2.Una vez que se hayan identificado los números de oxidación de los elementos conocidos, éstos se multiplican por el subíndice; es decir, el número de átomos que están en juego en la reacción.
c Luego, esta carga se suma con el producto de x con el subíndice del otro elemento (en este caso el cloro), siendo x el número de oxidación desconocido:
1\times(1^{+})+1^{+}\times(x)=0
Esta suma se iguala a cero. Resolviendo para x, el número de oxidación para el cloro en el compuesto cloruro de sodio.(NaCl) es 1^{-};
1\times(1^{+})+1\times(1^{-})=0
Para este ejemplo, es fácil ver que el número de oxidación del cloro debe ser el mismo que el del sodio, pues debe haber el mismo número de cargas negativas y positivas para que la suma se anule.
Para compuestos ternarios, es decir, aquellos que tienen tres elementos diferentes en su composición (oxisales y oxiácidos,entre otros), el átomo de en medio suele tener distintos números de oxidación dependiendo del compuesto, por ejemplo:
El número de oxidación del azufre puede conocerse fácilmente sabiendo que el oxígeno tiene un número de oxidación 2^{-}en la mayoría de sus compuestos, y el hidrógeno 1+.\mathrm{A s i} , cada oxígeno contribuirá con dos cargas negativas y cada hidrógeno con una positiva, por lo que en el caso del \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3} se tiene lo siguiente:
\mathrm{Para~el~hidr/g}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{o}\mathrm{H}_{2}^{+1}=2\times(1^{+})=2^{+}
Para\ \mathrm{el\ oxigeno\ O_3^{-2}=3\times(2^{-})=6^{-}}
y que la suma de los números de oxidación en el compuesto es igual a cero:
\begin{array}{c}\mathrm{H}\quad\mathrm{S}\quad\mathrm{O}\\\left(2^{+}\right)+x+\left(\bar{}6\right)=0\\2+x-6=0\\x=6-2\\x=4^{+}\end{array}
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| Compuesto | Número de oxidación del azufre (S) | Nombre |
| H_{2}S | 2^{-} | Acido sulfhidrico |
| H_{2}SO_{3} | 4^{+} | Acido sulfuroso |
| H_{2}SO_{4} | 6^{+} | Acido sulfúrico |
