Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3 (pág. 291)

Para la siguiente reacción ácido-base:

\mathrm{HCl}^{-}_{(ac)}+\mathrm{NaOH}_{(i)}\rightarrow\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(i)}+\mathrm{Na}^{+}_{(ac)}+\mathrm{Cl}^{-}_{(ac)}

El ácido clorhidrico (HCl) es un ácido; mientras que el hidróxido de sodio (NaOH) es una base, y los productos son agua y los iones de sodio y cloro.

Para las reacciones redox se puede identificar lo siguiente:

2H_{2}O_{(l)}\rightarrow2H_{2(e)}+O_{2(e)}

Esta reacción representa la electrólisis del agua, y los números de oxidación de cada elemento cambian como sigue:

( Para el oxígeno en el agua es de 2^{-} , mientras que en la molecula de oxígeno gas es 0 (cero).

Para el hidrógeno en el agua es de 1, mientras que en la molécula de hidrógeno gas es 0(cero).

Como se puede observar, el cambio para el oxígeno en disolución acuosa fue aumentar su número de oxidación al ceder electrones, y se dice que se oxidó, lo cual se conoce como un agente reductor.

Por otro lado, el cambio para el hidrógeno en disolución acuosa fue disminuir su número de oxidación al aceptar electrones, y se dice que se redujo, siendo asíun agente oxidante.

Diferentes átomos de la molécula de agua fueron reducidos y oxidados debido a la acción de la corriente de electrones que se forma en el momento de la separación iónica.

El oxígeno gas (O_{2}) es un agente oxidante que si se combina con un agente reductor, como el hidrógeno gas (H2), se obtiene la reacción inversa de la hidrólisis del agua, con un desprendimiento de energía abrupto. Esta reacción se utiliza para impulsar pequenos cohetes, mezclando en proporción 2:1 hidrógeno gas y oxígeno gas en un tubo de ensayo, y luego provocando una chispa dentro del tubo para iniciar la reacción. La liberación de energia es tan violenta que se produce una pequena explosión que empuja lejos el tubo, como si se tratara de un cohete.

Otro ejemplo de reacciones redox es cuando reaccionan dos átomos de hierro y tres moleculas de cloro gas, el agente reductor es el hierro porque cede electrones al cloro gas y éste es el agente oxidante al aceptar los electrones, como se observa en la reacción:

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