Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Compuestos iónicos y covalentes: composición y estructura

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Iónicos: CaCO₃, NaF, CaO, FeSO₄ (metal + no metal, redes iónicas). Covalentes: CO₂, C₂H₅OH, C₈H₁₀N₄O₂, C₆H₁₂O₆ (no metal + no metal, moléculas).

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 170

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Análisis de la tabla de compuestos

La página no plantea ejercicios con incisos, sino que expone una tabla comparativa. A continuación se clasifican y explican los ocho compuestos según su tipo de enlace y estructura.

Ejercicio 1

Carbonato de calcio, $\text{CaCO}_{3}$

Está formado por calcio (metal) y los no metales carbono y oxígeno.
La presencia de metal y no metal indica enlace iónico.
Su estructura es una red tridimensional de iones $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{CO}_{3}^{2-}$ .

Respuesta

compuesto iónico, red de iones.

Ejercicio 2

Dióxido de carbono, $\text{CO}_{2}$

Formado por carbono y oxígeno, ambos no metales.
No metal + no metal indica enlace covalente.
Su estructura es molecular: un átomo de C unido a dos de O.

Respuesta

compuesto covalente molecular.

Ejercicio 3

Fluoruro de sodio, $\text{NaF}$

Sodio (metal) y flúor (no metal).
Metal + no metal indica enlace iónico.
Forma una red de iones $\text{Na}^{+}$ y $\text{F}^{-}$ , similar al cloruro de sodio.

Respuesta

compuesto iónico, red iónica.

Ejercicio 4

Alcohol etílico o etanol, $\text{C}_{2}\text{H}_{5}\text{OH}$

Formado por C, H y O, todos no metales.
No metal + no metal indica enlace covalente.
Es una molécula covalente con dos carbonos, seis hidrógenos y un oxígeno.

Respuesta

compuesto covalente molecular.

Ejercicio 5

Óxido de calcio, $\text{CaO}$

Calcio (metal) y oxígeno (no metal).
Metal + no metal indica enlace iónico.
Forma una red de iones $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{O}^{2-}$ , parecida al NaCl y al NaF.

Respuesta

compuesto iónico, red iónica.

Ejercicio 6

Cafeína, $\text{C}_{8}\text{H}_{10}\text{N}_{4}\text{O}_{2}$

Formada por C, H, N y O, todos no metales.
No metal + no metal indica enlace covalente.
Es una molécula covalente grande con 24 átomos en total.

Respuesta

compuesto covalente molecular.

Ejercicio 7

Glucosa, $\text{C}_{6}\text{H}_{12}\text{O}_{6}$

Formada por C, H y O, todos no metales.
No metal + no metal indica enlace covalente.
Es una molécula covalente con 24 átomos en total.

Respuesta

compuesto covalente molecular.

Ejercicio 8

Sulfato ferroso, $\text{FeSO}_{4}$

Hierro (metal) y los no metales azufre y oxígeno.
Metal + no metal indica enlace iónico.
Forma una red de iones $\text{Fe}^{2+}$ y $\text{SO}_{4}^{2-}$ .

Regla general

Compuesto iónico: metal + no metal. Ejemplos: $\text{CaCO}_{3}$ , $\text{NaF}$ , $\text{CaO}$ , $\text{FeSO}_{4}$ .
Compuesto covalente: no metal + no metal. Ejemplos: $\text{CO}_{2}$ , $\text{C}_{2}\text{H}_{5}\text{OH}$ , $\text{C}_{8}\text{H}_{10}\text{N}_{4}\text{O}_{2}$ , $\text{C}_{6}\text{H}_{12}\text{O}_{6}$ .

Respuesta: los compuestos iónicos forman redes iónicas y los covalentes forman moléculas; esto explica sus diferentes propiedades.

Respuesta

compuesto iónico, red iónica.

Contenido de la página

Tabla de compuestos y su estructura

Compuesto	Estructura
Carbonato de calcio ( $\text{CaCO}_{3}$ )	El carbonato de calcio es un compuesto iónico. En él se forman redes de átomos de calcio (Ca), oxígeno (O) y carbono (C).
Dióxido de carbono ( $\text{CO}_{2}$ )	El dióxido de carbono es un compuesto covalente formado por dos átomos de oxígeno (O) y uno de carbono (C).
Fluoruro de sodio ( $\text{NaF}$ )	El fluoruro de sodio es un compuesto iónico formado por una red de átomos de sodio (Na) y flúor (F), muy parecido al cloruro de sodio.
Alcohol etílico o etanol ( $\text{C}_{2}\text{H}_{5}\text{OH}$ )	El etanol es un compuesto covalente formado por dos átomos de carbono (C), seis de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O).
Óxido de calcio ( $\text{CaO}$ )	El óxido de calcio es un compuesto iónico formado por una red de átomos de calcio (Ca) y oxígeno (O), muy parecido al cloruro de sodio y al fluoruro de sodio.
Cafeína ( $\text{C}_{8}\text{H}_{10}\text{N}_{4}\text{O}_{2}$ )	La cafeína es un compuesto covalente mucho más grande que algunos otros vistos. Se compone de carbono (C), hidrógeno (H), nitrógeno (N) y oxígeno (O).
Glucosa ( $\text{C}_{6}\text{H}_{12}\text{O}_{6}$ )	La glucosa es un compuesto covalente de carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O).
Sulfato ferroso ( $\text{FeSO}_{4}$ )	El sulfato ferroso es un compuesto iónico que forma una red con átomos de hierro (Fe), azufre (S) y oxígeno (O).

Los anteriores son algunos ejemplos de compuestos iónicos y covalentes. El propósito es conocer su composición y sus estructuras para diferenciar un tipo de enlace del otro.

Hay que recordar que, químicamente, un compuesto iónico se forma a partir de un metal y un no metal, mientras que uno covalente se forma entre no metales, esto con la finalidad de distinguir más fácilmente entre uno y otro.

Los compuestos iónicos y los covalentes tienen enlaces iónicos o covalentes, respectivamente. Es importante distinguirlos ya que, al formar moléculas o redes, cambian completamente sus propiedades.

Ejemplos resueltos

Clasifica el fluoruro de sodio ( $\text{NaF}$ ) según su tipo de enlace y estructura.

El Na es un metal y el F es un no metal. Metal + no metal = enlace iónico. Forma una red de iones $\text{Na}^{+}$ y $\text{F}^{-}$ .

Clasifica el dióxido de carbono ( $\text{CO}_{2}$ ) según su tipo de enlace y estructura.

El C y el O son no metales. No metal + no metal = enlace covalente. Forma moléculas lineales de $\text{CO}_{2}$ .

Tabla

Compuesto	Tipo de enlace	Estructura
$\text{CaCO}_{3}$	Iónico	Red de iones
$\text{CO}_{2}$	Covalente	Molécula
$\text{NaF}$	Iónico	Red de iones
$\text{C}_{2}\text{H}_{5}\text{OH}$	Covalente	Molécula
$\text{CaO}$	Iónico	Red de iones
$\text{C}_{8}\text{H}_{10}\text{N}_{4}\text{O}_{2}$	Covalente	Molécula
$\text{C}_{6}\text{H}_{12}\text{O}_{6}$	Covalente	Molécula
$\text{FeSO}_{4}$	Iónico	Red de iones

Diagrama

graph TD
  A[Compuestos] --> B[Iónicos]
  A --> C[Covalentes]
  B --> D[Formados por metal + no metal]
  B --> E[Forman redes iónicas]
  B --> F[Ejemplos: CaCO3, NaF, CaO, FeSO4]
  C --> G[Formados por no metal + no metal]
  C --> H[Forman moléculas]
  C --> I[Ejemplos: CO2, C2H5OH, C8H10N4O2, C6H12O6]

Fórmulas y ecuaciones

$\text{Compuesto iónico}$ = $\text{metal}$ + $\text{no metal}$

$\text{Compuesto covalente}$ = $\text{no metal}$ + $\text{no metal}$

$\text{CaCO}$ $_{3}$

$\text{CO}$ $_{2}$

$\text{NaF}$

$\text{C}@@MATH_0@@\text{H}@@MATH_1@@\text{OH}$

$\text{CaO}$

$\text{C}@@MATH_0@@\text{H}@@MATH_1@@\text{N}@@MATH_2@@\text{O}$ $_{2}$

$\text{C}@@MATH_0@@\text{H}@@MATH_1@@\text{O}$ $_{6}$

$\text{FeSO}$ $_{4}$

Glosario (4)

Compuesto iónico: Sustancia formada por la unión de un metal y un no metal, que da lugar a una red de iones.
Compuesto covalente: Sustancia formada por la unión de no metales, que da lugar a moléculas.
Red iónica: Estructura tridimensional ordenada de iones positivos y negativos unidos por atracción eléctrica.
Molécula: Agrupación definida de átomos unidos por enlaces covalentes.

Preguntas para practicar

¿Por qué el sulfato ferroso se considera un compuesto iónico si contiene azufre y oxígeno?

Porque contiene hierro (Fe), que es un metal, unido a un grupo de no metales ($\text{SO}_{4}$). La presencia del metal hierro hace que el enlace sea iónico y forme una red de iones $\text{Fe}^{2+}$ y $\text{SO}_{4}^{2-}$.

¿Qué diferencia estructural existe entre el cloruro de sodio y el dióxido de carbono?

El cloruro de sodio es iónico y forma una red tridimensional de iones, mientras que el dióxido de carbono es covalente y forma moléculas discretas. Esta diferencia explica que el NaCl sea sólido cristalino y el CO₂ sea un gas.

Temas y conceptos clave

Compuestos iónicosCompuestos covalentesEstructura de redes y moléculasRegla metal-no metalCompuesto iónicoCompuesto covalenteRed iónicaMoléculaMetalNo metal

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Preguntas que la gente también hace

¿Cómo saber si un compuesto es iónico o covalente?

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¿Qué diferencia hay entre una red iónica y una molécula covalente?

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¿Por qué el cloruro de sodio es iónico y el dióxido de carbono covalente?

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📌 Antes de leer esto

• Distinguir metales y no metales en la tabla periódica
• Conocer los símbolos químicos de los elementos
• Identificar átomos y moléculas

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Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes: puntos de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica

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Los anteriores son algunos ejemplos de compuestos iónicos y covalentes. El propósito es conocer su composición y sus estructuras para diferenciar un tipo de enlace del otro.

Hay que recordar que, químicamente, un compuesto iónico se forma a partir de un metal y un no metal, mientras que uno covalente se forma entre no metales,esto con la finalidad de distinguir más fácilmente entre uno y otro.

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Compuesto	Estructura
Carbonato de calcio (CaCO)	El carbonato de calcio es un compuesto iónico. En él se forman redes de átomos de calcio (Ca), oxigeno (O)y carbono (C).
Dióxido de carbono (CO)	El dióxido de carbono es un compuesto covalente formado por dos átomos de oxígeno (O)y uno de carbono (C).
Fluoruro de sodio (NaF)	El fluoruro de sodio es un compuesto iónico formado por una red de átomos de sodio (Na) y flúor (F), muy parecido al cloruro de sodio.
Alcohol etilico o etanol $(C_{2}H_{5}O)$	El etanol es un compuesto covalente formado por dos átomos de carbono (C), cinco de hidrógeno (H)y uno de oxigeno (O).
Oxido de calcio (CaO)	El óxido de calcio es un compuesto iónico formado por una red de átomos de calcio (Ca)y oxigeno(O), muy parecido al cloruro de sodio y al fluoruro de sodio.
Cafeina $(C_{8}H_{10}N_{4}O_{2})$	La cafeina es un compuesto covalente mucho más grande que algunos otros vistos. Se compone de carbono(C), hidrógeno (H), nitrógeno (N) y oxgeno(O).
Glucosa $(C_{6}H_{2}O_{6})$	La glucosa es un compuesto covalente de carbono (C), hidrógeno(H) y oxigeno (O).
Sulfato ferroso $(FeSO_{4})$	El sulfato ferroso es un compuesto iónico que forma una red con átomos de hierro (Fe), azufre (S) y oxigeno (O).