En un instituto de física se realizan experimentos con rayos de luz y perturbaciones; los sensores muestran información de rapidez y posición con una exactitud del 0{,}002\%. Se pide estimar la incertidumbre mínima en la posición del electrón y analizar el efecto de cambiar la exactitud al 0{,}009\%.
- La incertidumbre relativa de un instrumento se expresa como el porcentaje de exactitud indicado: 0{,}002\%.
- Se convierte a fracción: 0{,}002\% = \dfrac{0{,}002}{100} = 2 \times 10^{-5} (es decir, una parte por cada 50\,000).
- La incertidumbre absoluta en la posición es la fracción del valor medido: \Delta x = \left(2 \times 10^{-5}\right) \cdot x.
- La posición típica de un electrón en un átomo es del orden de x \approx 10^{-10}\,\text{m} (radio de Bohr). Sustituyendo: \Delta x = 2 \times 10^{-5} \times 10^{-10}\,\text{m} = 2 \times 10^{-15}\,\text{m}.
la incertidumbre mínima es el 0{,}002\% de la posición: \Delta x = 2 \times 10^{-5}\, x; para un electrón a x \approx 10^{-10}\,\text{m}, \Delta x \approx 2 \times 10^{-15}\,\text{m}, es decir, una incertidumbre del orden de 2 femtómetros.
- Nueva exactitud: 0{,}009\% = \dfrac{0{,}009}{100} = 9 \times 10^{-5}.
- La nueva incertidumbre absoluta es \Delta x' = \left(9 \times 10^{-5}\right) \cdot x.
- Se compara con la anterior: \dfrac{\Delta x'}{\Delta x} = \dfrac{9 \times 10^{-5}}{2 \times 10^{-5}} = 4{,}5. La incertidumbre crece 4{,}5 veces.
- Para x \approx 10^{-10}\,\text{m}: \Delta x' = 9 \times 10^{-5} \times 10^{-10}\,\text{m} = 9 \times 10^{-15}\,\text{m}.
al cambiar la exactitud de 0{,}002\% a 0{,}009\% la incertidumbre aumenta en un factor 4{,}5 (\Delta x' = 9 \times 10^{-5}\,x). Conclusión: a menor exactitud del instrumento, mayor incertidumbre y menor confiabilidad de la medición; para determinar posiciones subatómicas se requieren instrumentos de altísima exactitud.








