Transcripción y explicación del contenido.

1. Los fluidos incluyen dos estados de la materia: líquidos y gases. Las moléculas de un gas están mucho más separadas que las de un líquido.
2. Por eso las moléculas gaseosas tratan de ocupar la mayor cantidad de volumen y se difunden rápidamente.
3. La relación entre el espacio ocupado y la presión es inversamente proporcional al volumen del gas: al aumentar la presión, el volumen disminuye.
4. Si se aplica mayor presión a un gas en un recipiente cerrado, este se comprime hasta que las moléculas quedan tan juntas que actúan las fuerzas de cohesión intermoleculares y el gas pasa al estado líquido. Ese proceso es la licuefacción.
5. Ejemplo doméstico: el cilindro de gas contiene hidrocarburos (propano y butano) que a presión atmosférica normal serían gaseosos; dentro del recipiente cerrado y a mayor presión permanecen licuados.
6. Ejemplo a menor escala: en las fosforeras a gas de plástico transparente se ve el hidrocarburo líquido; al accionar el encendedor la presión exterior disminuye y el líquido se vaporiza y se difunde.

Tabla: relaciones entre los tipos de presión

Interdisciplinariedad (Ciencias Naturales e Industria). Una forma práctica de transportar productos gaseosos para uso industrial es comprimirlos en grandes recipientes esféricos o cilíndricos, que sirven como fuente energética para generadores termoeléctricos a gas.

Glosario.

• Cohesión: fuerza de unión entre moléculas.
• Licuefacción: proceso por el cual un gas pasa al estado líquido.
• Hidrocarburo: compuesto orgánico formado por carbono e hidrógeno.
• Propano: alcano de tres carbonos, normalmente gaseoso; al mezclarse con oxígeno se vuelve inflamable.
• Butano: alcano de cuatro carbonos, normalmente gaseoso; al mezclarse con oxígeno se vuelve inflamable.

Pie de imagen: un cilindro de gas contiene hidrocarburos tan comprimidos que están en estado líquido; al disminuir la presión (cuando salen) se vaporizan y se difunden rápidamente.

¿Por qué necesariamente los productos gaseosos deben almacenarse en recipientes cilíndricos o esféricos?

1. Un gas ejerce presión en todas las direcciones sobre la pared interna del recipiente que lo contiene.
2. En recipientes con aristas o esquinas, la presión genera concentraciones de esfuerzo (tensión) en esos bordes, que son puntos débiles donde puede producirse una rotura o explosión.
3. En una esfera o un cilindro (de tapas curvas), la presión se distribuye de manera uniforme sobre toda la superficie, sin puntos de concentración de tensiones.
4. Además, al ser superficies lisas y continuas, soportan mejor la compresión y son más resistentes y seguros para transportar gases a alta presión.

Calcule la presión manométrica de un tanque si la presión absoluta es de 8{,}5 \, \text{atm} y la presión atmosférica es de 1 \, \text{atm}.

1. Se usa la relación de la tabla: P_{man} = P_{abs} - P_{atm}.
2. Se sustituyen los valores: P_{man} = 8{,}5 \, \text{atm} - 1 \, \text{atm}.
3. Se realiza la resta: P_{man} = 7{,}5 \, \text{atm}.

Si la presión atmosférica es de 1 \, \text{atm} y la manométrica de 4 \, \text{atm}, determine la presión absoluta.

1. Relación: P_{abs} = P_{atm} + P_{man}.
2. Sustitución: P_{abs} = 1 \, \text{atm} + 4 \, \text{atm}.
3. Resultado: P_{abs} = 5 \, \text{atm}.