Modelos atómicos de Rutherford y Bohr
Respuesta rápida
Rutherford: núcleo positivo con protones y neutrones, electrones en órbita. Bohr: electrones en niveles de energía cuantizados; al saltar emiten o absorben fotones (E = h \cdot f).
Solución — Página 274
Colección Sk´asolil. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 2° Ciclo Escolar 2025 - 2026
Modelo de Ernest Rutherford
Rutherford propuso, por analogía con el Sistema Solar, un átomo con un núcleo central que concentra la masa y la carga positiva (protones) junto con partículas neutras (neutrones). Los electrones, de carga negativa, giran en órbitas alrededor del núcleo.
- El núcleo contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga).
- La carga positiva del núcleo es igual en magnitud a la suma de las cargas negativas de los electrones, por lo que el átomo es eléctricamente neutro.
- Los electrones se distribuyen en órbitas externas al núcleo.
Respuesta: El modelo de Rutherford describe un núcleo denso y positivo rodeado de electrones en órbita, con carga total neutra.
Modelo de Niels Bohr
A inicios del siglo XX, Niels Bohr (1885-1962) demostró que los electrones giran en órbitas específicas con niveles de energía determinados.
- Los electrones ocupan órbitas estacionarias con energía fija; en ellas no irradian ni absorben energía.
- Para pasar de una órbita a otra, el electrón debe ceder o absorber una cantidad específica de energía.
- Cuando un electrón cae de una órbita de mayor energía a una de menor energía, se emite un fotón con energía E = h \cdot f, donde h es la constante de Planck y f la frecuencia.
Respuesta: El modelo de Bohr explica que los electrones solo pueden ocupar niveles de energía definidos y que los saltos entre niveles producen emisión o absorción de energía en forma de fotones.
Cuatro modelos básicos del átomo
- Cada modelo incorpora mejoras respecto al anterior gracias a la experimentación.
- Se emplearon distintos materiales y técnicas que enriquecieron la comprensión de la estructura atómica.
- Actualmente existen modelos más precisos basados en la mecánica cuántica, rama de la física que estudia sistemas atómicos, subatómicos y sus interacciones.
Respuesta: La evolución de los modelos atómicos es acumulativa y culmina en el modelo mecano-cuántico actual.
Contenido de la página
Modelo de Ernest Rutherford
De este modo, y en analogía con el Sistema Solar, Rutherford propuso en el centro de su modelo el núcleo, es decir, la masa, compuesta por partículas de carga positiva, protones, y sin carga, neutrones. Después, en órbitas en torno al núcleo, se encontrarían los electrones.
En la imagen se muestra el esquema del modelo atómico de Rutherford. En el núcleo se concentra la carga positiva y las partículas neutras, que es igual a la suma de toda la carga de los electrones (negativa).
Modelo de Niels Bohr
A inicios del siglo XX, y dirigido por Rutherford, el físico danés Niels Bohr (1885-1962) demostró, con base en nuevos experimentos, que los electrones, además de girar en torno al núcleo, lo hacen en órbitas específicas que tienen un determinado nivel de energía.
Mientras los electrones estén en órbitas más cercanas al núcleo, es decir, órbitas estacionarias, no pueden irradiar o absorber energía, y para que un electrón pase de una órbita a otra necesita ceder o absorber una cantidad muy específica de energía.
En la imagen se observa el esquema del modelo atómico de Bohr, por medio del cual fue posible explicar fenómenos electromagnéticos.
Cuatro modelos básicos del átomo
Existen cuatro modelos básicos del átomo, cada uno de los cuales incluía mejoras respecto del inmediatamente anterior gracias a la experimentación y a los avances de la ciencia. Para su formulación se emplearon diferentes materiales y técnicas que enriquecieron el entendimiento de la estructura del átomo. Actualmente, existen modelos más precisos basados en los hallazgos de la mecánica cuántica, que es la rama de la física que estudia los sistemas atómicos, subatómicos y sus interacciones.
Tabla
| Modelo | Núcleo | Electrones | Aporte principal |
|---|---|---|---|
| Rutherford | Protones y neutrones | En órbitas alrededor del núcleo | Descubre el núcleo atómico |
| Bohr | Protones y neutrones | En órbitas con niveles de energía definidos | Explica emisión y absorción de energía |
Diagrama
timeline
title Evolución de los modelos atómicos
Dalton : Esfera indivisible
Thomson : Budín de pasas
Rutherford : Núcleo positivo y electrones en órbita
Bohr : Niveles de energía cuantizados
Mecano-cuántico : Orbitales y probabilidad
Fórmulas y ecuaciones
E = h \cdot f
E = h \cdot f
Glosario (6)
- Núcleo
- Región central del átomo donde se concentra la masa y la carga positiva.
- Protón
- Partícula subatómica con carga positiva que se encuentra en el núcleo.
- Neutrón
- Partícula subatómica sin carga eléctrica que se encuentra en el núcleo.
- Órbita estacionaria
- Trayectoria con energía fija en la que el electrón no irradia ni absorbe energía.
- Fotón
- Cuantía de energía electromagnética emitida o absorbida por un electrón al cambiar de órbita.
- Mecánica cuántica
- Rama de la física que estudia sistemas atómicos, subatómicos y sus interacciones.
Preguntas para practicar
¿Por qué el modelo de Rutherford se compara con el Sistema Solar?
Porque al igual que los planetas giran alrededor del Sol, los electrones giran alrededor del núcleo. El núcleo concentra la masa, como el Sol, y los electrones lo orbitan. Esta analogía ayudó a visualizar la estructura atómica.
¿Qué significa que la energía de un electrón esté cuantizada?
Significa que el electrón solo puede ocupar ciertos niveles de energía permitidos, no valores intermedios. Para cambiar de nivel debe absorber o emitir una cantidad exacta de energía. Esto explica los espectros de emisión y absorción.
Temas y conceptos clave
Figuras de la página (2)
Preguntas que la gente también hace
¿Cuál es la diferencia entre el modelo de Rutherford y el de Bohr?
¿Qué es un nivel de energía en el átomo?
¿Cómo se emite un fotón según Bohr?
- • Estructura básica del átomo
- • Cargas eléctricas
- • Sistema Solar como analogía
📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1769 caracteres
De este modo, y en analogía con el Sistema Solar, Rutherford propuso en el centro de su modelo el núcleo, es decir, la masa, compuesta por partículas de carga positiva, protones, y sin carga, neutrones. Después, en órbitas en torno al núcleo, se encontrarían los electrones.
En la imagen se muestra el esquema del modelo atómico de Rutherford. En el núcleo se concentra la carga positiva y las partículas neutras, que es igual a la suma de toda la carga de los electrones (negativa).
A inicios del siglo xx, y dirigido por Rutherford, el fisico danés Niels Bohr (1885-1962) demostró, con base en nuevos experimentos, que los electrones, además de girar en torno al núcleo, lo hacen en órbitas específicas que tienen un determinado nivel de energía.
Mientras los electrones estén en órbitas más cercanas al núcleo, es decir, órbitas estacionarias, no pueden irradiar o absorber energía, y para que un electrón pase de una órbita a otra necesita ceder o absorber una cantidad muy especifica de energía.
En la imagen se observa el esquema del modelo atómico de Bohr, por medio del cual fue posible explicar fenómenos electromagnéticos.
Existen cuatro modelos básicos del átomo, cada uno de los cuales incluia mejoras respecto del inmediatamente anterior gracias a la experimentación y a los avances de la ciencia. Para su formulación se emplearon diferentes materiales y técnicas que enriquecieron el entendimiento de la estructura del átomo. Actualmente, existen modelos más precisos basados en los hallazgos de la mecánica cuántica, que es la rama de la fisica que estudia los sistemas atómicos, subatómicos y sus interacciones.
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Modelo de Ernest Rutherford
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