Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Historia y uso de la tabla periódica

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Respuesta rápida

Mendeleiev y Meyer (1869) ordenaron 63 elementos según propiedades químicas y físicas, observaron periodicidad y dejaron espacios para elementos no descubiertos.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 8 min lectura

Solución — Página 229

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Contexto histórico de la tabla periódica

La página es teórica y no plantea ejercicios numéricos. Se explica cómo se construyó la primera clasificación periódica moderna.

Entre 1800 y 1900 se descubrió la mayoría de los elementos químicos conocidos, gracias a nuevos métodos de análisis de sustancias.
Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794) fue uno de los primeros en proponer un acomodo de los elementos según sus propiedades.
En 1869, Dimitri Ivánovich Mendeleiev (1834-1907) y Julius Lothar Meyer (1830-1895) estudiaron de forma independiente las propiedades de 63 elementos.
Mendeleiev ordenó los elementos según sus propiedades químicas; Meyer, según sus propiedades físicas.
Ambos observaron que las propiedades se repetían con regularidad (periodicidad), por lo que agruparon los elementos en grupos o familias.
Mendeleiev dejó espacios en blanco para elementos aún no descubiertos; esos huecos se llenaron años después con el descubrimiento de nuevos elementos.

Respuesta orientativa: La tabla periódica surgió de la necesidad de sistematizar el conocimiento sobre los elementos. Mendeleiev y Meyer, trabajando por separado, ordenaron los 63 elementos conocidos en 1869 y notaron que sus propiedades se repetían periódicamente. Los espacios vacíos de Mendeleiev fueron predicciones correctas de elementos que se descubrieron después.

Análisis de la tabla de Mendeleiev

La tabla mostrada en la página reproduce la clasificación original de Mendeleiev. Se organiza en 12 filas (series) y 8 grupos (columnas), identificados con números romanos del I al VIII.

Grupo I: R₂O (óxidos con fórmula R₂O). Incluye H, Li, Na, K, Cu, Rb, Ag, Cs, Au.
Grupo II: RO. Incluye Be, Mg, Ca, Zn, Sr, Cd, Ba, Hg.
Grupo III: R₂O₃. Incluye B, Al, Yt, In, Di, Er, Tl.
Grupo IV: RH₄ / RO₂. Incluye C, Si, Ti, Zr, Sn, Ce, La, Pb, Th.
Grupo V: RH₃ / R₂O₅. Incluye N, P, V, Nb, Sb, Ta, Bi.
Grupo VI: RH₂ / RO₃. Incluye O, S, Cr, Se, Mo, Te, W, U.
Grupo VII: RH / R₂O₇. Incluye F, Cl, Mn, Br, J.
Grupo VIII: RO₄. Incluye Fe, Co, Ni, Cu, Ru, Rh, Pd, Ag, Os, Ir, Pt, Au.

Los signos de interrogación (?) indican elementos cuya identidad o peso atómico aún no estaba confirmada. Los guiones (–) representan espacios vacíos que Mendeleiev dejó para elementos no descubiertos.

Respuesta orientativa: La tabla de Mendeleiev es un antecedente directo de la tabla periódica actual. Su principal aporte fue ordenar los elementos por peso atómico y propiedades, y predecir la existencia de elementos faltantes. Los espacios en blanco fueron una herramienta predictiva que se confirmó con descubrimientos posteriores.

Contenido de la página

Historia y uso de la tabla periódica

La mayoría de los elementos químicos que se conocen en la actualidad se descubrió entre 1800 y 1900. En ese tiempo, los científicos utilizaron diferentes métodos de análisis para conocer las propiedades de las sustancias. Con base en estos estudios, se obtuvo conocimiento y surgió la necesidad de sistematizarlo, lo que condujo al desarrollo de la tabla periódica.

Fueron varios los científicos que propusieron un acomodo de los elementos a partir de las propiedades que los distinguían, pero también a partir de sus características comunes. Uno de los primeros fue el químico Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794); sin embargo, la sistematización más importante de los elementos ocurrió en 1869, cuando el químico ruso Dimitri Ivánovich Mendeleiev (1834-1907) y el químico alemán Julius Lothar Meyer (1830-1895) estudiaron las propiedades de 63 elementos químicos conocidos hasta entonces. Aunque estos investigadores trabajaron de manera independiente, cada uno publicó su clasificación de elementos químicos con base en las propiedades de éstos.

Mendeleiev los ordenó con base en sus propiedades químicas y Meyer con base en sus propiedades físicas. Así, surgieron las primeras tablas de los elementos más completas hasta entonces. Ambas coinciden en que los elementos repiten características con regularidad, es decir, periódicamente, por lo que decidieron clasificarlos en grupos. Por otra parte, Mendeleiev se dio cuenta de que, según su ordenamiento, faltaban algunos elementos, por lo que dejó espacios en blanco en su tabla, los cuales fueron llenados años después, cuando se descubrieron los elementos faltantes.

Tabla periódica de Mendeleiev (1869)

Serie	Grupo I (R₂O)	Grupo II (RO)	Grupo III (R₂O₃)	Grupo IV (RH₄/RO₂)	Grupo V (RH₃/R₂O₅)	Grupo VI (RH₂/RO₃)	Grupo VII (RH/R₂O₇)	Grupo VIII (RO₄)
1	H=1
2	Li=7	Be=9.4	B=11	C=12	N=14	O=16	F=19
3	Na=23	Mg=24	Al=27.3	Si=28	P=31	S=32	Cl=35.5
4	K=39	Ca=40	—=44	Ti=48	V=51	Cr=52	Mn=55	Fe=56, Co=59, Ni=59, Cu=63
5	(Cu=63)	Zn=65	—=68	—=72	As=75	Se=78	Br=80
6	Rb=85	Sr=87	?Yt=88	Zr=90	Nb=94	Mo=96	—=100	Ru=104, Rh=104, Pd=106, Ag=108
7	(Ag=108)	Cd=112	In=113	Sn=118	Sb=122	Te=125	J=127
8	Cs=133	Ba=137	?Di=138	?Ce=140
9	(—)
10			?Er=178	?La=180	Ta=182	W=184		Os=195, Ir=197, Pt=198, Au=199
11	(Au=199)	Hg=200	Tl=204	Pb=207	Bi=208
12				Th=231		U=240

Nota: Los signos de interrogación indican elementos cuya identificación no era segura; los guiones, espacios vacíos para elementos no descubiertos.

Tabla

Serie	Grupo I (R₂O)	Grupo II (RO)	Grupo III (R₂O₃)	Grupo IV (RH₄/RO₂)	Grupo V (RH₃/R₂O₅)	Grupo VI (RH₂/RO₃)	Grupo VII (RH/R₂O₇)	Grupo VIII (RO₄)
1	H=1
2	Li=7	Be=9.4	B=11	C=12	N=14	O=16	F=19
3	Na=23	Mg=24	Al=27.3	Si=28	P=31	S=32	Cl=35.5
4	K=39	Ca=40	—=44	Ti=48	V=51	Cr=52	Mn=55	Fe=56, Co=59, Ni=59, Cu=63
5	(Cu=63)	Zn=65	—=68	—=72	As=75	Se=78	Br=80
6	Rb=85	Sr=87	?Yt=88	Zr=90	Nb=94	Mo=96	—=100	Ru=104, Rh=104, Pd=106, Ag=108
7	(Ag=108)	Cd=112	In=113	Sn=118	Sb=122	Te=125	J=127
8	Cs=133	Ba=137	?Di=138	?Ce=140
9	(—)
10			?Er=178	?La=180	Ta=182	W=184		Os=195, Ir=197, Pt=198, Au=199
11	(Au=199)	Hg=200	Tl=204	Pb=207	Bi=208
12				Th=231		U=240

Diagrama

timeline
    title Línea de tiempo de la tabla periódica
    1743-1794 : Antoine-Laurent de Lavoisier propone un primer acomodo de elementos
    1830-1895 : Julius Lothar Meyer estudia propiedades físicas de 63 elementos
    1834-1907 : Dimitri Ivánovich Mendeleiev estudia propiedades químicas de 63 elementos
    1869 : Mendeleiev y Meyer publican sus clasificaciones periódicas
    1869 en adelante : Se descubren elementos que llenan los espacios en blanco

Fórmulas y ecuaciones

$R_2O$

$R_2O_3$

$RH_4$

$RO_2$

$RH_3$

$R_2O_5$

$RH_2$

$RO_3$

$R_2O_7$

$RO_4$

Glosario (4)

Periodicidad: Propiedad de los elementos químicos de repetir características con regularidad al ordenarlos por peso atómico.
Grupo o familia: Columna de la tabla periódica que agrupa elementos con propiedades químicas similares.
Peso atómico: Masa relativa de un átomo de un elemento, usada por Mendeleiev para ordenar los elementos.
Sistematización: Organización ordenada y lógica del conocimiento científico.

Preguntas para practicar

¿Por qué fue importante la sistematización de los elementos químicos en el siglo XIX?

Porque permitió organizar el conocimiento acumulado sobre las propiedades de las sustancias y encontrar patrones de comportamiento. Esto facilitó predecir la existencia de elementos no descubiertos y comprender mejor la estructura de la materia.

¿Qué diferencia hubo entre el criterio de Mendeleiev y el de Meyer para ordenar los elementos?

Mendeleiev ordenó los elementos según sus propiedades químicas, mientras que Meyer lo hizo según sus propiedades físicas. Ambos llegaron a resultados similares y coincidieron en la periodicidad de las propiedades.

¿Qué significado tienen los espacios en blanco en la tabla de Mendeleiev?

Representan elementos que aún no habían sido descubiertos pero que, según el patrón periódico, debían existir. Años después, al descubrirse esos elementos, los espacios fueron ocupados, validando la predicción de Mendeleiev.

Temas y conceptos clave

Historia de la tabla periódicaClasificación de los elementosAportes de Mendeleiev y MeyerPeriodicidad químicaElemento químicoPeriodicidadGrupo o familiaPeso atómicoEspacios en blanco predictivos

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Preguntas que la gente también hace

¿Quién creó la tabla periódica y en qué año?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cuál fue la diferencia entre la clasificación de Mendeleiev y la de Meyer?

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¿Por qué Mendeleiev dejó espacios en blanco en su tabla periódica?

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📌 Antes de leer esto

• Concepto de elemento químico
• Propiedades físicas y químicas de la materia
• Símbolos químicos básicos

Siguiente tema sugerido

Estructura y organización de la tabla periódica actual

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 3389 caracteres

Historia y uso de la tabla periódica

La mayoria de los elementos químicos que se conocen en la actualidad se descubrió entre 1800 y 1900. En ese tiempo, los cientifcos utilizaron diferentes métodos de análisis para conocer las propiedades de las sustancias. Con base en estos estudios, se obtuvo conocimiento y surgió la necesidad de sistematizarlo, lo que condujo al desarrollo de la tabla periódica.

Fueron varios los científicos que propusieron un acomodo de los elementos a partir de las propiedades que los distinguian, pero también a partir de sus características comunes. Uno de los primeros fue el químico Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794); sin embargo, la sistematización más importante de los elementos ocurrió en 1869, cuando el químico ruso Dimitri Ivánovich Mendeleiev (1834-1907) y el químico alemán Julius Lothar Meyer (18301895) estudiaron las propiedades de 63 elementos químicos conocidos hasta entonces. Aunque estos investigadores trabajaron de manera independiente,cada uno publicó su clasifi cación de elementos químicos con base en las propiedades de éstos.

Mendeleiev los ordenó con base en sus propiedades químicas y Meyer con base en sus propiedades fisicas. Así, surgieron las primeras tablas de los elementos más completas hasta entonces. Ambas coinciden en que los elementos repiten características con regularidad, es decir, periódicamente, por lo que decidieron clasifi carlos en grupos. Por otra parte, Mendeleiev se dio cuenta de que, segun su ordenamiento, faltaban algunos elementos, por lo que dejó espacios en blanco en su tabla, los cuales fueron llenados anos después, cuando se descubrieron los elementos faltantes.

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aa	Gruppe I. 一 R2	Gruppe II. 一 RO	Gruppe II. 一 $R² {$	Gruppe IV. RH{ RO{ $</td><td rowspan="2">Gruppe V. RH3$ R² 5	Gruppe VI.Gruppe Vll RH2 RO3	RH $R2 {	Gruppe VII. 一 RO
aa	Gruppe I. 一 R2	Gruppe II. 一 RO	Gruppe II. 一 $R² {$		Gruppe VI.Gruppe Vll RH2 RO3	RH $R2 {	Gruppe VII. 一 RO
1	H=1 Li=7	Be=9.4	B=11	C=12	N=14	0=16	F=19
2 3	Na=23	Mg=24	AI=27.3	Si=28	P=31	S=32	CI=35.5	Fe=56,Co=59,
4	K=39 (Cu=63)	Ca=40	=44	Ti=48	V=51	Cr=52	Mn=55 Br=80	Ni=59,Cu=63.
5 6	Rb=85	Zn=65 Sr=87	-=68 ?Yt=88	-=72 Zr=90	As=75 Nb=94	Se=78 Mo=96	=100	Ru=104,Rh=104,
7	(Ag=108)	Cd=112	In=113	Sn=118	Sb=122	Te=125	J=127	Pd=106,Ag=108
8	Cs=133	Ba=137	?Di=138	?Ce=140
9	(−)
10			?Er=178	?La=180	Ta=182	W=184		Os=195,Ir=197, Pt=198,Au=199.
11	（Au=199）	Hg=200	TI=204	Pb=207	Bi=208
12				Th=231		U=240