Comparte otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana (el ejemplo dado por el libro es el hormigón, mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos).

Homogéneas: agua con sal, aire, acero. Heterogéneas: agua con aceite, granito, sopa.

Completa la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución (gases en gases, sólidos en gases, sólidos en líquidos, líquidos en líquidos, sólidos en sólidos).

matrixGases/gases: aire & Sólidos/gases: polvo en el aire\ Sólidos/líquidos: NaCl en agua & Líquidos/líquidos: alcohol en agua\ Sólidos/sólidos: bronce (Cu + Sn)matrix

Balancea las ecuaciones químicas: a) SH_2 + KOH SK_2 + H_2O; b) Mg + H_2O Mg(OH)_2 + H_2.

a) SH_2 + 2 KOH SK_2 + 2 H_2O b) Mg + 2 H_2O Mg(OH)_2 + H_2

Libro de Química 3 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Evaluación Sección 11: mezclas, disoluciones y balanceo de ecuaciones

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 3° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

Homogéneas: agua con sal, aire, acero. Heterogéneas: agua con aceite, granito, sopa. 2. Aire, polvo en el aire, sal de mesa en agua, alcohol en agua, bronce. 3.a) $\mathrm{SH_2 + 2KOH \rightarrow SK_2 + 2H_2O}$ . 3.b) $\mathrm{Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$ .

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 15 min lectura

Solución — Página 158

Quimica 3° · 2024

Ejercicio 1

Enunciado: Comparte otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana (el libro da el ejemplo del hormigón, mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos).

Una mezcla homogénea (disolución) es uniforme en toda su extensión: no se distinguen sus componentes a simple vista y presenta una sola fase.
Una mezcla heterogénea presenta dos o más fases y sus componentes son visibles o se pueden separar por medios mecánicos.

Ejemplos de mezclas homogéneas (vida cotidiana):

Agua con sal disuelta (sal de mesa, $\mathrm{NaCl}$ , en agua): se usa en la alimentación y en la conservación de alimentos.
Agua con azúcar disuelta: base de bebidas y jarabes.
Aire atmosférico (mezcla de gases): indispensable para la respiración y para la combustión.
Vinagre (ácido acético disuelto en agua): uso culinario y de limpieza.
Aleaciones, como el acero (hierro + carbono): fabricación de herramientas y estructuras.

Ejemplos de mezclas heterogéneas (vida cotidiana):

Agua con aceite: los dos líquidos no se mezclan y forman dos capas.
Granito y mármol: piedras naturales usadas en construcción y decoración.
Leche (emulsión de grasa en agua): alimento de consumo diario.
Sopa o caldo: partículas de sólidos suspendidos en el líquido.
Arena y agua: mezcla utilizada en la construcción, separable por decantación.

Respuesta orientativa: Se esperan al menos dos ejemplos válidos de cada tipo, explicando su uso cotidiano (por ejemplo: agua con sal y aire, por un lado; agua con aceite y granito, por otro).

Ejercicio 2

Enunciado: Completa la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución.

Tipo de disolución	Ejemplo
Disolución de gases en gases	El aire (mezcla de gases)
Disolución de sólidos en gases	(por completar)
Disolución de sólidos en líquidos	(por completar)
Disolución de líquidos en líquidos	Sal de mesa común $\mathrm{NaCl}$ disuelta en agua
Disolución de sólidos en sólidos	(por completar)

La clasificación depende del estado de agregación del soluto y del solvente.
Sólidos en gases: ejemplo clásico, el polvo en suspensión en el aire (humo, polen, polvo de tiza) o el yodo en vapor.
Sólidos en líquidos: sal común ( $\mathrm{NaCl}$ ) disuelta en agua o azúcar en agua (la propia tabla lo sugiere).
Líquidos en líquidos: alcohol etílico disuelto en agua (bebidas alcohólicas) o el queroseno en el combustible.
Sólidos en sólidos: aleaciones, por ejemplo el bronce (cobre + estaño) o el acero (hierro + carbono).

Nota: El libro coloca el ejemplo de sal de mesa disuelta en agua en el renglón de "líquidos en líquidos"; químicamente corresponde a "sólidos en líquidos". Se transcribe el texto de la página tal como aparece y se sugiere el ejemplo correcto para cada casilla.

Respuesta

Ver tabla completada arriba.

Ejercicio 3

Enunciado: Balancea las ecuaciones químicas que se presentan a continuación.

Parte 3.a

$\mathrm{SH_2 + KOH \rightarrow SK_2 + H_2O}$

Contamos los átomos de cada elemento en los reactivos: $\mathrm{S}$ : 1, $\mathrm{H}$ : $2+1=3$ , $\mathrm{K}$ : 1, $\mathrm{O}$ : 1.
En los productos: $\mathrm{S}$ : 1, $\mathrm{K}$ : 2, $\mathrm{H}$ : 2, $\mathrm{O}$ : 1.
El potasio aparece 2 veces como producto, así que multiplicamos por 2 el $\mathrm{KOH}$ : $\mathrm{SH_2 + 2\,KOH \rightarrow SK_2 + H_2O}$ .
Ahora en los reactivos: $\mathrm{S}$ : 1, $\mathrm{K}$ : 2, $\mathrm{O}$ : 2, $\mathrm{H}$ : $2+2=4$ .
El agua debe contener 2 átomos de $\mathrm{O}$ , por lo que se multiplica por 2: $\mathrm{SH_2 + 2\,KOH \rightarrow SK_2 + 2\,H_2O}$ .
Verificamos el hidrógeno: reactivos $2+2=4$ ; productos $2\times 2=4$ . Todos los elementos quedan equilibrados.

Respuesta

$\mathrm{SH_2 + 2\,KOH \rightarrow SK_2 + 2\,H_2O}$

Parte 3.b

$\mathrm{Mg + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$

Contamos en los reactivos: $\mathrm{Mg}$ : 1, $\mathrm{H}$ : 2, $\mathrm{O}$ : 1.
En los productos: $\mathrm{Mg}$ : 1, $\mathrm{O}$ : 2, $\mathrm{H}$ : $2+2=4$ .
El oxígeno está en el producto como parte del hidróxido de magnesio: hay 2 átomos de $\mathrm{O}$ , así que se necesita $\mathrm{2\,H_2O}$ como reactivo.
Con $\mathrm{2\,H_2O}$ los reactivos dan $\mathrm{H}$ : $2\times 2=4$ y $\mathrm{O}$ : 2.
En los productos el hidrógeno total es $2+2=4$ . Todos los elementos quedan equilibrados.
Verificación final: $\mathrm{Mg}$ : 1=1; $\mathrm{O}$ : 2=2; $\mathrm{H}$ : 4=4.

Respuesta

$\mathrm{Mg + 2\,H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2\uparrow}$

Contenido de la página

EVALUACIÓN SECCIÓN 11

1. Considero la existencia de mezclas homogéneas y heterogéneas que tienen aplicaciones en diversos campos, por ejemplo, el hormigón es una mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos que participan en proporciones específicas para formar una especie de pasta utilizada en el campo de la construcción. Comparto otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana.

2. Completo la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución

Tipo de disolución	Ejemplo
Disolución de gases en gases	El aire (mezcla de gases)
Disolución de sólidos en gases
Disolución de sólidos en líquidos
Disolución de líquidos en líquidos	Sal de mesa común NaCl disuelta en agua
Disolución de sólidos en sólidos

3. Balanceo las ecuaciones químicas que se presentan a continuación.

$\mathrm{SH_2 + KOH \rightarrow SK_2 + H_2O}$
$\mathrm{Mg + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$

Texto de Química — página 157

Ejemplos resueltos

Ecuación por balancear: $\mathrm{Mg + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$

Contamos: reactivos $\mathrm{Mg}$ : 1, $\mathrm{H}$ : 2, $\mathrm{O}$ : 1. Productos $\mathrm{Mg}$ : 1, $\mathrm{O}$ : 2, $\mathrm{H}$ : 4. Para igualar el oxígeno se necesita $\mathrm{2\,H_2O}$ ; con ello el hidrógeno en reactivos es 4, igual que en productos. Resultado: $\mathrm{Mg + 2\,H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2\uparrow}$ .

Tabla

Tipo de disolución	Soluto	Solvente	Ejemplo completado
Disolución de gases en gases	gas	gas	El aire (mezcla de gases)
Disolución de sólidos en gases	sólido	gas	Polvo en suspensión en el aire (humo, tiza)
Disolución de sólidos en líquidos	sólido	líquido	Sal de mesa común NaCl disuelta en agua
Disolución de líquidos en líquidos	líquido	líquido	Alcohol etílico disuelto en agua
Disolución de sólidos en sólidos	sólido	sólido	Bronce (cobre + estaño), acero (hierro + carbono)

Diagrama

graph TD
    A[Mezclas] --> B[Homogéneas - disoluciones]
    A --> C[Heterogéneas]
    B --> B1[Gas en gas: aire atmosférico]
    B --> B2[Sólido en gas: polvo en el aire]
    B --> B3[Sólido en líquido: NaCl en agua]
    B --> B4[Líquido en líquido: alcohol en agua]
    B --> B5[Sólido en sólido: bronce Cu + Sn]
    C --> C1[Agua con aceite]
    C --> C2[Granito / hormigón]
    C --> C3[Sopa]
    C --> C4[Leche]

Fórmulas y ecuaciones

Ley de conservación de la masa: $\sum \text{átomos en reactivos} = \sum \text{átomos en productos}$

Ningún subíndice de una fórmula puede modificarse al balancear; solo se añaden coeficientes.

$\mathrm{SH_2 + 2\,KOH \rightarrow SK_2 + 2\,H_2O}$

$\mathrm{Mg + 2\,H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2\uparrow}$

Glosario (6)

Mezcla homogénea: Mezcla de dos o más sustancias en la que su composición es uniforme en toda la extensión; sus componentes no se distinguen a simple vista y forma una sola fase.
Mezcla heterogénea: Mezcla que no tiene composición uniforme; presenta dos o más fases cuyos componentes son visibles o separables por medios mecánicos.
Disolución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias donde una (el soluto) se dispersa a nivel de partículas moleculares, iónicas o atómicas en otra (el solvente).
Soluto: Componente de una disolución que se encuentra en menor cantidad y que se dispersa en el solvente.
Solvente: Componente de una disolución que se encuentra en mayor cantidad y en cuyo seno se dispersa el soluto.
Balanceo de ecuaciones químicas: Ajuste mediante coeficientes estequiométricos para que la cantidad de átomos de cada elemento sea igual en reactivos y productos, cumpliendo la ley de conservación de la masa.

Preguntas para practicar

¿Por qué el hormigón se considera una mezcla heterogénea si se usa como material de construcción uniforme?

El hormigón es heterogéneo porque presenta fases distinguibles: la pasta de cemento y agua ocupa el espacio entre los áridos (grava y arena), cuyo tamaño hace visibles sus componentes; a escala macroscópica la mezcla no es uniforme, aunque el material tenga propiedades mecánicas predecibles si las proporciones son controladas.

¿Qué ocurre con la ley de conservación de la masa si al balancear se modifican los subíndices de una fórmula?

Al modificar los subíndices se cambia la identidad de la sustancia (por ejemplo H₂O no es lo mismo que H₂O₂), por lo que la ecuación dejaría de representar una reacción real. La ley de conservación se cumple únicamente ajustando coeficientes, que indican el número de moléculas o unidades formulares, sin alterar la composición interna de los compuestos.

Temas y conceptos clave

Mezclas homogéneas y heterogéneasClasificación de las disoluciones por estados de agregaciónBalanceo de ecuaciones químicas por el método de coeficientesmezcla homogéneamezcla heterogéneadisoluciónsolutosolventecoeficientes estequiométricosley de conservación de la masa

Fuentes y referencias

Bachillerato General Unificado, Texto de Química (Ecuador, 2024), Sección 11
IUPAC — Definición de disolución y clasificación de mezclas

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Preguntas que la gente también hace

¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea con ejemplos?

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📌 Antes de leer esto

• Estados de agregación de la materia
• Diferencia entre mezcla, sustancia pura y compuesto
• Noción de soluto, solvente y disolución
• Ley de conservación de la masa y subíndices en fórmulas químicas

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Ly EVALUACIÓN SECCIÓN 11 )

Considero la existencia de mezclas homogéneas y heterogéneas que tienen aplicaciones en diversos campos, por ejemplo, el hormigón es una mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos que participan en proporciones específicas para formar una especie de pasta utilizada en el campo de la construcción. Comparto otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana.

'8 Y xx y 2. Completo la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución Disolución de gases en gases El aire (mezcla de gases) Disolución de sólidos en gases Disolución de sólidos en líquidos Disolución de líquidos en líquidos Sal de mesa común NaCl disuelta en agua Disolución de sólidos en sólidos 3. Balanceo las ecuaciones químicas que se presentan a continuación. '8 Y e SH, + KOH > SK,+H,0 Xx y ( > eMg+H,O > Mg(Oh),+H, XY y

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