Balanceo por tanteo: ejemplos con HgO y KClO3

Ejemplo 4 (continuación): balanceo de la descomposición del HgO

Ecuación inicial sin balancear:

\mathrm{HgO}_{(s)} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{Hg}_{(l)} + \mathrm{O}_{2(g)}

1. Se añadió un coeficiente 2 al \mathrm{HgO} para igualar el oxígeno: quedan 2 átomos de O en reactivos y 2 en productos.
2. Ese coeficiente 2 también afecta al mercurio: ahora hay 2 átomos de Hg en reactivos y solo 1 en productos.
3. Se multiplica por 2 el mercurio del lado de los productos:

2\mathrm{HgO}_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{Hg}_{(l)} + \mathrm{O}_{2(g)}

4. Verificación del conteo de átomos:

2 - \mathrm{Hg} - 2 2 - \mathrm{O} - 2

Respuesta: la ecuación balanceada es 2\mathrm{HgO}_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{Hg}_{(l)} + \mathrm{O}_{2(g)}.

Ejemplo 5: balanceo de la descomposición del KClO3

Ecuación química por balancear:

\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{KCl}_{(s)} + \mathrm{O}_{2(g)}

Paso 1. Establecer el número de átomos en reactivos y productos

\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{KCl}_{(s)} + \mathrm{O}_{2(g)}

1 - \mathrm{K} - 1 1 - \mathrm{Cl} - 1 3 - \mathrm{O} - 2

El potasio y el cloro están balanceados; el oxígeno no lo está (3 en reactivos, 2 en productos).

Paso 2. Balancear los átomos diferentes a H y O

Como K y Cl ya están balanceados, se comienza con el oxígeno. En reactivos hay 3 átomos de O y en productos, 2. Se iguala el número de átomos mediante el mínimo común múltiplo (m. c. m.) de 2 y 3, que es 6.

• Donde hay 3 átomos de O se multiplica por 2: 3 \times 2 = 6.
• Donde hay 2 átomos de O se multiplica por 3: 2 \times 3 = 6.

Esos números se colocan como coeficientes estequiométricos:

2\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{KCl}_{(s)} + 3\mathrm{O}_{2(g)}

Paso 3. Verificar que la reacción esté balanceada

2 - \mathrm{K} - 2 2 - \mathrm{Cl} - 2 6 - \mathrm{O} - 6

Respuesta: la ecuación balanceada es 2\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{KCl}_{(s)} + 3\mathrm{O}_{2(g)}.

Concepto clave: balanceo por tanteo

El balanceo se utiliza para determinar la cantidad de átomos o moléculas que se producen o se requieren para llevar a cabo una reacción química. El balanceo por tanteo es uno de los métodos más fáciles y confiables entre los existentes. Las ecuaciones químicas son expresiones matemáticas que representan una reacción química y deben balancearse para cumplir con la ley de la conservación de la materia. Los modelos tridimensionales son útiles para entender de forma más clara la transformación de los reactivos a los productos y sus estructuras.