Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Conductividad eléctrica de compuestos covalentes e iónicos

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Respuesta rápida

Los compuestos iónicos (NaCl) conducen la electricidad en agua; los covalentes (etanol, CO₂) no conducen porque no forman iones libres.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 225

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Análisis de la página

La página presenta dos infografías y un texto que describen la conductividad eléctrica de disoluciones acuosas según el tipo de enlace.

Compuesto covalente: alcohol etílico (etanol)

Fórmula: $\text{C}_{2}\text{H}_{6}\text{O}$ (enlace covalente).
Estado físico: líquido.
Solubilidad: soluble en agua.
Conductividad: no conduce la electricidad disuelto en agua, porque al disolverse no genera iones libres.

Compuesto covalente: dióxido de carbono

Fórmula: $\text{CO}_{2}$ (enlace covalente).
Estado físico: gas.
Solubilidad: poco soluble en agua.
Conductividad: no conduce la electricidad disuelto en agua.

Compuesto iónico: cloruro de sodio

Fórmula: $\text{NaCl}$ (enlace iónico).
En disolución acuosa se disocia en iones $\text{Na}^{+}$ y $\text{Cl}^{-}$ .
Conductividad: sí conduce la electricidad; el led del indicador se enciende.

Experimento mostrado

Imagen izquierda: electrodos en una disolución de etanol; el led no enciende.
Imagen derecha: electrodos en una disolución de cloruro de sodio; el led enciende.

Respuesta orientativa: Los compuestos iónicos conducen la electricidad en disolución acuosa porque liberan iones móviles; los covalentes no lo hacen porque sus moléculas permanecen neutras.

Contenido de la página

Alcohol etílico o etanol

Fórmula: $\text{C}_{2}\text{H}_{6}\text{O}$ (enlace covalente)
Es líquido
Es soluble en agua
No conduce electricidad disuelto en agua

Dióxido de carbono

Fórmula: $\text{CO}_{2}$ (enlace covalente)
Es gas
Es poco soluble en agua
No conduce la electricidad disuelto en agua

Texto de la página

Si se hace pasar una corriente eléctrica en disoluciones acuosas de los compuestos de cada tipo, se observa que los compuestos iónicos conducen la electricidad, mientras que los covalentes no lo hacen. En la imagen izquierda se muestra el etanol, que es un compuesto covalente; a la derecha, el cloruro de sodio, que es iónico. En el caso del alcohol en agua, no se enciende el led del indicador porque no conduce electricidad, pero con el cloruro de sodio sí se enciende por la conducción de electricidad.

Ejemplos resueltos

¿Por qué el etanol no conduce la electricidad en disolución acuosa?

El etanol es un compuesto covalente; al disolverse en agua no se disocia en iones, por lo que no hay cargas libres que transporten la corriente eléctrica.

¿Por qué el cloruro de sodio sí conduce la electricidad en disolución acuosa?

El cloruro de sodio es un compuesto iónico; en agua se disocia en iones $\text{Na}^{+}$ y $\text{Cl}^{-}$ , que son móviles y transportan la corriente eléctrica.

Tabla

Compuesto	Fórmula	Tipo de enlace	Conductividad en agua
Etanol	$\text{C}_{2}\text{H}_{6}\text{O}$	Covalente	No conduce
Dióxido de carbono	$\text{CO}_{2}$	Covalente	No conduce
Cloruro de sodio	$\text{NaCl}$	Iónico	Sí conduce

Diagrama

graph TD
    A[Compuestos] --> B[Covalentes]
    A --> C[Iónicos]
    B --> D[No conducen electricidad en agua]
    B --> E[Etanol, CO2]
    C --> F[Sí conducen electricidad en agua]
    C --> G[Cloruro de sodio]

Fórmulas y ecuaciones

$\text{C}@@MATH_0@@\text{H}@@MATH_1@@\text{O}$

$\text{CO}$ $_{2}$

$\text{NaCl}$

$\text{C}@@MATH_0@@\text{H}@@MATH_1@@\text{O}$

$\text{CO}$ $_{2}$

$\text{NaCl}$ $\rightarrow$ $\text{Na}@@MATH_0@@^{-}$

Glosario (4)

Compuesto covalente: Compuesto formado por enlaces covalentes, donde los átomos comparten electrones.
Compuesto iónico: Compuesto formado por iones positivos y negativos unidos por atracción electrostática.
Electrólito: Sustancia que en disolución acuosa se disocia en iones y conduce la electricidad.
No electrólito: Sustancia que en disolución acuosa no forma iones y no conduce la electricidad.

Preguntas para practicar

¿Qué tipo de enlace tienen los compuestos que conducen la electricidad en disolución acuosa?

Los compuestos que conducen la electricidad en disolución acuosa tienen enlace iónico, ya que al disolverse liberan iones que permiten el paso de la corriente.

¿Por qué el dióxido de carbono no conduce la electricidad disuelto en agua?

El dióxido de carbono es un compuesto covalente y al disolverse en agua no genera iones libres, por lo que no puede transportar cargas eléctricas.

Temas y conceptos clave

Conductividad eléctricaCompuestos covalentesCompuestos iónicosDisoluciones acuosasEnlace covalenteEnlace iónicoIones libresElectrólitoNo electrólito

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📌 Antes de leer esto

• Tipos de enlace químico
• Formación de iones
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Propiedades de los compuestos covalentes e iónicos: punto de fusión y ebullición

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 511 caracteres

Si se hace pasar una corriente eléctrica en disoluciones acuosas de los compuestos de cada tipo,se observa que los compuestos iónicos conducen la electricidad, mientras que los covalentes no lo hacen. En la imagen izquierda se muestra el etanol, que es un compuesto covalente a la derecha, el cloruro de sodio, que es iónico. En el caso del alcohol en agua, no se enciende el led del indicador porque no conduce electricidad,pero con el cloruro de sodio sí se enciende por la conducción de electricidad.

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