Explica con tus palabras por qué el enlace iónico no puede formar moléculas formadas únicamente por dos átomos, a diferencia del enlace covalente.

1. En el enlace iónico, un átomo cede electrones (exceso en su capa de valencia) a otro que los necesita (deficiencia).
2. El átomo que cede electrones queda con carga positiva (catión) y el que los gana queda con carga negativa (anión), por ejemplo ext{Na}^{+} y ext{Cl}^{-}.
3. Las cargas contrarias se atraen en todas las direcciones: cada ion se atrae con muchos iones vecinos, no solo con uno.
4. Así se forma una red cristalina (repetición de cientos de iones), no una molécula discreta de dos átomos.
5. En cambio, en el enlace covalente dos átomos comparten un par de electrones de forma localizada entre ellos, formando moléculas definidas de dos átomos (por ejemplo, ext{H}_{2} ext{O}, ext{O}_{2}).

Describe el proceso que muestra el diagrama de formación del cloruro de sodio ( ext{NaCl}).

1. El átomo de sodio ( ext{Na}) tiene un electrón de valencia en su capa externa (2, 8, 1).
2. El átomo de cloro ( ext{Cl}) tiene 7 electrones de valencia (2, 8, 7), es decir, le falta uno para completar su octeto.
3. El sodio transfiere su único electrón de valencia al cloro: ext{Na} \rightarrow \text{Na}^{+} + e^{-} y \text{Cl} + e^{-} \rightarrow \text{Cl}^{-}.
4. El sodio queda como catión ext{Na}^{+} (carga +) con la capa externa completa, y el cloro queda como anión ext{Cl}^{-} (carga -) con octeto completo.
5. Las cargas opuestas se atraen y se forma el compuesto iónico ext{NaCl} (cloruro de sodio).

Compara el enlace iónico y el enlace covalente (molecular).