¿Cuántos electrones de valencia tiene cada familia y qué hacen para completar su octeto?

Alcalinos: 1 (pierde), Alcalinotérreos: 2 (pierden), Halógenos: 7 (gana 1)

Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

SEP/CONALITEG

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Familias químicas: metales alcalinos, alcalinotérreos y halógenos

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Alcalinos: 1 electrón (lo pierden). Alcalinotérreos: 2 electrones (los pierden). Halógenos: 7 electrones (ganan 1). Ejemplos: NaCl, CaCO₃, I₂/NaF.

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Solución — Página 260

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Contenido de la página

La página describe tres familias de la tabla periódica:

Ejercicio 1

Metales alcalinos (grupo 1, excepto el hidrógeno)

Gris metálico, suaves, poco densos, bajos puntos de fusión (el cesio se funde en la palma de la mano).
Muy reactivos: reaccionan fuertemente con agua (pueden explotar) y con no metales para formar sales.
En la naturaleza como sales, p. ej. cloruro de sodio ( $\text{NaCl}$ ); Na y K son los más abundantes.
Tienen 1 electrón de valencia; tienden a perderlo para completar su octeto.

Ejercicio 2

Metales alcalinotérreos (grupo 2)

Gris metálico; puntos de fusión hasta 10 veces más altos que los alcalinos; 2 a 4 veces más densos que ellos.
Reaccionan con no metales para formar sales; en la naturaleza como sales, p. ej. carbonato de calcio ( $\text{CaCO}_{3}$ ); Mg y Ca son los más abundantes.
Tienen 2 electrones de valencia, son medianamente reactivos y tienden a perderlos para completar su octeto.

Ejercicio 3

Halógenos (familia 17)

Se presentan en los tres estados de agregación a temperatura ambiente: F y Cl gases, Br líquido, I y At sólidos.
Muy reactivos: forman sales con metales; en la naturaleza como moléculas diatómicas $\text{F}_{2}$ , $\text{Cl}_{2}$ , $\text{Br}_{2}$ , $\text{I}_{2}$ .
Colores: F amarillo pálido, Cl verde amarillento, Br café rojizo, I violeta.
Usos: F en pasta dental ( $\text{NaF}$ ), Cl en desinfectantes, I como antiséptico.
Tienen 7 electrones de valencia; les falta 1 electrón para completar el octeto, que adquieren de otro átomo.

Ejercicio 1

¿Cuántos electrones de valencia tiene cada familia y qué tienden a hacer para completar su octeto?

Metales alcalinos: 1 electrón de valencia; tienden a perderlo.
Metales alcalinotérreos: 2 electrones de valencia; tienden a perderlos.
Halógenos: 7 electrones de valencia; tienden a ganar 1 electrón.

Respuesta

Alcalinos 1 (lo pierden), alcalinotérreos 2 (los pierden), halógenos 7 (ganan 1).

Ejercicio 2

Completa: los metales alcalinos reaccionan fuertemente con ______ y ocasionan ______; los halógenos forman ______ con los metales.

Los alcalinos reaccionan con agua.
Pueden ocasionar explosiones.
Los halógenos forman sales con los metales.

Respuesta

agua; explosiones; sales.

Ejercicio 3

Da un ejemplo de cada familia en la naturaleza o en uso cotidiano.

Alcalinos: cloruro de sodio ( $\text{NaCl}$ ), sal de mesa.
Alcalinotérreos: carbonato de calcio ( $\text{CaCO}_{3}$ ), piedra caliza.
Halógenos: yodo (I) como antiséptico; flúor (NaF) en pasta dental.

Respuesta

NaCl (alcalinos), $\text{CaCO}_{3}$ (alcalinotérreos), $\text{I}_{2}$ o NaF (halógenos).

Contenido de la página

Familia o grupo 1: metales alcalinos

Los metales alcalinos son los elementos pertenecientes a la familia o grupo 1, excepto el hidrógeno (H). Algunas de sus características son las siguientes:

Son de color gris metálico.
Tienen puntos de fusión bajos, como el cesio, que puede fundirse en la palma de la mano, en comparación con otros metales.
Son suaves, incluso pueden cortarse con un cuchillo.
Son poco densos en comparación con otros metales.
Reaccionan fuertemente con el agua y ocasionan explosiones.
Reaccionan con no metales para formar sales.
En la naturaleza, se encuentran en forma de sales, como el cloruro de sodio (NaCl).
El sodio (Na) y el potasio (K) son de los metales alcalinos más abundantes en la naturaleza.
Tienen un electrón de valencia, por lo que son muy reactivos. No poseen su octeto completo y tienden a perder su electrón para completarlo.

Familia o grupo 2: metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son los elementos del grupo 2 y tienen las siguientes características:

Son de color gris metálico.
Tienen puntos de fusión hasta 10 veces más elevados en comparación con los metales alcalinos.
Son de dos a cuatro veces más densos que los metales alcalinos, pero menos densos que otros metales.
Reaccionan con no metales para formar sales.
En la naturaleza, se encuentran en forma de sales, como el carbonato de calcio (CaCO₃).
El magnesio (Mg) y el calcio (Ca) son los metales alcalinotérreos más abundantes.
Tienen dos electrones de valencia y son medianamente reactivos. Tienden a perder sus dos electrones para completar su octeto.

Familia o grupo 17: halógenos

Los halógenos son los elementos de la familia 17. Sus características son las siguientes:

A temperatura ambiente, se presentan en los tres estados de agregación; por ejemplo, el flúor (F) y el cloro (Cl) son gases, el bromo (Br) es líquido, el yodo (I) y el astato (At), sólidos.
Son muy reactivos: suelen reaccionar con metales para formar sales, pero también reaccionan con otros no metales o entre ellos mismos.
En la naturaleza se encuentran de la siguiente manera: F₂, Cl₂, Br₂ y I₂.
Tienen diferentes colores. El flúor es amarillo pálido; el cloro, verde amarillento; el bromo, café rojizo; y el yodo, violeta.
El flúor se encuentra en pastas dentales en forma de fluoruro de sodio (NaF).
El cloro se usa en desinfectantes o blanqueadores domésticos.
El yodo se usa como antiséptico o germicida.
Tienen siete electrones de valencia, por lo que son muy reactivos, ya que les falta un solo electrón para completar su octeto, el cual, generalmente, adquieren de otro átomo.

Ejemplos resueltos

¿Por qué el sodio es muy reactivo?

El sodio tiene un electrón de valencia; al perderlo forma $\text{Na}^{+}$ y completa su octeto, por eso reacciona con facilidad.

Tabla

Familia	Grupo	e⁻ de valencia	Reactividad	Ejemplo
Metales alcalinos	1	1 (pierden)	Muy alta	NaCl
Metales alcalinotérreos	2	2 (pierden)	Media	CaCO₃
Halógenos	17	7 (ganan 1)	Muy alta	NaF, I₂

Fórmulas y ecuaciones

NaCl

$CaCO_{3}$

NaF

$F_{2}$ , $Cl_{2}$ , $Br_{2}$ , $I_{2}$

$\text{Na}$ $\rightarrow$ $\text{Na}$ $^{+}$ + $e^{-}$

$\text{Ca}$ $\rightarrow$ $\text{Ca}$ $^{2+}$ + $2e^{-}$

$\text{Cl}$ + $e^{-}$ $\rightarrow$ $\text{Cl}$ $^{-}$

$\text{X}@@MATH_0@@_{2}$ , $\text{Cl}@@MATH_1@@_{2}$ , $\text{I}$ $_{2})$

Glosario (5)

Metal alcalino: Elemento del grupo 1 (excepto H) con un electrón de valencia, muy reactivo y blando.
Metal alcalinotérreo: Elemento del grupo 2 con dos electrones de valencia y reactividad media.
Halógeno: Elemento de la familia 17 con siete electrones de valencia; tiende a ganar uno.
Electrón de valencia: Electrón de la capa más externa del átomo, responsable de la reactividad.
Octeto: Ocho electrones en la capa de valencia que otorga estabilidad al átomo.

Preguntas para practicar

¿Por qué los metales alcalinos son tan reactivos?

Porque tienen solo un electrón de valencia que pierden con facilidad para lograr un octeto completo, lo que los hace muy inestables y propensos a reaccionar, especialmente con agua.

¿Qué diferencia hay entre halógenos y metales alcalinos en cuanto a su comportamiento eléctrico?

Los metales alcalinos pierden su electrón de valencia (forman cationes), mientras que los halógenos ganan un electrón (forman aniones); unos son donadores y otros aceptores de electrones.

Temas y conceptos clave

Familias químicas de la tabla periódicaMetales alcalinosMetales alcalinotérreosHalógenosElectrones de valencia y octetoelectrón de valenciaoctetoreactividadsalesdiatómicospunto de fusióndensidad

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Preguntas que la gente también hace

¿Cuántos electrones de valencia tienen los halógenos?

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¿Por qué los metales alcalinos son muy reactivos?

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¿Qué diferencia hay entre metales alcalinos y alcalinotérreos?

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📌 Antes de leer esto

• Estructura del átomo y número atómico
• Noción de octeto y estabilidad
• Tabla periódica: grupos y familias

Siguiente tema sugerido

Gases nobles (familia 18) y estabilidad del octeto completo

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 2681 caracteres

Familia o grupo 1: metales alcalinos

Los metales alcalinos son los elementos pertenecientes a la familia o grupo 1, excepto el hidrógeno (H). Algunas de sus características son las siguientes:

Son de color gris metálico.

Tienen puntos de fusión bajos, como el cesio, que puede fundirse en la palma de la mano, en comparación con otros metales.

Son suaves, incluso pueden cortarse con un cuchillo.

Son poco densos en comparación con otros metales.

Reaccionan fuertemente con el agua y ocasionan explosiones.

Reaccionan con no metales para formar sales.

En la naturaleza, se encuentran en forma de sales, como el cloruro de sodio (NaCl).

El sodio (Na) y el potasio (K) son de los metales alcalinos más abundantes en la naturaleza.

Tienen un electrón de valencia, por lo que son muy reactivos. No poseen su octeto completo y tienden a perder su electrón para completarlo.

Familia o grupo 2: metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son los elementos del grupo 2 y tienen las siguientes características:

cSonde color gris metálico.

Tienen puntos de fusión hasta 10 veces más elevados en comparación con los metales alcalinos.

Son de dos a cuatro veces más densos que los metales alcalinos, pero menos densos que otros metales.

Reaccionan con no metales para formar sales.

En la naturaleza, se encuentran en forma de sales, como el carbonato de calcio (CaCO3).

El magnesio (Mg) y el calcio (Ca) son los metales alcalinotérreos más abundantes.

Tienen dos electrones de valencia y son medianamente reactivos. Tienden a perder sus dos electrones para completar su octeto.

Familia o grupo 17: halógenos

Los halógenos son los elementos de la familia 17. Sus caracteristicas son las siguientes:

A temperatura ambiente, se presentan en los tres estados de agregación; por ejemplo, el fúor (F) y el cloro (Cl) son gases, el bromo (Br) es líquido, el yodo (I) y el astato (As),sólidos.

Son muy reactivos: suelen reaccionar con metales para formar sales, pero también reaccionan con otros no metales o entre ellos mismos.

(ci En la naturaleza se encuentran de la siguiente manera: $\mathrm{F}_{2},\mathrm{Cl}_{2},\mathrm{Br}_{2}\mathrm{y}\mathrm{I}_{2}$

Tienen diferentes colores. El fúor es amarillo pálido; el cloro, verde amarillento; el bromo, café rojizo; y el yodo, violeta.

El fúor se encuentra en pastas dentales en forma de fluoruro de sodio (NaF).

El cloro se usa en desinfectantes o blanqueadores domésticos.

El yodo se usa como antiséptico o germicida.

Tienen siete electrones de valencia, por lo que son muy reactivos, ya que les falta un solo electrón para completar su octeto, el cual, generalmente, adquieren de otro átomo.

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