Ejercicio 2
Analizo y explico: ¿Por qué algunas sustancias se disuelven y otras no?
Una sustancia se disuelve en otra cuando las interacciones moleculares entre soluto y solvente son comparables o mayores que las interacciones entre las propias moléculas del soluto y entre las moléculas del solvente. El principio rector es "semejante disuelve semejante": los compuestos polares se disuelven en solventes polares y los apolares en solventes apolares.
- Un soluto iónico o polar (por ejemplo, \text{NaCl} o azúcar, \text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}) se disuelve en agua porque sus iones o grupos \text{–OH} forman enlaces de hidrógeno o interacciones ión-dipolo con las moléculas de agua, que es un solvente polar.
- Un soluto apolar (por ejemplo, aceite, \text{C}_{6}\text{H}_{6} o grasas) no se disuelve en agua porque las fuerzas de interacción soluto-agua son débiles frente a la cohesión del agua (enlaces de hidrógeno entre sus moléculas); el agua "prefiere" quedarse unida a sí misma y las gotas de aceite permanecen separadas.
- Inversamente, el aceite sí se disuelve en solventes apolares como la gasolina o el benceno, porque ahí las fuerzas de van der Waals del solvente son del mismo tipo que las del soluto.
- Además influyen la temperatura y la presión: al aumentar la temperatura suele aumentar la solubilidad de sólidos en líquidos, y al aumentar la presión aumenta la solubilidad de gases en líquidos (ley de Henry).
Respuesta
Porque la disolución depende de la polaridad del soluto y del solvente: se disuelve cuando las fuerzas de atracción soluto–solvente compensan las fuerzas cohesivas del soluto y del solvente (semejante disuelve semejante); si son muy diferentes, como agua y aceite, la sustancia no se disuelve.
