Modelos atómicos de Thomson y Rutherford

A finales del siglo xix, el científico inglés Joseph Thomson (1856-1940) realizó diversos experimentos con gases y cargas eléctricas. Descubrió la existencia de una nueva partícula con carga eléctrica (ionizada) mil veces menos pesada que un átomo de hidrógeno ionizado, el átomo más ligero. Así, Thomson comprobó la existencia de partículas subatómicas teorizadas anos antes, las cuales conforman a los átomos; éstas recibieron el nombre de electrones. A su vez, determinó que estas partículas tenian carga negativa.

Thomson estaba convencido de que los átomos debian contener una carga positiva que cancelara las cargas de los electrones, por lo anterior propuso un modelo en el que los átomos estaban formados por una masa de carga positiva con electrones dispersos en ella, como pasas en un pan, los cuales podian desprenderse con cierta facilidad.

Modelo de Joseph Thomson

Para su modelo, como se muestra en la imagen de la izquieda, consideró un experimento con rayos catódicos levado a cabo por el químico inglés William Crookes (1832-1919), que consistía en hacer circular un fujo eléctrico que formaba rayos, los cuales podian desviarse por un campo magnético visible al interponer una pantalla. Esto lo llevó a pensar que dichas partículas poseian una carga eléctrica. Ahora se sabe que las partículas que identificó Thomson en el experimento son electrones con carga negativa.

Tiempo después, en 1911, el científico neozelandes Ernest Rutherford (18711937) propuso un modelo atómico similar a un sistema planetario, en el cual la mayoría de la masa del átomo se concentraba en un "núcleo" de carga positiva (protones), mientras los electrones giraban separadamente en torno a él.Rutherford basó esta idea en un experimento elaborado con Hans Geiger y Ernest Marsden, en el cual bombardearon una lámina delgada de oro con un rayo de partículas alfa (que son núcleos del átomo de helio); además, detrás de la lámina habia una pantalla. Observaron que algunas partículas atravesaban la lámina sin problema, pero otras chocaban y se desviaban más de 90°, por lo cual concluyó que debía haber unas partículas con carga positiva en el camino que repelian a las particulas alfa. El modelo de Rutherford fue conocido como modelo nuclear.

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