Página — Ciencias Naturales 8° Secundaria (pág. 115)

Svante Augusto Arrhenius, observó que los ácidos, las bases y las sales, al estar disueltos en agua,presentan la propiedad de conducir la corriente eléctrica, por lo que los llamó electrólitos. Los electrólitos débiles son soluciones formadas por compuestos que no se disocian completamente en iones y por tanto no conducen la electricidad con la misma facilidad que un electrolito fuerte.También existen sustancias que, disueltas en agua,no conducen la corriente eléctrica; estos son los llamados no electrolitos.

Arrhenius, para explicar el comportamiento de los electrólitos, creó una teoría llamada Teoría lónica que dice: "los electrólitos en solución se ionizan o disocian, es decir, se rompen en dos o más partículas cargadas eléctricamente (iones), que son las que transportan la corriente eléctrica".

Recordemos que los electrolitos son sustancias que contienen iones libres; algunos de ellos son de importancia biológica como el sodio y el potasio que son esenciales para el funcionamiento de las neuronas o el calcio que se utiliza en la contracción y relajación muscular; el magnesio se hace presente en la mayor parte de las reacciones que se dan al interior de las células, el bicarbonato es esencial en la disolución de la sales en el suelo para que puedan penetrar en la planta a través de las raíces.

Utilizando fichas bibliográficas consulta y elabora resúmenes sobre la importancia de los electrolitos en los seres vivos.

Corriente de electrones

Los compuestos orgánicos, como la glicerina, el azúcar, la urea, el éter y el cloroformo no conducen la corriente eléctrica cuando se disuelven en agua porque no se disocian en iones.

Por ejemplo, si se disuelve NaCl (cloruro de sodio) en agua, se descompone su molécula en dos iones, el ión positivo (Na+) debido a que el átomo de sodio pierde un electrón y el ion negativo cloruro (Cl) gana un electrón. Cuando los electrodos se introducen en la solución, los iones positivos (Na+)se dirigen al electrodo negativo o cátodo y los iones negativos (Cl) se dirigen al electrodo positivo oánodo.

La electrólisis tiene muchas aplicaciones en la industria, lo mismo para la obtención de metales como plata, aluminio, sodio, y de sustancias como la soda cáustica, el agua oxigenada y los gases de cloro, como para la galvanización y la galvanoplastia.

La galvanización consiste en recubrir cuerpos metálicos con oro, plata, cromo, que son de gran utilidad en joyería y en la industria automotriz. La galvanoplastia se aplica para obtener reproducciones de objetos mediante el depósito de los productos de la electrólisis en los moldes conectados con el electrodo adecuado. Así, por ejemplo, sirve para hacer llaveros y, en general, figuras y moldes de usos diversos en el hogar y la industria.

Tema 19 // La conducción eléctrica


La electricidad se genera cuando los electrones de un átomo saltan al átomo contiguo generando así un flujo de electrones.

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Capítulo 8 Entorno vivo