Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Reglas para determinar el número de oxidación y ejemplo con NaCl

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Respuesta rápida

$\text{Na} = 1^{+}$ ; $\text{Cl} = 1^{-}$ . La suma de cargas es $1^{+} + 1^{-} = 0$ .

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 288

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Reglas para determinar el número de oxidación

Todo elemento libre o sin combinar tiene número de oxidación cero: $\text{H}_{2}$ , $\text{O}_{2}$ , $\text{N}_{2}$ , $\text{Na}$ , $\text{K}$ , $\text{Li}$ , $\text{Ne}$ , $\text{Ag}$ , $\text{Au}$ .
Los elementos del grupo 1 combinados tienen número de oxidación $1^{+}$ : $\text{Li}^{+}$ , $\text{Na}^{+}$ , $\text{K}^{+}$ , $\text{Rb}^{+}$ , $\text{Cs}^{+}$ , $\text{Fr}^{+}$ .
Los elementos del grupo 2 combinados tienen número de oxidación $2^{+}$ : $\text{Be}^{2+}$ , $\text{Mg}^{2+}$ , $\text{Ca}^{2+}$ , $\text{Sr}^{2+}$ , $\text{Ba}^{2+}$ , $\text{Ra}^{2+}$ .
El hidrógeno combinado tiene número de oxidación $1^{+}$ en la mayoría de los compuestos: $\text{HCl}$ , $\text{H}_{2}\text{O}$ , $\text{HNO}_{3}$ , $\text{NH}_{3}$ .
El oxígeno combinado tiene número de oxidación $2^{-}$ en la mayoría de los compuestos: $\text{H}_{2}\text{O}$ , $\text{HNO}_{3}$ , $\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}$ , $\text{CaO}$ , $\text{CO}_{2}$ .
En un compuesto eléctricamente neutro, la suma de los números de oxidación de todos los elementos es cero. Ejemplo: en $\text{H}_{2}\text{O}$ , cada H aporta $1^{+}$ (total $2^{+}$ ) y el O aporta $2^{-}$ ; la suma es $2^{+} + 2^{-} = 0$ .

Ejemplo

Determinar los números de oxidación del sodio ( $\text{Na}^{+}$ ) y del cloro ( $\text{Cl}^{-}$ ) en el cloruro de sodio ( $\text{NaCl}$ ).

Se identifican los números de oxidación conocidos según las reglas. El sodio pertenece al grupo 1, por lo tanto su número de oxidación es $1^{+}$ .
Se construye la tabla de cargas del compuesto:

Elemento	Átomos	Número de oxidación	Carga
$\text{Na}$	1	$1^{+}$	$1^{+}$
$\text{Cl}$	1	$x$	$x$

Como el compuesto es eléctricamente neutro, la suma de cargas debe ser cero:

$1^{+} + x = 0$

Se despeja $x$ :

$x = -1$

Por lo tanto, el cloro tiene número de oxidación $1^{-}$ .

Respuesta: En $\text{NaCl}$ , el sodio tiene número de oxidación $1^{+}$ y el cloro tiene número de oxidación $1^{-}$ .

Contenido de la página

Reglas para determinar el número de oxidación

Regla	Ejemplos
Todos los elementos que no están combinados con otro elemento o se encuentran libres tienen un número de oxidación cero.	$\text{H}_{2}$ , $\text{O}_{2}$ , $\text{N}_{2}$ , $\text{Na}$ , $\text{K}$ , $\text{Li}$ , $\text{Ne}$ , $\text{Ag}$ , $\text{Au}$ tienen número de oxidación cero.
Los elementos del grupo 1 tienen un número de oxidación de $1^{+}$ cuando están combinados.	$\text{Li}^{+}$ , $\text{Na}^{+}$ , $\text{K}^{+}$ , $\text{Rb}^{+}$ , $\text{Cs}^{+}$ , $\text{Fr}^{+}$
Los elementos del grupo 2 tienen un número de oxidación de $2^{+}$ cuando están combinados.	$\text{Be}^{2+}$ , $\text{Mg}^{2+}$ , $\text{Ca}^{2+}$ , $\text{Sr}^{2+}$ , $\text{Ba}^{2+}$ , $\text{Ra}^{2+}$
El hidrógeno tiene un número de oxidación $1^{+}$ cuando está combinado en la mayoría de los compuestos.	$\text{HCl}$ , $\text{H}_{2}\text{O}$ , $\text{HNO}_{3}$ , $\text{NH}_{3}$
El oxígeno tiene un número de oxidación $2^{-}$ cuando está combinado en la mayoría de los compuestos.	$\text{H}_{2}\text{O}$ , $\text{HNO}_{3}$ , $\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}$ , $\text{CaO}$ , $\text{CO}_{2}$
En un compuesto químico eléctricamente neutro, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser cero.	El $\text{H}_{2}\text{O}$ tiene dos hidrógenos y un oxígeno. Cada hidrógeno tiene una carga de $1^{+}$ , lo que da un total de $2^{+}$ , mientras que el oxígeno tiene carga $2^{-}$ , por lo que la suma es cero.

Enseguida, se muestran algunos ejemplos de determinación del número de oxidación de los elementos en un compuesto químico.

Ejemplo

Determinar los números de oxidación del sodio ( $\text{Na}^{+}$ ) y del cloro ( $\text{Cl}^{-}$ ) en el compuesto cloruro de sodio ( $\text{Na}^{+}\text{Cl}^{-}$ ).

Para sales binarias, es decir, sales que sólo contienen dos elementos distintos (en general un metal y un no metal), el procedimiento describe cómo igualar las cargas de los átomos y de ahí encontrar el número de oxidación, de acuerdo con los siguientes pasos:

Deben buscarse los números de oxidación de los elementos a partir de las reglas.
- Según las reglas, el sodio se encuentra en la familia 1 y, por lo tanto, su número es $1^{+}$ .

Elemento	Átomos	Número de oxidación	Carga
$\text{Na}$	1	$1^{+}$	$1^{+}$
$\text{Cl}$	1	$x$	$x$

Ejemplos resueltos

Determinar los números de oxidación del sodio ( $\text{Na}^{+}$ ) y del cloro ( $\text{Cl}^{-}$ ) en el compuesto cloruro de sodio ( $\text{NaCl}$ ).

El sodio pertenece al grupo 1, por lo que su número de oxidación es $1^{+}$ .
Se plantea la suma de cargas igual a cero: $1^{+} + x = 0$ .
Se despeja $x = -1$ .
El cloro tiene número de oxidación $1^{-}$ .

Respuesta: $\text{Na} = 1^{+}$ , $\text{Cl} = 1^{-}$ .

Tablas (2)

Regla	Ejemplos
Elementos libres: número de oxidación cero	$\text{H}_{2}$ , $\text{O}_{2}$ , $\text{N}_{2}$ , $\text{Na}$ , $\text{K}$ , $\text{Li}$ , $\text{Ne}$ , $\text{Ag}$ , $\text{Au}$
Grupo 1: $1^{+}$ combinados	$\text{Li}^{+}$ , $\text{Na}^{+}$ , $\text{K}^{+}$ , $\text{Rb}^{+}$ , $\text{Cs}^{+}$ , $\text{Fr}^{+}$
Grupo 2: $2^{+}$ combinados	$\text{Be}^{2+}$ , $\text{Mg}^{2+}$ , $\text{Ca}^{2+}$ , $\text{Sr}^{2+}$ , $\text{Ba}^{2+}$ , $\text{Ra}^{2+}$
Hidrógeno: $1^{+}$ en la mayoría de compuestos	$\text{HCl}$ , $\text{H}_{2}\text{O}$ , $\text{HNO}_{3}$ , $\text{NH}_{3}$
Oxígeno: $2^{-}$ en la mayoría de compuestos	$\text{H}_{2}\text{O}$ , $\text{HNO}_{3}$ , $\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}$ , $\text{CaO}$ , $\text{CO}_{2}$
Suma de números de oxidación en compuesto neutro = 0	$\text{H}_{2}\text{O}$ : $2(1^{+}) + 2^{-} = 0$

Elemento	Átomos	Número de oxidación	Carga
$\text{Na}$	1	$1^{+}$	$1^{+}$
$\text{Cl}$	1	$x$	$x$

Fórmulas y ecuaciones

$\text{Suma de números de oxidación}$ = 0

$1^{+}$ + x = 0

x = -1

$2^{+}$ + $2^{-}$ = 0

Glosario (3)

Número de oxidación: Carga eléctrica asignada a un átomo en un compuesto, que refleja los electrones ganados o perdidos.
Sal binaria: Compuesto formado por dos elementos distintos, generalmente un metal y un no metal.
Compuesto eléctricamente neutro: Compuesto cuya suma total de cargas positivas y negativas es igual a cero.

Preguntas para practicar

¿Por qué es importante que la suma de los números de oxidación en un compuesto neutro sea cero?

Porque en un compuesto eléctricamente neutro las cargas positivas y negativas deben equilibrarse. Esto permite deducir el número de oxidación de un elemento desconocido a partir de los demás. Es un principio fundamental para escribir fórmulas y nombrar compuestos.

Temas y conceptos clave

Número de oxidaciónReglas de asignación de números de oxidaciónSales binariasNúmero de oxidaciónCarga iónicaCompuesto neutroGrupo 1Grupo 2Hidrógeno 1+Oxígeno 2-

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Preguntas que la gente también hace

¿Cómo se determina el número de oxidación del cloro en el NaCl?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cuáles son las reglas para asignar números de oxidación?

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¿Por qué la suma de números de oxidación en un compuesto neutro es cero?

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📌 Antes de leer esto

• Conocer la tabla periódica y los grupos 1 y 2
• Identificar metales y no metales
• Manejar suma algebraica sencilla

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Nomenclatura de compuestos inorgánicos y estados de oxidación en oxácidos

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 2194 caracteres

Enseguida, se muestran algunos ejemplos de determinación del número de oxidación de los elementos en un compuesto químico.

Ejemplo

Determinar los números de oxidación del sodio (Na+) y del cloro (Cl-) en el compuesto cloruro de sodio (Na+Cl-).

1.Deben buscarse los números de oxidación de los elementos a partir de las reglas.

c Segun las reglas, el sodio se encuentra en la familia 1 y, por lo tanto, su numero es 1 +.

求

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Reglas para determinar el número de oxidación

Todos los elementos que no están combinados con otro elemento o se encuentran libres tienen un número de oxidación cero.	, O2,, Na, K, Li, Ne, Ag, Au Tienen número de oxidación cero. $N_{2}$ $H_{2}$
Los elementos del grupo 1 tienen un número de oxidación de 1+ cuando están combinados.	Li,Na,K,Rb',Cs,Fr
Los elementos del grupo 2 tienen un número de oxidación de cuando están combinados. $2^{+}$	$\mathrm{Be^{2^},Mg^{2^},Ca^{2^},Sr^{2^},Ba^{2^},Ra^{2^}}$
El hidrógeno tiene un número de oxidación 1+ cuando está combinado en la mayoria de los compuestos.	$HCl,H_{2}O,HNO_{3},NH_{3}$
El oxigeno tiene un número de oxidación 2- cuando está combinado en la mayoria de los compuestos.	$H_{2}O,HNO_{3},Fe_{3}O_{2},CaO,CO_{2}$
En un compuesto químico eléctricamente neutro, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser cero.	El H2O tiene dos hidrógenos y un oxígeno. Cada hidrógeno tiene una carga de 1+, lo que da un total de 2+, mientras que el oxigeno tiene carga 2 por lo que la suma es cero.