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2.Una vez que se hayan identificado los números de oxidación de los elementos conocidos, éstos se multiplican por el subíndice; es decir, el número de átomos que están en juego en la reacción.

c Luego, esta carga se suma con el producto de x con el subíndice del otro elemento (en este caso el cloro), siendo x el número de oxidación desconocido:

1\times(1^{+})+1^{+}\times(x)=0

Esta suma se iguala a cero. Resolviendo para x, el número de oxidación para el cloro en el compuesto cloruro de sodio.(NaCl) es 1^{-};

1\times(1^{+})+1\times(1^{-})=0

Para este ejemplo, es fácil ver que el número de oxidación del cloro debe ser el mismo que el del sodio, pues debe haber el mismo número de cargas negativas y positivas para que la suma se anule.

Para compuestos ternarios, es decir, aquellos que tienen tres elementos diferentes en su composición (oxisales y oxiácidos,entre otros), el átomo de en medio suele tener distintos números de oxidación dependiendo del compuesto, por ejemplo:

El número de oxidación del azufre puede conocerse fácilmente sabiendo que el oxígeno tiene un número de oxidación 2^{-}en la mayoría de sus compuestos, y el hidrógeno 1+.\mathrm{A s i} , cada oxígeno contribuirá con dos cargas negativas y cada hidrógeno con una positiva, por lo que en el caso del \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3} se tiene lo siguiente:

\mathrm{Para~el~hidr/g}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{o}\mathrm{H}_{2}^{+1}=2\times(1^{+})=2^{+}

Para\ \mathrm{el\ oxigeno\ O_3^{-2}=3\times(2^{-})=6^{-}}

y que la suma de los números de oxidación en el compuesto es igual a cero:

\begin{array}{c}\mathrm{H}\quad\mathrm{S}\quad\mathrm{O}\\\left(2^{+}\right)+x+\left(\bar{}6\right)=0\\2+x-6=0\\x=6-2\\x=4^{+}\end{array}

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Compuesto	Número de oxidación del azufre (S)	Nombre
H_{2}S	2^{-}	Acido sulfhidrico
H_{2}SO_{3}	4^{+}	Acido sulfuroso
H_{2}SO_{4}	6^{+}	Acido sulfúrico