Lavoisier y la ley de conservación de la masa

Durante el siglo xvi los experimentos del químico Henry Cavendish (17311810) sobre el hidrógeno lo llevaron a demostrar que el agua \left(H_{2}O\right) estácompuesta de los gases hidrógeno y oxígeno. Además, sus observaciones acerca de la propiedad de la inflamabilidad del hidrógeno aportaron elementos para la caida de la teoréa del flogisto.

Tiempo después, el investigador francés Antoine Laurent Lavoisier (17431794), demostró la inexistencia del flogisto. Él era un investigador minucioso que cuantifi caba todos los detalles y controlaba las variables que intervienen en los experimentos de combustión, tales como la liberación de gas y cómo atraparlo.

Al investigar la iluminación de las calles de Paris, Lavoisier observó que, durante la combustión, los objetos combustibles perdian masa. Para probarlo, este químico introdujo los materiales combustibles en un recipiente y después lo sello formando un sistema cerrado. Después, pesaba el recipiente y ocasionaba la combustión aplicando calor. Finalmente, pesaba de nuevo los componentes donde se generaba la combustión. Al comparar los resultados, se percató de que antes y después de la combustión el sistema cerrado pesaba lo mismo. Esto explica que cuando no se aísla la reacción de combustión, el combustible pierde masa y ésta se escapa en forma de gas.

Con sus experimentos, Lavoisier demostró que el fogisto no existe, es decir,que no hay una sustancia básica inflamable en la materia. Además, con ellos propuso el principio o ley de Lavoisier, o ley de la conservación de la masa, la cual dice que en cualquier reacción química la masa se conserva; esto es, que la masa de los materiales que intervienen en la reacción química es igual a la masa total de los productos. Otra aportación importante de Lavoisier fueron los instrumentos que utilizó; por ejemplo, unos recipientes de vidrio lamados retortas, los cuales tenían un cuello muy largo y balanzas de precisión, con ellos logró hacer mediciones más exactas.

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