Enlace covalente y estructura de compuestos iónicos y covalentes
Respuesta rápida
Enlace covalente: los átomos comparten electrones (ej. H₂O). NaCl forma una red iónica de Na⁺ y Cl⁻; el agua forma moléculas covalentes.
Solución — Página 169
Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026
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Enlace covalente
En la formación del enlace covalente, dos átomos están deficientes de electrones en su capa de valencia, por lo que ninguno puede ceder alguno. Así, ambos aportan un electrón para formar un enlace de manera que comparten esos dos electrones: no son del primer átomo ni del segundo, sino de ambos.
Este proceso forma moléculas, las cuales son aglomeraciones de átomos unidos químicamente por un enlace covalente.
- Cada átomo (por ejemplo, H) aporta un electrón a la capa de valencia.
- Al acercarse dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, los electrones quedan compartidos entre los núcleos.
- Se estabiliza la capa de valencia de los átomos y queda formada la molécula de agua: \text{H}_2\text{O}.
Diagrama: enlace covalente entre hidrógeno y oxígeno → reacción química → molécula de agua (\text{H}_2\text{O}).
Estructura de los compuestos iónicos y covalentes
Los compuestos iónicos y covalentes se forman por distintos procesos y, por ende, su estructura es diferente. Mientras que los compuestos iónicos forman redes con muchos átomos, los compuestos covalentes forman moléculas.
| Compuesto | Estructura |
|---|---|
| Cloruro de sodio (NaCl) | En este compuesto iónico se forma una red de muchos átomos intercalados como si formaran pequeños cubos de \text{Na}^{+} y \text{Cl}^{-} |
| Agua (\text{H}_2\text{O}) | Esta molécula está formada de dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O). Su tipo de enlace es covalente. |
Distinción clave:
- Compuesto iónico (NaCl): transferencia de electrones → red iónica extensa (\text{Na}^{+} y \text{Cl}^{-} alternados en cubos).
- Compuesto covalente (\text{H}_2\text{O}): compartición de electrones → moléculas discretas independientes.
- La fórmula \text{H}_2\text{O} indica que una molécula contiene 2 átomos de H y 1 de O, mientras que la fórmula NaCl representa la proporción en la red, no moléculas aisladas.
Respuesta: Los compuestos iónicos forman redes iónicas de millones de iones (NaCl), y los covalentes forman moléculas definidas (\text{H}_2\text{O}).
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Enlace covalente y estructura de los compuestos
En la formación del enlace covalente dos átomos están deficientes de electrones en su capa de valencia, por lo que ninguno puede ceder alguno, así que ambos aportan un electrón para formar un enlace de manera que comparten esos dos electrones, es decir, no son del primer átomo ni del segundo, sino de ambos. Este proceso forma moléculas, las cuales son aglomeraciones de átomos unidos químicamente por un enlace covalente.
![Diagrama: Enlace covalente entre hidrógeno y oxígeno → reacción química → Molécula de agua (H₂O)]
Estructura de los compuestos iónicos y covalentes
Los compuestos iónicos y covalentes se forman por distintos procesos y, por ende, su estructura es diferente. Mientras que los compuestos iónicos forman redes con muchos átomos, los compuestos covalentes forman moléculas. En la siguiente tabla, se muestran algunos ejemplos de compuestos con ambos tipos de enlace y la descripción de su estructura química.
| Compuesto | Estructura |
|---|---|
| Cloruro de sodio (NaCl) | En este compuesto iónico se forma una red de muchos átomos intercalados como si formaran pequeños cubos de Na⁺ y Cl⁻ |
| Agua (H₂O) | Esta molécula está formada de dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O). Su tipo de enlace es covalente. |
Ejemplos resueltos
Explica cómo se forma la molécula de agua a partir de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
- El hidrógeno tiene 1 electrón en su capa de valencia y necesita 2; el oxígeno tiene 6 y necesita 8.
- Ninguno puede ceder electrones, así que cada H aporta 1 electrón y el O aporta 2.
- Los electrones quedan compartidos: se forman 2 enlaces covalentes entre O y cada H.
- Resulta la molécula \text{H}_2\text{O}, estable y unida por enlace covalente.
Tabla
| Compuesto | Estructura |
|---|---|
| Cloruro de sodio (NaCl) | Red de muchos átomos intercalados como pequeños cubos de Na⁺ y Cl⁻ |
| Agua (H₂O) | Molécula formada por 2 átomos de H y 1 de O; enlace covalente |
Diagrama
graph LR
A[Átomos de H con 1 electrón en valencia] -->|comparten electrones| B[Molécula de agua H₂O]
C[Átomo de O con 6 electrones en valencia] -->|comparten electrones| B
Fórmulas y ecuaciones
Molécula de agua: \text{H}_2\text{O}
Cloruro de sodio (red iónica): \text{Na}^{+} y \text{Cl}^{-}
\text{H}_2\text{O}
\text{NaCl}
\text{Na}^{+}
\text{Cl}^{-}
Glosario (5)
- Enlace covalente
- Enlace químico en el que dos átomos comparten uno o más pares de electrones, porque ninguno puede ceder electrones.
- Molécula
- Aglomeración de átomos unidos químicamente por un enlace covalente.
- Capa de valencia
- Capa o nivel más externo del átomo, donde se ubican los electrones que participan en los enlaces químicos.
- Compuesto iónico
- Compuesto formado por la transferencia de electrones, que genera una red de iones positivos y negativos.
- Red iónica
- Estructura extensa y ordenada de iones de distinta carga intercalados, como en el NaCl.
Preguntas para practicar
¿Qué son las moléculas y cómo se forman?
Son aglomeraciones de átomos unidos químicamente por un enlace covalente; se forman cuando dos o más átomos comparten electrones de sus capas de valencia para alcanzar estabilidad.
¿Por qué el agua se considera un compuesto covalente y el cloruro de sodio uno iónico?
El agua se forma cuando H y O comparten electrones (enlace covalente), dando moléculas de H₂O; el NaCl se forma cuando el Na transfiere un electrón al Cl (enlace iónico), generando una red de Na⁺ y Cl⁻.
Temas y conceptos clave
Figuras de la página (1)
Preguntas que la gente también hace
¿Qué es el enlace covalente y cómo se forma?
¿Cuál es la diferencia entre la estructura de NaCl y la de H₂O?
¿Por qué el agua es un compuesto covalente y el cloruro de sodio uno iónico?
- • Estructura del átomo y capa de valencia
- • Noción de electrón, protón y neutrón
- • Diferencia entre elementos y compuestos
📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1289 caracteres
En la formación del enlace covalente dos átomos están deficientes de electrones en su capa de valencia, por lo que ninguno puede ceder alguno, así que ambos aportan un electrón para formar un enlace de manera que comparten esos dos electrones, es decir, no son del primer átomo ni del segundo, sino de ambos.Este proceso forma moléculas, las cuales son aglomeraciones de átomos unidos químicamente por un enlace covalente.
Estructura de los compuestos iónicos y covalentes
Los compuestos iónicos y covalentes se forman por distintos procesos y, por ende, su estructura es diferente. Mientras que los compuestos iónicos forman redes con muchos átomos, los compuestos covalentes forman moleculas. En la siguiente tabla, se muestran algunos ejemplos de compuestos con ambos tipos de enlace y la descripción de su estructura química.
益168
| Compuesto | Estructura |
| Cloruro de sodio (NaCI) | En este compuesto iónico se forma una red de muchos átomos intercalados como si formaran pequenos cubos de Na'y Cl- |
| Agua (H₂O) | Esta molécula está formada de dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxigeno (O). Su tipo de enlace es covalente. |
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