Balancea por tanteo la ecuación H_2O_(l) electricidad H_2(g) + O_2(g).

2 H_2O_(l) electricidad 2 H_2(g) + O_2(g)

Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo

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Ejemplo 2: $\mathrm{H}_{2} + \mathrm{I}_{2} \rightarrow 2\,\mathrm{HI}$ (coeficientes 1, 1, 2). Ejemplo 3: $2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow 2\,\mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2}$ (coeficientes 2, 2, 1).

quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 214

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Ejemplo 2

Balancear por tanteo la reacción: $\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{I}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{HI}_{(g)}$

Ejercicio 1

Paso 1. Conteo de átomos en reactivos y productos.

Reactivos: H = 2, I = 2. Productos: H = 1, I = 1. Como los números no coinciden, la reacción no está balanceada.

Ejercicio 2

Paso 2. Balancear los átomos distintos de H y O.

El yodo está desbalanceado (2 en reactivos, 1 en productos). Se coloca el coeficiente 2 frente al $\mathrm{HI}$ : $\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{I}_{2(g)} \rightarrow 2\,\mathrm{HI}_{(g)}$ Nuevo conteo: H = 2 en reactivos y $2 \times 1 = 2$ en productos; I = 2 en reactivos y $2 \times 1 = 2$ en productos.

Ejercicio 3

Paso 3. Verificación.

Ambos lados tienen 2 átomos de H y 2 átomos de I. La ecuación queda balanceada con coeficientes estequiométricos 1, 1 y 2.

Ejemplo 3

Balancear por tanteo la descomposición electrolítica del agua: $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \xrightarrow{\text{electricidad}} \mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}$

Respuesta

$\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{I}_{2(g)} \rightarrow 2\,\mathrm{HI}_{(g)}$

Ejercicio 1

Paso 1. Conteo de átomos en reactivos y productos.

Reactivos: H = 2, O = 1. Productos: H = 2, O = 2. El oxígeno no coincide (1 en reactivos, 2 en productos), por lo que la reacción no está balanceada.

Ejercicio 2

Paso 2. Balancear el oxígeno.

Se coloca el coeficiente 2 frente al agua para igualar los 2 átomos de oxígeno de los productos: $2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \xrightarrow{\text{electricidad}} \mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}$ Ahora los reactivos tienen H = $2 \times 2 = 4$ y O = 2.

Ejercicio 3

Paso 3. Balancear el hidrógeno.

Los productos tienen 2 átomos de H; se coloca el coeficiente 2 frente al $\mathrm{H}_{2}$ : $2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \xrightarrow{\text{electricidad}} 2\,\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}$

Ejercicio 4

Paso 4. Verificación.

Reactivos: H = 4, O = 2. Productos: H = $2 \times 2 = 4$ , O = 2. La ecuación está balanceada.

Respuesta

$2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \xrightarrow{\text{electricidad}} 2\,\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}$

Contenido de la página

Ejemplo 2

Se tiene la reacción:

$\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{I}_{2(g)} \longrightarrow \mathrm{HI}_{(g)}$

Paso 1. Se establece el número de átomos que hay en reactivos y productos.

$\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{I}_{2(g)} \longrightarrow \mathrm{HI}_{(g)}$

$2 - \mathrm{H} - 1$ $2 - \mathrm{I} - 1$

Se observa que el número de átomos de hidrógeno y yodo no es el mismo en los reactivos que en los productos, por lo que la reacción no está balanceada.

Paso 2. Se balancean los átomos diferentes a H y O.

En este caso son los átomos del yodo, por lo cual se deben balancear multiplicando por un número que los iguale del lado en el que haya deficiencia de yodo (lado de los productos). El número utilizado se coloca como coeficiente estequiométrico en el compuesto que tenga al yodo, es decir, en el yoduro de hidrógeno (HI).

Al añadir un coeficiente 2 al HI, que también tiene hidrógeno, este afectará al hidrógeno multiplicando ambos por 2:

$\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{I}_{2(g)} \longrightarrow 2\,\mathrm{HI}_{(g)}$

$2 - \mathrm{H} - 2$ $2 - \mathrm{I} - 2$ $\mathrm{H}: 2 \quad \mathrm{H}: 1$ $\mathrm{I}: 2 \quad \mathrm{I}: 1 \times 2 = 2$

Paso 3. Se verifica que la reacción ha quedado balanceada.

Si el número de átomos al inicio es el mismo que al final, se puede concluir que está balanceada; por tanto, los coeficientes estequiométricos que balancean la reacción son 1, 1 y 2.

Ejemplo 3

Se tiene la ecuación química:

$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \xrightarrow{\text{electricidad}} \mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}$

Paso 1. Establecer el número de átomos que hay en reactivos y productos.

$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \xrightarrow{\text{electricidad}} \mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}$

$2 - \mathrm{H} - 2$ $1 - \mathrm{O} - 2$

Se observa que el número de átomos de oxígeno no es el mismo en los reactivos que en los productos, por lo que la reacción no está balanceada.

Ejemplos resueltos

Balancear por tanteo: $\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{I}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{HI}_{(g)}$

Paso 1: H=2, I=2 en reactivos; H=1, I=1 en productos. No balanceada. Paso 2: se coloca coeficiente 2 al HI: $\mathrm{H}_{2} + \mathrm{I}_{2} \rightarrow 2\,\mathrm{HI}$ . Paso 3: H=2 y I=2 en ambos lados. Coeficientes: 1, 1, 2.

Balancear por tanteo: $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \xrightarrow{\text{electricidad}} \mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}$

Paso 1: H=2, O=1 en reactivos; H=2, O=2 en productos. No balanceada. Paso 2: coeficiente 2 al $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$ : $2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2}$ . Paso 3: coeficiente 2 al $\mathrm{H}_{2}$ : $2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow 2\,\mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2}$ . Paso 4: H=4 y O=2 en ambos lados. Coeficientes: 2, 2, 1.

Tabla

Elemento	Reactivos (Ejemplo 2)	Productos (Ejemplo 2)	Reactivos (Ejemplo 3)	Productos (Ejemplo 3)
H	2	1	2	2
I	2	1	-	-
O	-	-	1	2

Diagrama

flowchart TD
    A[Ecuación sin balancear] --> B[Contar átomos en reactivos y productos]
    B --> C{¿Números iguales?}
    C -- Sí --> D[Ecuación balanceada]
    C -- No --> E[Colocar coeficientes estequiométricos]
    E --> B

Fórmulas y ecuaciones

$\text{Coeficiente estequiométrico}$ $\times$ $\text{subíndice}$ = $\text{átomos del elemento}$

$\mathrm{H}@@MATH_0@@_{2(g)}$ $\rightarrow$ $2\$ , $\mathrm{HI}$ $_{(g)}$

$2\$ , $\mathrm{H}@@MATH_0@@\mathrm{O}@@MATH_1@@_{2(g)}$ + $\mathrm{O}$ $_{2(g)}$

Glosario (4)

Reacción química: Proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos).
Coeficiente estequiométrico: Número que se coloca delante de una fórmula química para indicar la cantidad de moléculas o moles que participan en la reacción.
Balanceo por tanteo: Método para igualar el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos ajustando coeficientes.
Ecuación química: Representación simbólica de una reacción química mediante fórmulas y coeficientes.

Preguntas para practicar

¿Por qué es importante balancear una ecuación química?

Porque la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma (ley de conservación de la masa). Al balancear se asegura que el número de átomos de cada elemento sea igual en reactivos y productos, lo que permite hacer cálculos estequiométricos correctos.

Temas y conceptos clave

Balanceo de ecuaciones químicasMétodo de tanteoEstequiometría básicaReacción químicaReactivos y productosCoeficiente estequiométricoBalanceo por tanteoConservación de la masa

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Ejemplo2

Se tiene la reacción:

$\mathrm{H}_{2(e)}+\mathrm{I}_{2(e)}\xrightarrow{\text{}}\mathrm{HI}_{(e)}$

Pasol. Se establece el número de átomos que hay en reactivos y productos.

$\begin{aligned}\mathrm{H}_{2(\mathrm{g})}+\mathrm{I}_{2(\mathrm{g})}&\xrightarrow{\quad\quad\quad}\mathrm{HI}_{(\mathrm{g})}\\&2-\mathrm{H}-1\\&2-\mathrm{I}-1\end{aligned}$

Se observa que el número de átomos de hidrógeno y yodo no es el mismo en los reactivos que en los productos, por lo que la reacción no está balanceada.

Paso 2. Se balancean los átomos diferentes a H y O.

En este caso son los átomos del yodo, por lo cual se deben balancear multiplicando por un número que los iguale del lado en el que haya defi ciencia de yodo (lado de los productos). El número utilizado se coloca como coeficiente estequiométrico en el compuesto que tenga al yodo, es decir, en el yoduro de hidrógeno (HI).

Al anadir un coeficiente 2 al HI, que también tiene hidrógeno, éste afectará al hidrógeno multiplicando ambos por 2:

$\begin{aligned}\mathrm{H}_{2(\varrho)}+\mathrm{I}_{2(\varrho)}&\xrightarrow{\quad\quad\quad}2\mathrm{HI}_{(\varrho)}\\&2-\mathrm{H}-2\\&2-\mathrm{I}-2\\&\mathrm{H}:2\quad\mathrm{H}:1\\&\mathrm{I}:2\quad\mathrm{I}:1\times2=2\end{aligned}$

Paso 3. Se verifica que la reacción ha quedado balanceada.

Si el número de átomos al inicio es el mismo que al fi nal, se puede concluir que está balanceada; por tanto, los coeficientes estequiométricos que balacean la reacción son 1, 1 y 2.

Ejemplo3

Se tiene la ecuación química:

$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)}\xrightarrow{\mathrm{electricid}}\mathrm{H}_{2(e)}+\mathrm{O}_{2(e)}$

Paso 1. Establecer el número de átomos que hay en reactivos y productos.

$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)}\xrightarrow{\mathrm{electricidad}}\mathrm{H}_{2(g)}+\mathrm{O}_{2(g)}$

Se observa que el número de átomos de oxígeno no es el mismo en los reactivos que en los productos, por lo que la reacción no está balanceada.

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