Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3 (pág. 290)

Para pasar de ácido sulfuroso \left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}\right) a ácido sulfúrico \left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\right) se anade un oxigeno y, por tanto, el número de oxidación del azufre aumenta en dos unidades (se oxida). El mismo fenómeno se observa al pasar del ácido sulfhidrico \left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}\right) al sulfuroso \left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}\right) , pues se agregan tres oxígenos, aumentando en seis el número de oxidación.

Ejemplo

Determinar los números de oxidación del potasio (K), del azufre (S) y del oxigeno (O) en el compuesto sulfato de potasio \left(\mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4}\right) 1.

1. Se buscan los números de oxidación de cada elemento a partir de las reglas.Según éstas, el potasio tiene un número de oxidación 1^{+} , ya que pertenece a la familia de los metales alcalinos del grupo IA de la tabla periódica.

2. La suma de las cargas en el compuesto debe ser cero, ya que la molecula es neutra. La carga de cada elemento se calcula multiplicando el número de oxidación y el número de átomos en la fórmula. Así, para el sulfato de potasio se tiene lo siguiente:

2\times(1^{+})+x+4\times(2^{-})=0\quad(1)\quad(2)\quad(3)\quad(4)\quad(5)\quad(6)\quad(7)\quad(8)\quad(9)\quad(1)\quad(1)\quad(1)\quad(1)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(2)\quad(1)\quad(3)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(3)\quad(2)\quad(1)\quad(2)\quad(3)\quad(3)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(3)\quad(2)\quad(1)\quad(3)\quad(2)\quad(1)\quad(1)\quad(2)\quad(2)\quad(1)\quad(3)\quad(3)\quad(3)\quad(3)\quad(1)\quad(2)\quad(1)\quad(1)\quad(1)\quad(2)\quad(2)\quad(2)\quad(3)\quad(3)\quad(3)\quad(4)\quad(3)\quad(5)\quad\quad(2)\quad(1)\quad(1)\quad\quad(3)\quad(5)\quad\quad(6)\quad(1)\quad\quad(3)\quad(5)\quad\quad(6)\quad(5)\quad\quad(6)\quad(6)\quad\quad(5)\quad\quad(6)\quad(6)\quad\quad(6)\quad(5)\quad\quad(6)\quad\quad(6)\quad(5)\quad\quad(6)\quad\quad(6)\quad(6)\quad\quad(5)\quad\quad(6)\quad\quad(6)\quad(6)\quad\quad(5)\quad\quad(6)\quad\quad(6)\quad(6)\quad\quad(6)\quad\quad(6)\quad\quad(6)\quad\quad(6)\quad\quad(6)\quad\quad(6)\quad\quad(\quad(6)\quad\quad(6)\quad\quad(\quad6)\quad\quad()\quad\quad(\quad6)\quad(\quad)\quad(\quad\quad(6)\quad\quad)\quad(\quad\quad()\quad\quad(\quad)\quad\quad(\quad)\quad\quad(\quad)\quad\quad(\quad\quad)\quad(\quad\quad)\quad(\quad\quad)\quad(\quad\quad\quad)\quad(\quad\quad\quad()\quad\quad\quad\quad()\quad\quad\quad\quad(\quad)\quad\quad\quad\quad(\quad)\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad()\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\

Se debe considerar que al escribir las cargas de los átomos se indica su signo del lado derecho del número, así como se muestra arriba:6^{+} se lee "seis más"02- ,"dos menos".

Es común que en las reacciones químicas haya información de los estados en los que reaccionan los átomos, iones y moleculas. De este modo:

c(ac) significa en disolución acuosa (diluido en agua).

(g) significa en estado gaseoso.

(() signifi ca en estado liquido.

(ci ( ) signifi ca que es un sólido.

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Elemento	Atomos	Número de oxidación	Carga
K	2	1^{+}	2^{+}
S	1	x	x
O	4	2-	8-

Elemento	Atomos	Número de oxidación	Carga
K	2	^{1+}	^{2+}
S	1	6^{+}	6^{+}
O	4	2-	8^{-}
Compuesto			Suma
K_{2}SO_{4}			O