Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Aportes de Mendeleiev y Lewis a la química moderna

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Mendeleiev: primera tabla periódica (1869) con 63 elementos ordenados por masa atómica, dejó huecos para elementos desconocidos. Lewis: teoría del enlace covalente y estructuras de Lewis con electrones de valencia.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 200

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Contexto histórico

A finales del siglo XIX y principios del XX, la química vivió un periodo de gran desarrollo científico. Dos figuras clave fueron el ruso Dimitri Mendeleiev (1834-1907) y el estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946).

Aportes de Mendeleiev (1869)

Elaboró el primer ensayo sobre la tabla periódica, titulado Ensayo de sistematización de los elementos sobre la base de sus pesos atómicos y de sus semejanzas químicas.
Consideró únicamente 63 elementos y los ordenó según su masa atómica.
El acomodo coincidía con sus propiedades de metales y no metales.
Años más tarde incluyó cuatro elementos más y llamó a su nueva tabla Sistema natural de los elementos.
Dejó huecos en la tabla porque supuso que existían elementos desconocidos que después se descubrirían.

Aportes de Lewis (1916)

Propuso la teoría del enlace covalente para representar cómo los átomos enlazados comparten electrones.
Identificó que los electrones que participan en el enlace son los del orbital externo, llamados electrones de valencia.
Creó las estructuras de Lewis: puntos alrededor del símbolo del elemento que indican los electrones externos.

Ejemplos de estructuras de Lewis

Elemento	Símbolo	Electrones de valencia	Estructura de Lewis
Hidrógeno	H	1	H·
Litio	Li	1	Li·
Sodio	Na	1	Na·
Potasio	K	1	K·
Boro	B	3	·B·
Aluminio	Al	3	·Al·
Galio	Ga	3	·Ga·
Indio	In	3	·In·

Reflexión final

El siglo XIX fue un periodo de gran desarrollo científico en el que mujeres y hombres lograron descubrimientos que hicieron de la química una ciencia moderna. Estas aportaciones permitieron clasificar sustancias, estudiar sus interacciones y explicar los cambios observados. Gracias a ellos la humanidad se beneficia hasta la actualidad.

Contenido de la página

Otras importantes contribuciones a la química hacia el final del siglo XIX fueron las del científico ruso Dimitri Mendeleiev (1834-1907), al igual que las del fisicoquímico estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946).

En 1869, Mendeléiev elaboró el primer ensayo sobre la tabla periódica de los elementos, al cual tituló Ensayo de sistematización de los elementos sobre la base de sus pesos atómicos y de sus semejanzas químicas. Esta primera tabla consideró únicamente 63 elementos y la elaboró con base en la masa atómica de los elementos; el acomodo coincidía con sus propiedades de metales y no metales. Años más tarde, Mendeléiev incluyó cuatro elementos más e hizo una nueva tabla periódica a la que llamó Sistema natural de los elementos. Este científico ruso dejó huecos en su tabla porque supuso que existían elementos desconocidos, pero que después se descubrirían.

Por su parte, en 1916, Lewis hizo importantes contribuciones para representar la manera en que los átomos enlazados comparten electrones. Así, propuso la teoría de enlace covalente. Según Lewis, los electrones que participan en este enlace son los que se encuentran en el orbital externo, llamados electrones de valencia. Para representarlos, en honor a este científico, se establecieron las estructuras de Lewis, las cuales consisten en puntos que se ponen en cada uno de los lados del símbolo de los elementos para indicar los electrones externos que tienen sus átomos, como en estos ejemplos:

Hidrógeno (H·)
Litio (Li·)
Sodio (Na·)
Potasio (K·)
Boro (·B·)
Aluminio (·Al·)
Galio (·Ga·)
Indio (·In·)

El siglo XIX fue un periodo de gran desarrollo científico en el que mujeres y hombres lograron diferentes descubrimientos y contribuciones para hacer de la química una ciencia moderna. Estas aportaciones permitieron la clasificación de las sustancias, el estudio de las interacciones con otras sustancias y la explicación de los cambios que se observan en éstas. Dichos aportes han contribuido con el desarrollo de la ciencia y tecnología químicas. Gracias a ellos la humanidad se beneficia hasta la actualidad.

Ejemplos resueltos

Representa la estructura de Lewis del sodio (Na).

El sodio tiene 1 electrón de valencia. Se coloca el símbolo Na y un punto a su lado: Na·.

Representa la estructura de Lewis del boro (B).

El boro tiene 3 electrones de valencia. Se coloca el símbolo B y tres puntos alrededor: ·B·.

Tabla

Elemento	Símbolo	Electrones de valencia	Estructura de Lewis
Hidrógeno	H	1	H·
Litio	Li	1	Li·
Sodio	Na	1	Na·
Potasio	K	1	K·
Boro	B	3	·B·
Aluminio	Al	3	·Al·
Galio	Ga	3	·Ga·
Indio	In	3	·In·

Glosario (6)

Masa atómica: Suma de las masas de los protones y neutrones de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (uma).
Enlace covalente: Unión química en la que dos átomos comparten uno o más pares de electrones.
Electrones de valencia: Electrones que se encuentran en el orbital más externo de un átomo y que participan en los enlaces químicos.
Estructura de Lewis: Representación gráfica de un átomo o molécula donde los puntos indican los electrones de valencia.
Metales: Elementos que conducen electricidad y calor, son maleables y dúctiles, y tienden a perder electrones.
No metales: Elementos que no conducen bien la electricidad, son frágiles y tienden a ganar electrones.

Preguntas para practicar

¿Por qué Mendeleiev dejó huecos en su tabla periódica?

Mendeleiev dejó huecos porque supuso que existían elementos aún no descubiertos que debían ocupar esos lugares según sus propiedades y masa atómica. Su predicción fue acertada, ya que años después se descubrieron elementos como el galio, el escandio y el germanio, que encajaron en esos espacios.

¿Qué son los electrones de valencia y por qué son importantes?

Los electrones de valencia son los que se encuentran en el orbital más externo de un átomo. Son importantes porque determinan la capacidad de un átomo para formar enlaces químicos, ya sea compartiendo, ganando o perdiendo electrones.

Temas y conceptos clave

Aportes de Mendeleiev a la tabla periódicaAportes de Lewis al enlace covalenteEstructuras de LewisElectrones de valenciaTabla periódicaMasa atómicaEnlace covalenteElectrones de valenciaEstructuras de LewisMetales y no metales

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Figuras de la página (1)

Ocho estructuras de Lewis de elementos químicos: hidrógeno, litio, sodio, potasio, boro, aluminio, galio e indio, con sus símbolos y puntos representando electrones de valencia. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Cómo ordenó Mendeleiev los elementos en su tabla periódica?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué son las estructuras de Lewis y para qué sirven?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Por qué Mendeleiev dejó huecos en su tabla periódica?

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📌 Antes de leer esto

• Concepto de átomo y sus partes
• Número atómico y masa atómica
• Configuración electrónica básica
• Diferencia entre metales y no metales

Siguiente tema sugerido

Configuración electrónica y electrones de valencia

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Otras importantes contribuciones a la química hacia el fi nal del siglo xix fueron las del científico ruso Dimitri Mendeleiev (1834-1907), al igual que las del fisicoquímico estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946).

En 1869, Mendeléiev elaboró el primer ensayo sobre la tabla periódica de los elementos, al cual tituló Ensayo de sistematización de los elementos sobre la base de sus pesos atómicos y de sus semejanzas quimicas. Esta primera tabla consideróúnicamente 63 elementos y la elaboró con base en la masa atómica de los elementos; el acomodo coincidia con sus propiedades de metales y no metales.Anos más tarde, Mendeléiev incluyó cuatro elementos más e hizo una nueva tabla periódica a la que llamó Sistema natural de los elementos. Este científico ruso dejó huecos en su tabla porque supuso que existían elementos desconocidos,pero que después se descubririan.

Por su parte, en 1916, Lewis hizo importantes contribuciones para representar la manera en que los átomos enlazados comparten electrones. Así, propuso la teoria de enlace covalente. Según Lewis, los electrones que participan en este enlace son los que se encuentran en el orbital externo, llamados electrones de valencia. Para representarlos, en honor a este científico, se establecieron las estructuras de Lewis, las cuales consisten en puntos que se ponen en cada uno de los lados del símbolo de los elementos para indicar los electrones externos que tienen sus átomos, como en estos ejemplos:

El siglo xix fue un periodo de gran desarrollo científico en el que mujeres y hombres lograron diferentes descubrimientos y contribuciones para hacer de la química una ciencia moderna. Estas aportaciones permitieron la clasificación de las sustancias, el estudio de las interacciones con otras sustancias y la explicación de los cambios que se observan en éstas. Dichos aportes han contribuido con el desarrollo de la ciencia y tecnologia químicas. Gracias a ellos la humanidad se beneficia hasta la actualidad.

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