Calcula la capacidad calorífica y el calor específico de un cuerpo que, al desprender 10\,\text{kJ} de calor, su temperatura disminuye 2{,}3\,\text{K}. El cuerpo tiene una masa de 5\,\text{kg}.
Datos:
- Calor transferido: Q = 10\,\text{kJ} = 10\times 10^{3}\,\text{J} = 10\,000\,\text{J}
- Variación de temperatura: \Delta T = 2{,}3\,\text{K} (una caída de 2{,}3\,\text{K} equivale a una caída de 2{,}3\,^{\circ}\text{C})
- Masa: m = 5\,\text{kg}
Capacidad calorífica ($C$)
- La capacidad calorífica se define como la razón entre el calor absorbido o cedido y la variación de temperatura:
C = \frac{Q}{\Delta T}
- Sustitución con los datos (usamos el valor absoluto de la variación, pues la capacidad calorífica es positiva):
C = \frac{10\,000\,\text{J}}{2{,}3\,\text{K}}
- Desarrollo de la división:
C \approx 4\,347{,}83\,\text{J/K} \approx 4{,}35\times 10^{3}\,\text{J/K}
C \approx 4\,347{,}8\,\text{J/K} (aprox. 4{,}35\,\text{kJ/K}).
Calor específico ($c$)
- El calor específico es la capacidad calorífica por unidad de masa:
c = \frac{C}{m}
- Sustitución:
c = \frac{4\,347{,}8\,\text{J/K}}{5\,\text{kg}}
- Desarrollo:
c \approx 869{,}6\,\text{J/(kg} \cdot \text{K)}
c \approx 869{,}6\,\text{J/(kg} \cdot \text{K)}. (Por comparación, este valor es cercano al del plomo, c \approx 128\,\text{J/(kg} \cdot \text{K)}, y del bronce/aleaciones metálicas.)









