos exotérmicos: la fisión nuclear del uranio-235, que produce energía al fragmentar el núcleo, y la respiración celular mitocondrial, que libera energía en forma de ATP a partir de glucosa y oxígeno.

La página explica que las reacciones químicas presentan cambios energéticos: procesos exotérmicos que liberan calor y endotérmicos que lo absorben, con ejemplos como la disolución de sales, la fotosíntesis y la cocción de alimentos.

Portada del capítulo sobre los usos de los compuestos químicos, que presenta cómo las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, derivadas de su estructura, se aprovechan en alimentación, medicina y hogar.

La página explica qué son los compuestos químicos y presenta una tabla con la importancia de tres compuestos (cloruro de sodio, yodo y vitamina A) en el metabolismo y la salud, señalando los riesgos de su exceso o deficiencia.

Tabla que describe la importancia biológica de la vitamina C, el flúor, el calcio y los iones sodio y potasio en el funcionamiento del cuerpo humano, indicando sus funciones y fuentes alimentarias.

La página presenta una tabla sobre la importancia del hierro y el zinc en el cuerpo humano, sus funciones, fuentes alimentarias y consecuencias de su deficiencia, así como un texto sobre los compuestos iónicos y covalentes como micronutrientes esenciales.

Página de apertura del tema 'Usos y beneficios de las reacciones químicas', que presenta la presencia cotidiana y ambiental de las reacciones químicas, tanto positivas como negativas.

La página explica cómo la química se relaciona con disciplinas geográficas, históricas, biológicas e industriales para resolver problemáticas, y presenta al agua como medio, reactivo o producto de diversas reacciones químicas.

Explica el rol del agua como medio de reacción y disolvente en la disolución del cloruro de sodio, mostrando cómo las moléculas polares del agua rodean y separan los iones Na⁺ y Cl⁻ de la red cristalina.

La página explica cómo sustancias disueltas (iones de metales pesados) contaminan el agua y cómo gases de combustión reaccionan con el agua atmosférica formando ácidos, originando la lluvia ácida y el efecto invernadero, además de proponer acciones de mitigación.

Página que explica la importancia de vitaminas, minerales y agua en el organismo, con ejemplos de deficiencia: vitamina C y colágeno, hierro y anemia, agua y tensión arterial.

Página teórica que clasifica las vitaminas según su solubilidad, define los minerales y el agua, e ilustra la importancia de las vitaminas mediante enfermedades por deficiencia (escorbuto, raquitismo, ceguera nocturna).

La página explica la importancia de las vitaminas, su clasificación según solubilidad (liposolubles e hidrosolubles) y describe las vitaminas liposolubles (A, D, E y K), detallando en una tabla las fuentes, funciones y enfermedades por deficiencia de la vitamina A (retinoides).

Tabla sobre vitaminas liposolubles (D, E y K) que presenta sus fuentes de obtención, funciones en el organismo y enfermedades asociadas a su deficiencia o exceso.

La página describe las vitaminas hidrosolubles (complejo B), su baja capacidad de almacenamiento, y presenta una tabla con las fuentes, funciones y enfermedades por deficiencia de la tiamina (B1) y la riboflavina (B2).

La página presenta una tabla comparativa sobre dos vitaminas hidrosolubles: la piridoxina (B6) y la cobalamina (B12), detallando sus fuentes de obtención, funciones en el organismo y enfermedades asociadas a su deficiencia.

La página presenta una tabla con tres vitaminas del complejo B (biotina B7, ácido fólico B9 y niacina B3), detallando sus fuentes de obtención, función en el organismo y enfermedades asociadas a su deficiencia.

La página presenta una tabla con las vitaminas B5 (ácido pantoténico) y C (ácido ascórbico): sus fuentes, funciones y enfermedades por deficiencia. Además explica la importancia de los minerales en los seres vivos y su clasificación en macrominerales y microminerales.

La página explica la clasificación de los minerales en macrominerales y microminerales, sus funciones en el organismo y presenta una tabla con fuentes alimentarias e importancia del calcio, fósforo, cloro y sodio.

La página presenta una tabla con cuatro minerales esenciales (hierro, zinc, magnesio y yodo), sus fuentes alimentarias y su importancia para la salud, además de explicar por qué el agua, aunque no aporta energía, es indispensable para el organismo.

La página explica que el agua constituye del 60% al 70% de la masa corporal, cuánto se debe consumir al día, las consecuencias de la deshidratación y la hiperhidratación, y qué significa que el agua sea potable según la NOM-043-SSA2-2012.

La página explica por qué el agua es un recurso renovable limitado que exige cuidado, y describe el papel de las vitaminas (hidrosolubles y liposolubles) y los minerales (macro y microminerales) en el funcionamiento del organismo, destacando que una dieta variada y balanceada previene enfermedades.

Página de créditos bibliográficos que enumera en formato APA las fuentes consultadas para el libro, desde NASA y la UNAM hasta revistas científicas y fundaciones, con sus enlaces y fechas de consulta.

Página de referencias bibliográficas del libro, con fuentes de autores y organismos de la G a la N en formato APA: artículos de National Geographic, libros de álgebra y química, videos de Khan Academy y artículos de revistas científicas.

Página de cierre con la lista de referencias bibliográficas consultadas (organismos internacionales, portales académicos y libros) y los créditos de cartografía y fotografía con sus respectivas licencias Creative Commons.

Página de créditos del libro que lista el origen, autoría y licencia de cada fotografía, ilustración y vector utilizados, organizados por número de página, así como los archivos iconográficos institucionales y las imágenes de bancos gratuitos.

Página de encuesta donde el estudiante telesecundaria opina sobre su libro de texto de la Colección Nanahuatzin (grado 3), con 13 preguntas de opción simbólica y abiertas sobre su experiencia de lectura y acceso a bibliotecas.

Página de formulario administrativo de la SEP con campos para registrar datos generales del alumno (entidad, escuela, turno, nombre, domicilio y grado) antes de doblar la hoja.

Contraportada del libro de Telesecundaria que muestra la obra 'Formas violadas' (1994) de Alejandro Aguilera, del MARCO, junto con logos de la SEP y la Comisión Nacional de Libros de Texto Gratuitos.