Reglas para determinar el número de oxidación y ejemplo en cloruro de sodio
Respuesta rápida
Na = 1⁺ y Cl = 1⁻ en NaCl. La suma 1⁺ + 1⁻ = 0, cumpliendo la regla de neutralidad del compuesto.
Solución — Página 288
Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026
Ejemplo (página)
Determinar los números de oxidación del sodio (Na) y del cloro (Cl) en el compuesto cloruro de sodio (NaCl).
Reglas para determinar el número de oxidación (contenido de la página)
| Regla | Ejemplos |
|---|---|
| Todos los elementos que no están combinados con otro elemento o se encuentran libres tienen número de oxidación cero. | H_2, O_2, N_2, Na, K, Li, Ne, Ag, Au |
| Los elementos del grupo 1 tienen número de oxidación 1^{+} cuando están combinados. | Li^{+}, Na^{+}, K^{+}, Rb^{+}, Cs^{+}, Fr^{+} |
| Los elementos del grupo 2 tienen número de oxidación 2^{+} cuando están combinados. | Be^{2+}, Mg^{2+}, Ca^{2+}, Sr^{2+}, Ba^{2+}, Ra^{2+} |
| El hidrógeno tiene número de oxidación 1^{+} cuando está combinado en la mayoría de los compuestos. | HCl, H_2O, HNO_3, NH_3 |
| El oxígeno tiene número de oxidación 2^{-} cuando está combinado en la mayoría de los compuestos. | H_2O, HNO_3, Fe_3O_4, CaO, CO_2 |
| En un compuesto químicamente neutro, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser cero. | H_2O: 2(1^{+}) + (2^{-}) = 0 |
Pasos del procedimiento para sales binarias
- Buscar los números de oxidación de los elementos a partir de las reglas.
- Según las reglas, el sodio está en el grupo 1, por lo tanto su número de oxidación es 1^{+}.
- El cloro no está en los grupos 1 ni 2, y no es H ni O, por lo que se le asigna una incógnita x.
- Como el compuesto NaCl es eléctricamente neutro, la suma de los números de oxidación debe ser cero: 1^{+} + x = 0
- Despejar x: x = -1
- Verificación en la tabla:
| Elemento | Átomos | Número de oxidación | Carga |
|---|---|---|---|
| Na | 1 | 1^{+} | 1^{+} |
| Cl | 1 | 1^{-} | 1^{-} |
Respuesta: En NaCl, el sodio tiene número de oxidación 1^{+} y el cloro 1^{-}; la suma es 1^{+} + 1^{-} = 0, como corresponde a un compuesto neutro.
Contenido de la página
Reglas para determinar el número de oxidación
| Regla | Ejemplos |
|---|---|
| Todos los elementos que no están combinados con otro elemento o se encuentran libres tienen un número de oxidación cero. | H_2, O_2, N_2, Na, K, Li, Ne, Ag, Au — tienen número de oxidación cero. |
| Los elementos del grupo 1 tienen un número de oxidación de 1^{+} cuando están combinados. | Li^+, Na^+, K^+, Rb^+, Cs^+, Fr^+ |
| Los elementos del grupo 2 tienen un número de oxidación de 2^{+} cuando están combinados. | Be^{2+}, Mg^{2+}, Ca^{2+}, Sr^{2+}, Ba^{2+}, Ra^{2+} |
| El hidrógeno tiene un número de oxidación 1^{+} cuando está combinado en la mayoría de los compuestos. | HCl, H_2O, HNO_3, NH_3 |
| El oxígeno tiene un número de oxidación 2^{-} cuando está combinado en la mayoría de los compuestos. | H_2O, HNO_3, Fe_3O_4, CaO, CO_2 |
| En un compuesto químico eléctricamente neutro, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser cero. | El H_2O tiene dos hidrógenos y un oxígeno. Cada hidrógeno tiene carga 1^{+}, total 2^{+}, y el oxígeno carga 2^{-}, por lo que la suma es cero. |
Enseguida, se muestran algunos ejemplos de determinación del número de oxidación de los elementos en un compuesto químico.
Ejemplo
Determinar los números de oxidación del sodio (Na) y del cloro (Cl) en el compuesto cloruro de sodio (NaCl).
Para sales binarias, es decir, sales que sólo contienen dos elementos distintos (en general un metal y un no metal), el procedimiento describe cómo igualar las cargas de los átomos y de ahí encontrar el número de oxidación:
- Deben buscarse los números de oxidación de los elementos a partir de las reglas.
- Según las reglas, el sodio se encuentra en la familia 1 y, por lo tanto, su número es 1^{+}.
| Elemento | Átomos | Número de oxidación | Carga |
|---|---|---|---|
| Na | 1 | 1^{+} | 1^{+} |
| Cl | 1 | x | x |
Ejemplos resueltos
Determinar los números de oxidación del sodio (Na) y del cloro (Cl) en el compuesto cloruro de sodio (NaCl).
- Na pertenece al grupo 1, por lo que su número de oxidación es 1^{+}.
- Asignamos x al número de oxidación del cloro.
- Como el compuesto es neutro: 1^{+} + x = 0.
- Despejamos: x = -1.
- Por tanto, Na = 1^{+} y Cl = 1^{-}; verificación: 1 + (-1) = 0.
Verificar por qué en el agua (H_2O) la suma de números de oxidación es cero.
Cada hidrógeno tiene 1^{+}, y hay dos: 2 \times 1^{+} = 2^{+}. El oxígeno tiene 2^{-}. Suma: 2^{+} + 2^{-} = 0.
Tablas (2)
| Regla | Ejemplos |
|---|---|
| Elementos libres: N.O. = 0 | H_2, O_2, N_2, Na, K, Li, Ne, Ag, Au |
| Grupo 1: N.O. = 1^{+} | Li^+, Na^+, K^+, Rb^+, Cs^+, Fr^+ |
| Grupo 2: N.O. = 2^{+} | Be^{2+}, Mg^{2+}, Ca^{2+}, Sr^{2+}, Ba^{2+}, Ra^{2+} |
| H: N.O. = 1^{+} | HCl, H_2O, HNO_3, NH_3 |
| O: N.O. = 2^{-} | H_2O, HNO_3, Fe_3O_4, CaO, CO_2 |
| Suma en compuesto neutro = 0 | H_2O: 2(1^+) + (2^-) = 0 |
| Elemento | Átomos | Número de oxidación | Carga |
|---|---|---|---|
| Na | 1 | 1^{+} | 1^{+} |
| Cl | 1 | x | x |
Fórmulas y ecuaciones
\sum (\text{números de oxidación}) = 0 \text{ en un compuesto neutro}
\text{Grupo 1} \rightarrow +1; \quad \text{Grupo 2} \rightarrow +2; \quad H \rightarrow +1; \quad O \rightarrow -2
1^{+} + x = 0 \Rightarrow x = -1
2(1^{+}) + (2^{-}) = 0 \text{ (en } H_2O\text{)}
Glosario (4)
- Número de oxidación
- Carga formal que se asigna a un átomo en un compuesto, suponiendo que los enlaces son iónicos.
- Sales binarias
- Compuestos formados por sólo dos elementos distintos, generalmente un metal y un no metal.
- Compuesto eléctricamente neutro
- Compuesto en el que la suma de cargas o números de oxidación de todos sus átomos es igual a cero.
- Elemento en estado libre
- Elemento que no está combinado con otro; su número de oxidación es cero.
Preguntas para practicar
¿Por qué los elementos en estado libre tienen número de oxidación cero?
Porque no están combinados con otro elemento, no hay transferencia o desplazamiento de electrones hacia otro átomo, por lo que la carga formal atribuible a cada átomo es cero. Ejemplos: $O_2$, $Na$ metálico, $Ag$.
¿Qué criterio se utiliza para determinar el número de oxidación del cloro en NaCl si el cloro no aparece en las reglas básicas?
Se asigna una incógnita $x$ y se aplica la regla de que la suma de los números de oxidación en un compuesto neutro debe ser cero: $1^{+} + x = 0$, de donde $x = -1$.
Temas y conceptos clave
Preguntas que la gente también hace
¿Cuáles son las reglas básicas para determinar el número de oxidación de un elemento?
¿Por qué la suma de los números de oxidación en un compuesto neutro debe ser cero?
¿Cómo se determina el número de oxidación del cloro en NaCl?
- • Tabla periódica: grupos 1 y 2
- • Carga de iones
- • Concepto de compuesto neutro
📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 2196 caracteres
Enseguida, se muestran algunos ejemplos de determinación del número de oxidación de los elementos en un compuesto químico.
Ejemplo
Determinar los números de oxidación del sodio (Na+) y del cloro (Cl) en el compuesto cloruro de sodio (Na+Cl-).
Para sales binarias, es decir, sales que sólo contienen dos elementos distintos (en general un metal y un no metal), el procedimiento describe cómo igualar las cargas de los átomos y de ahí encontrar el número de oxidación, de acuerdo con los siguientes pasos:
1.Deben buscarse los números de oxidación de los elementos a partir de las reglas.
c Segun las reglas, el sodio se encuentra en la familia 1 y, por lo tanto, su ntmero es 1 +.
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Reglas para determinar el número de oxidación
| Todos los elementos que no están combinados con otro elemento o se encuentran libres tienen un número de oxidación cero. | , O2,, Na,K, Li, Ne, Ag, Au Tienen número de oxidación cero. N_{2} H_{2} |
| Los elementos del grupo 1 tienen un número de oxidación de 1+ cuando están combinados. | Li,Na,K^, Rb',Cs, Fr |
| Los elementos del grupo 2 tienen un número de oxidación de cuando están combinados. 2^{+} | \mathrm{Be^{2^*},Mg^{2^*},Ca^{2^*},Sr^{2^*},Ba^{2^*},Ra^{2^*}} |
| El hidrógeno tiene un número de oxidación 1+ cuando está combinado en la mayoria de los compuestos. | HCl,H_{2}O,HNO_{3},NH_{3} |
| El oxigeno tiene un número de oxidación 2- cuando está combinado en la mayoria de los compuestos. | H_{2}O,HNO_{3},Fe_{3}O_{2},CaO,CO_{2} |
| En un compuesto químico eléctricamente neutro, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser cero. | El H2O tiene dos hidrógenos y un oxígeno. Cada hidrógeno tiene una carga de 1+, lo que da un total de 2+, mientras que el oxigeno tiene carga 2 por lo que la suma es cero. |
| Elemento | Atomos | Número de oxidación | Carga |
| Na | 1 | 1^{+} | 1^{+} |
| CI | 1 | x | x |
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