Características y aprovechamiento de las reacciones exotérmicas y endotérmicas

Para romper un enlace se suele aplicar energía, la cual puede ser mayor o menor de acuerdo con los reactivos que se combinen. Sin embargo, cuando se generan nuevos compuestos (átomos, iones o moléculas) para formar los productos en una reacción, por lo general son favorecidos energéticamente, en otras palabras, se libera energía.

En todas las reacciones existe una etapa en la que se necesita energía y otra en la que se libera, sólo que macroscópicamente se percibe la etapa que fue de mayor impacto.

Cuando una reacción absorbe energía térmica del entorno, se habla de una reacción endotérmica. Por el contrario, cuando una reacción libera energía térmica hacia los alrededores, se le conoce como reacción exotérmica.

Si bien existen reacciones que absorben y liberan energía, la realidad es que casi todas son procesos exotérmicos, sobre todo cuando se refiere a las reacciones que existen en el entorno.

A continuación, se presentan algunos ejemplos de procesos químicos que liberan o absorben energía, es decir, exotérmicos o endotérmicos, respectivamente.

• La combustión es un proceso exotérmico, en donde se genera una gran cantidad de energía en forma de calor.
• La neutralización de ácidos con bases es un proceso exotérmico, ya que desprende energía en forma de calor, sólo que no es muy notorio porque el cambio de energía no es tan grande.
• La corrosión es un proceso exotérmico donde, al igual que en la neutralización, no es notorio el cambio energético.

Reacción del bicarbonato de sodio con el ácido del estómago

\text{HCl} + \text{NaHCO}_{3} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}\uparrow

• HCl: Estómago ácido
• NaHCO_3: Bicarbonato de sodio
• NaCl: Cloruro de sodio (sal)
• H_2O: Agua
• CO_2: Dióxido de carbono (gas)