Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Formación de compuestos iónicos y covalentes

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Respuesta rápida

Enlace iónico: transferencia de electrones → catión y anión se atraen (ej. NaCl). Enlace covalente: compartición de electrones (ej. H₂O).

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 4 min lectura

Solución — Página 168

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Explicación del contenido

La página es teórica y no contiene ejercicios. Se explica la formación de dos tipos de enlace químico a partir de la interacción de los electrones de valencia.

Enlace iónico

Un átomo con exceso de electrones en su capa de valencia (generalmente un metal) cede uno o más electrones.
El átomo que cede electrones queda con carga positiva y se denomina catión.
El átomo que recibe electrones queda con carga negativa y se denomina anión.
Las cargas de signo contrario se atraen electrostáticamente y forman el enlace iónico.
Esta atracción se repite en todas direcciones y genera redes cristalinas con cientos de iones, no moléculas discretas.

Enlace covalente

Dos átomos comparten al menos un par de electrones.
Cada átomo aporta un electrón al par compartido.
Se forman moléculas discretas, a diferencia del enlace iónico.

Ejemplo ilustrado: cloruro de sodio (NaCl)

El sodio (Na) tiene 1 electrón en su capa de valencia y tiende a cederlo.
El cloro (Cl) tiene 7 electrones de valencia y necesita 1 electrón para completar su octeto.
El Na transfiere un electrón al Cl.
Se forman el catión $\text{Na}^{+}$ y el anión $\text{Cl}^{-}$ .
La atracción entre $\text{Na}^{+}$ y $\text{Cl}^{-}$ forma el compuesto iónico NaCl.

Respuesta: El enlace iónico se forma por transferencia de electrones (catión + anión), mientras que el enlace covalente se forma por compartición de electrones entre dos átomos.

Contenido de la página

Formación de compuestos iónicos y covalentes

El enlace químico se forma por la interacción de los electrones de valencia de los átomos involucrados. En el enlace iónico, un átomo pierde un electrón mientras que un segundo átomo lo gana; el resultado es que un átomo queda con carga positiva y otro con negativa, por lo que las cargas contrarias se atraerán formando el enlace. Por otro lado, el enlace covalente, también llamado molecular, se forma cuando dos átomos comparten al menos un par de electrones, en donde cada átomo aporta un electrón.

En la formación de los enlaces iónicos se puede observar la generación de cationes (átomos cargados positivamente) y aniones (átomos cargados negativamente), esto debido a que uno de los átomos tiene exceso de electrones en su capa de valencia, así que los cede a otro átomo con deficiencia de electrones; como los electrones son cargas negativas, uno de ellos queda cargado de manera negativa y el otro de forma positiva, lo que ocasiona que estos iones se atraigan uno a otro juntándose o enlazándose entre sí, causando que se formen redes de cientos de iones. Lo anterior imposibilita que se unan exclusivamente dos átomos para formar moléculas en comparación con el enlace covalente.

Esquema: formación del cloruro de sodio (NaCl)

Átomo de sodio (Na) → transfiere un electrón → Átomo de cloro (Cl)
Se forman: ion sodio $\text{Na}^{+}$ e ion cloruro $\text{Cl}^{-}$
La atracción electrostática entre ambos iones forma el cloruro de sodio (NaCl).

Ejemplos resueltos

Explica cómo se forma el cloruro de sodio (NaCl) a partir de átomos de sodio y cloro.

El sodio (Na) tiene 1 electrón de valencia y tiende a cederlo; el cloro (Cl) tiene 7 electrones de valencia y necesita 1 electrón para completar su octeto. El Na transfiere un electrón al Cl, formando el catión $\text{Na}^{+}$ y el anión $\text{Cl}^{-}$ . La atracción electrostática entre estos iones forma el compuesto iónico NaCl, que se organiza en una red cristalina.

Tabla

Característica	Enlace iónico	Enlace covalente
Mecanismo	Transferencia de electrones	Compartición de electrones
Partículas que se forman	Cationes y aniones	Moléculas
Estructura	Red cristalina	Molécula discreta
Ejemplo	NaCl	H₂O

Diagrama

flowchart LR
  Na[Átomo de Na] -->|Transfiere 1 e⁻| Cl[Átomo de Cl]
  Na --> NaIon[Ion Na⁺]
  Cl --> ClIon[Ion Cl⁻]
  NaIon --> NaCl[Cloruro de sodio NaCl]
  ClIon --> NaCl

Fórmulas y ecuaciones

$\text{Na}$ $\rightarrow$ $\text{Na}$ $^{+}$ + $e^{-}$

$\text{Cl}$ + $e^{-}$ $\rightarrow$ $\text{Cl}$ $^{-}$

$\text{Na}$ $\rightarrow$ $\text{Na}$ $^{+}$ + $e^{-}$

$\text{Cl}$ + $e^{-}$ $\rightarrow$ $\text{Cl}$ $^{-}$

$\text{Na}@@MATH_0@@^{-}$ $\rightarrow$ $\text{NaCl}$

Glosario (6)

Enlace químico: Unión entre átomos mediante la interacción de sus electrones de valencia.
Enlace iónico: Enlace formado por la transferencia de electrones de un átomo a otro, generando iones de cargas opuestas que se atraen.
Enlace covalente: Enlace formado cuando dos átomos comparten al menos un par de electrones.
Catión: Átomo o ion con carga positiva, que ha perdido electrones.
Anión: Átomo o ion con carga negativa, que ha ganado electrones.
Red cristalina: Estructura tridimensional formada por muchos iones unidos por atracción electrostática.

Preguntas para practicar

¿Por qué el enlace iónico forma redes de iones y no moléculas?

Porque la atracción electrostática entre cationes y aniones no se limita a una sola pareja de iones, sino que cada ion atrae a todos los iones de carga opuesta que lo rodean, formando una red tridimensional con cientos de iones. Esto impide que se formen moléculas discretas como en el enlace covalente.

¿Qué diferencia hay entre un catión y un anión?

Un catión es un átomo o ion con carga positiva porque perdió electrones; un anión es un átomo o ion con carga negativa porque ganó electrones. Ambos se forman durante el enlace iónico por transferencia de electrones.

Temas y conceptos clave

Enlace químicoEnlace iónicoEnlace covalenteelectrones de valenciacatiónanióntransferencia de electronescompartición de electronesred cristalinamolécula

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Figuras de la página (1)

Esquema de la formación del cloruro de sodio: un átomo de sodio (Na) transfiere un electrón a un átomo de cloro (Cl), formando el ion sodio (Na⁺) y el ion cloruro (Cl⁻), que se unen para formar NaCl. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Cuál es la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Por qué el NaCl forma una red cristalina y no moléculas?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué son los cationes y los aniones?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Estructura atómica
• Niveles y subniveles de energía
• Electrones de valencia
• Tabla periódica: metales y no metales

Siguiente tema sugerido

Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1287 caracteres

Formación de compuestos iónicos y covalentes

En la formación de los enlaces iónicos se puede observar la generación de cationes (átomos cargados positivamente) y aniones (átomos cargados negativamente), esto debido a que uno de los átomos tiene exceso de electrones en su capa de valencia, asíque los cede a otro átomo con deficiencia de electrones; como los electrones son cargas negativas, uno de ellos queda cargado de manera negativa y el otro de forma positiva, lo que ocasiona que estos iones se atraigan uno a otro juntándose o enlazándose entre sí, causando que se formen redes de cientos de iones. Lo anterior imposibilita que se unan exclusivamente dos átomos para formar moleculas en comparación con el enlace covalente.

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