Una vez identificados los números de oxidación de los elementos conocidos, se multiplican por su subíndice (número de átomos). Luego, esa carga se suma con el producto de x por el subíndice del otro elemento, siendo x el número de oxidación desconocido.
- Se plantea la suma de las contribuciones de cada elemento igualada a cero:
1 \times (1^{+}) + 1 \times (x) = 0
- Se resuelve para x:
1 + x = 0 \Rightarrow x = -1 = 1^{-}
- Se verifica sustituyendo el valor hallado:
1 \times (1^{+}) + 1 \times (1^{-}) = 0 1 - 1 = 0 \checkmark
Ejemplo: número de oxidación del azufre en H₂SO₃
Para compuestos ternarios (tres elementos diferentes, como oxisales y oxiácidos), el átomo central puede tener distintos números de oxidación según el compuesto.
- Se calcula la contribución del hidrógeno (número de oxidación 1^{+}):
\text{H}_{2}^{+1} = 2 \times (1^{+}) = 2^{+}
- Se calcula la contribución del oxígeno (número de oxidación 2^{-}):
\text{O}_{3}^{-2} = 3 \times (2^{-}) = 6^{-}
- Se plantea que la suma de los números de oxidación en el compuesto es igual a cero:
(2^{+}) + x + (6^{-}) = 0 2 + x - 6 = 0
- Se resuelve para x:
x = 6 - 2 x = 4^{+}
Respuesta: El número de oxidación del azufre en el \text{H}_{2}\text{SO}_{3} es 4^{+}.
Tabla de números de oxidación del azufre
| Compuesto | Número de oxidación del azufre (S) | Nombre |
|---|---|---|
| \text{H}_{2}\text{S} | 2^{-} | Ácido sulfhídrico |
| \text{H}_{2}\text{SO}_{3} | 4^{+} | Ácido sulfuroso |
| \text{H}_{2}\text{SO}_{4} | 6^{+} | Ácido sulfúrico |
Respuesta: El azufre presenta 2^{-} en el \text{H}_{2}\text{S}, 4^{+} en el \text{H}_{2}\text{SO}_{3} y 6^{+} en el \text{H}_{2}\text{SO}_{4}.
El número de oxidación del cloro en el NaCl es 1^{-}.
