Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3 (pág. 260)

Familia o grupo 1: metales alcalinos

Los metales alcalinos son los elementos pertenecientes a la familia o grupo 1, excepto el hidrógeno (H). Algunas de sus características son las siguientes:

Son de color gris metálico.

Tienen puntos de fusión bajos, como el cesio, que puede fundirse en la palma de la mano, en comparación con otros metales.

Son suaves, incluso pueden cortarse con un cuchillo.

Son poco densos en comparación con otros metales.

Reaccionan fuertemente con el agua y ocasionan explosiones.

Reaccionan con no metales para formar sales.

En la naturaleza, se encuentran en forma de sales, como el cloruro de sodio (NaCl).

El sodio (Na) y el potasio (K) son de los metales alcalinos más abundantes en la naturaleza.

Tienen un electrón de valencia, por lo que son muy reactivos. No poseen su octeto completo y tienden a perder su electrón para completarlo.

Familia o grupo 2: metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son los elementos del grupo 2 y tienen las siguientes características:

cSonde color gris metálico.

Tienen puntos de fusión hasta 10 veces más elevados en comparación con los metales alcalinos.

Son de dos a cuatro veces más densos que los metales alcalinos, pero menos densos que otros metales.

Reaccionan con no metales para formar sales.

En la naturaleza, se encuentran en forma de sales, como el carbonato de calcio (CaCO3).

El magnesio (Mg) y el calcio (Ca) son los metales alcalinotérreos más abundantes.

Tienen dos electrones de valencia y son medianamente reactivos. Tienden a perder sus dos electrones para completar su octeto.

Familia o grupo 17: halógenos

Los halógenos son los elementos de la familia 17. Sus caracteristicas son las siguientes:

A temperatura ambiente, se presentan en los tres estados de agregación; por ejemplo, el fúor (F) y el cloro (Cl) son gases, el bromo (Br) es líquido, el yodo (I) y el astato (As),sólidos.

Son muy reactivos: suelen reaccionar con metales para formar sales, pero también reaccionan con otros no metales o entre ellos mismos.

(ci En la naturaleza se encuentran de la siguiente manera:\mathrm{F}_{2},\mathrm{Cl}_{2},\mathrm{Br}_{2}\mathrm{y}\mathrm{I}_{2}

Tienen diferentes colores. El fúor es amarillo pálido; el cloro, verde amarillento; el bromo, café rojizo; y el yodo, violeta.

El fúor se encuentra en pastas dentales en forma de fluoruro de sodio (NaF).

El cloro se usa en desinfectantes o blanqueadores domésticos.

El yodo se usa como antiséptico o germicida.

Tienen siete electrones de valencia, por lo que son muy reactivos, ya que les falta un solo electrón para completar su octeto, el cual, generalmente, adquieren de otro átomo.

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