Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Enlace covalente y estructura de compuestos iónicos y covalentes

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Respuesta rápida

Enlace covalente: dos átomos comparten electrones de valencia y forman moléculas (ej. H₂O). Compuestos iónicos: redes de iones (NaCl). Compuestos covalentes: moléculas discretas.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 169

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Explicación del contenido

Esta página es teórica: no contiene ejercicios con incisos. Se explican dos ideas centrales.

Ejercicio 1

Formación del enlace covalente

Cuando dos átomos tienen su capa de valencia deficiente de electrones, ninguno puede ceder electrones al otro. Entonces ambos aportan un electrón y los comparten. Esos electrones compartidos no pertenecen a un solo átomo, sino a los dos.

El resultado es una molécula: aglomeración de átomos unidos químicamente por enlace covalente.

Ejemplo de la imagen: dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) reaccionan para formar la molécula de agua:

$2\,\text{H} + \text{O} \rightarrow \text{H}_{2}\text{O}$

Cada H aporta 1 electrón y el O aporta electrones para completar los pares compartidos.

Ejercicio 2

Estructura de compuestos iónicos y covalentes

Compuestos iónicos: forman redes con muchos átomos (iones) ordenados. No existen como moléculas aisladas.
Compuestos covalentes: forman moléculas discretas, con un número definido de átomos.

Tabla de ejemplos (transcrita y completada):

Compuesto	Tipo de enlace	Estructura
Cloruro de sodio (NaCl)	Iónico	Red de muchos iones intercalados, como pequeños cubos de Na $^{+}$ y Cl $^{-}$
Agua (H $_{2}$ O)	Covalente	Molécula formada por 2 átomos de H y 1 átomo de O

Respuesta orientativa: El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten electrones de valencia porque ninguno puede cederlos; esto origina moléculas. Los compuestos iónicos, en cambio, forman redes cristalinas de iones, como el NaCl, mientras que los covalentes forman moléculas definidas, como el H $_{2}$ O.

Contenido de la página

En la formación del enlace covalente dos átomos están deficientes de electrones en su capa de valencia, por lo que ninguno puede ceder alguno, así que ambos aportan un electrón para formar un enlace de manera que comparten esos dos electrones, es decir, no son del primer átomo ni del segundo, sino de ambos. Este proceso forma moléculas, las cuales son aglomeraciones de átomos unidos químicamente por un enlace covalente.

Estructura de los compuestos iónicos y covalentes

Los compuestos iónicos y covalentes se forman por distintos procesos y, por ende, su estructura es diferente. Mientras que los compuestos iónicos forman redes con muchos átomos, los compuestos covalentes forman moléculas. En la siguiente tabla, se muestran algunos ejemplos de compuestos con ambos tipos de enlace y la descripción de su estructura química.

Compuesto	Estructura
Cloruro de sodio (NaCl)	En este compuesto iónico se forma una red de muchos átomos intercalados como si formaran pequeños cubos de Na⁺ y Cl⁻
Agua (H₂O)	Esta molécula está formada de dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O). Su tipo de enlace es covalente.

Ejemplos resueltos

Explica cómo se forma la molécula de agua a partir de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

El H tiene 1 electrón de valencia y el O tiene 6.
Ninguno de los dos puede ceder electrones fácilmente, por lo que los comparten.
Cada H comparte su electrón con el O, formando dos enlaces covalentes simples.
Resultado: una molécula de agua, H₂O, con dos enlaces covalentes H–O.

Tabla

Compuesto	Estructura
Cloruro de sodio (NaCl)	En este compuesto iónico se forma una red de muchos átomos intercalados como si formaran pequeños cubos de Na⁺ y Cl⁻
Agua (H₂O)	Esta molécula está formada de dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O). Su tipo de enlace es covalente.

Diagrama

graph LR
  H1[Átomo de H] -->|aporta 1 e⁻| O[Átomo de O]
  H2[Átomo de H] -->|aporta 1 e⁻| O
  O --> M[Molécula de agua H₂O]
  M --> EC[Enlace covalente: electrones compartidos]

Fórmulas y ecuaciones

$\text{H}@@MATH_0@@\text{O}$

$\text{NaCl}$

$2\$ , $\text{H}$ + $\text{O}$ $\rightarrow$ $\text{H}@@MATH_0@@\text{O}$

$\text{Na}@@MATH_0@@^{-}$ $\rightarrow$ $\text{NaCl}$

Glosario (5)

Enlace covalente: Unión química en la que dos átomos comparten uno o más pares de electrones de valencia.
Capa de valencia: Nivel de energía más externo de un átomo, donde se encuentran los electrones que participan en los enlaces.
Molécula: Aglomeración de átomos unidos químicamente por enlaces covalentes.
Red iónica: Estructura tridimensional formada por muchos iones positivos y negativos ordenados alternadamente.
Compuesto iónico: Compuesto formado por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

Preguntas para practicar

¿Por qué el cloruro de sodio no forma moléculas sino una red?

Porque el enlace iónico resulta de la atracción electrostática entre iones Na⁺ y Cl⁻, y esa atracción no se limita a un solo par de iones: cada ion atrae a todos los de carga opuesta que lo rodean, formando una red tridimensional ordenada.

¿Qué diferencia hay entre un enlace covalente y uno iónico?

En el covalente los átomos comparten electrones, mientras que en el iónico uno cede electrones y el otro los gana, generando iones que se atraen eléctricamente.

Temas y conceptos clave

Enlace covalenteEstructura de compuestos iónicos y covalentesCompartición de electronesCapa de valenciaMoléculaRed iónicaNaClH₂O

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Figuras de la página (1)

Esquema de la formación del enlace covalente entre dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Se observan los átomos de H con su electrón externo y el átomo de O con su capa de valencia; una flecha indica la reacción química que da como resultado la molécula de agua (H₂O). — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente y un enlace iónico?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Por qué el agua es una molécula y el cloruro de sodio una red?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué son los electrones de valencia y por qué se comparten?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Estructura atómica y capa de valencia
• Electrones de valencia
• Diferencia entre átomo, ion y molécula

Siguiente tema sugerido

Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1288 caracteres

En la formación del enlace covalente dos átomos están deficientes de electrones en su capa de valencia, por lo que ninguno puede ceder alguno, así que ambos aportan un electrón para formar un enlace de manera que comparten esos dos electrones, es decir, no son del primer átomo ni del segundo, sino de ambos.Este proceso forma moléculas, las cuales son aglomeraciones de átomos unidos químicamente por un enlace covalente.

Estructura de los compuestos iónicos y covalentes

Los compuestos iónicos y covalentes se forman por distintos procesos y, por ende, su estructura es diferente. Mientras que los compuestos iónicos forman redes con muchos átomos, los compuestos covalentes forman moleculas. En la siguiente tabla, se muestran algunos ejemplos de compuestos con ambos tipos de enlace y la descripción de su estructura química.

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Compuesto	Estructura
Cloruro de sodio (NaCI)	En este compuesto iónico se forma una red de muchos átomos intercalados como si formaran pequeños cubos de Na'y Cl-
Agua (H₂O)	Esta molécula está formada de dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxigeno (O). Su tipo de enlace es covalente.