Observa las fórmulas SiO_2 (óxido de silicio) y CO (monóxido de carbono) y señala qué elementos están presentes y cuál es la proporcionalidad.

SiO_2: Si y O, 1:2; CO: C y O, 1:1

Libro de Ciencias Naturales 5 EGB

Ministerio de Educación del Ecuador

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Los compuestos químicos: orgánicos e inorgánicos y su clasificación

📄 ejercicios ciencias-naturales 🎓 primaria · 5° EGB Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

H₂SO₄ y CaCO₃: compuestos; Na: elemento. 2a) Si y O, 1:2. 2b) C y O, 1:1. 3) Molécula puede ser de un solo elemento; compuesto, no. 4) Glucosa C₆H₁₂O₆, en frutas, miel y sangre. Matemática: 10 g de glucosa.

📚 exercise ciencias-naturales ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 54

Ciencias Naturales 5° · 2024

Ejercicio 1

Ejercicios (Taller — Evaluación formativa)

Ejercicio 1

Clasifica las siguientes sustancias en elementos químicos y compuestos químicos.

Criterio: un elemento está formado por un solo tipo de átomos; un compuesto resulta de la combinación de dos o más elementos distintos en proporciones fijas.

Ácido sulfúrico, $ext{H}_2 ext{SO}_4$ : contiene tres elementos distintos, hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O), en proporción fija $2:1:4$ → compuesto químico.
Carbonato de calcio, $ext{CaCO}_3$ : contiene calcio (C), carbono (C) y oxígeno (O) → compuesto químico.
Sodio, $ext{Na}$ : la fórmula representa un solo tipo de átomo → elemento químico.

Sustancia	Elemento químico	Compuesto químico
Ácido sulfúrico ( $\text{H}_2\text{SO}_4$ )		x
Carbonato de calcio ( $\text{CaCO}_3$ )		x
Sodio ( $\text{Na}$ )	x

Respuesta

$ext{H}_2 ext{SO}_4$ y $ext{CaCO}_3$ son compuestos; $ext{Na}$ es un elemento.

Ejercicio 2

Observa las siguientes fórmulas y responde las preguntas

Señala en cada compuesto qué elementos están presentes y cuál es la proporcionalidad, ayudándote de la tabla periódica.

Parte 2.a

$ ext{SiO}_2$ — Óxido de silicio

Los símbolos son $ext{Si}$ (silicio) y $ext{O}$ (oxígeno) → dos elementos distintos.
El subíndice 1 (no escrito) después de $ext{Si}$ indica $1$ átomo de silicio.
El subíndice 2 después de $ext{O}$ indica $2$ átomos de oxígeno.
Proporcionalidad: $1$ átomo de $ext{Si}$ por cada $2$ de $ext{O}$ .

Respuesta

Elementos silicio (Si) y oxígeno (O); la fórmula indica que hay un átomo de silicio y dos átomos de oxígeno.

Parte 2.b

$ ext{CO}$ — Monóxido de carbono

Los símbolos son $ext{C}$ (carbono) y $ext{O}$ (oxígeno).
No hay subíndices, así que cada átomo lleva el $1$ implícito.
Proporcionalidad: $1$ átomo de $ext{C}$ por cada $1$ de $ext{O}$ , es decir, $1:1$ .

Paso 3 (Trabajo colaborativo)

Formen parejas. Elaboren un diagrama de Venn para comparar las moléculas y los compuestos químicos y expongan sus conclusiones.

	Moléculas	Compuestos químicos
Se parecen en	Están formadas por átomos unidos por enlaces químicos	Están formados por átomos unidos por enlaces químicos
Difieren en	Pueden formarse con un solo tipo de elemento ( $\text{O}_2$ , $\text{N}_2$ ) o con varios ( $\text{H}_2\text{O}$ )	Siempre están formados por más de un elemento en proporción fija
Ejemplos	$\text{O}_2$ , $\text{H}_2\text{O}$	$\text{NaCl}$ , $\text{CO}_2$ , $\text{CaCO}_3$

Respuesta orientativa: Ambos están formados por átomos. La diferencia es que una molécula puede formarse por un solo tipo de elemento (por ejemplo $ext{O}_2$ ), en cambio un compuesto siempre debe tener más de un elemento, por ejemplo $ext{H}_2 ext{O}$ y $ext{CO}_2$ .

Paso 4 (Actividad investigativa)

Indaga sobre la importancia de un compuesto orgánico llamado glucosa. ¿Qué es? ¿Cómo está constituida? ¿Dónde la encontramos?

Qué es: la glucosa es un compuesto orgánico, un carbohidrato; es un azúcar simple (monosacárido) que las plantas producen en la fotosíntesis.
Cómo está constituida: su fórmula es $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ : 6 átomos de carbono, 12 de hidrógeno y 6 de oxígeno.
Dónde la encontramos: en las frutas, la miel y las uvas; en la sangre (azúcar en sangre) como producto del metabolismo, ya que aporta energía a las células.

Respuesta orientativa: La glucosa es un compuesto orgánico (carbohidrato), un azúcar simple de fórmula $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ ; se encuentra en frutas y miel y circula en la sangre como producto del metabolismo, siendo la principal fuente de energía de nuestro organismo.

Competencia matemática

La concentración de una solución se calcula en porcentaje, considerando el peso del soluto disuelto en $100 \, \text{mL}$ de solución. Al preparar una solución de glucosa al $10\%$ , ¿cuántos gramos de glucosa pesará para esa solución?

El $10\%$ significa $10$ de cada $100$ partes: $10\% = \frac{10}{100}$ .
En $100 \, \text{mL}$ de solución (que pesan $100 \, \text{g}$ ) la masa de glucosa es: $m = 100 \, \text{g} \times \frac{10}{100} = 10 \, \text{g}$
Verificación: $\frac{10 \, \text{g}}{100 \, \text{g}} \times 100 = 10\%$ ✓

Respuesta: $10 \, \text{g}$ de glucosa.

Respuesta

Elementos carbono (C) y oxígeno (O); la fórmula expresa que hay un átomo de cada elemento.

Contenido de la página

Los compuestos químicos

Las sustancias que resultan de la combinación de dos o más elementos distintos en cantidades fijas son los compuestos químicos. Estos también se representan a través de fórmulas químicas que expresan sus elementos constitutivos y su proporcionalidad.

Por ejemplo, el dióxido de carbono ( $\text{CO}_2$ ) está formado por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno; por lo tanto es un compuesto, porque está constituido por dos elementos químicos y en proporciones fijas.

Los elementos que forman un compuesto no se pueden separar por métodos físicos, sino únicamente por métodos químicos.

Los compuestos se mantienen unidos por los enlaces químicos (fuerzas de atracción entre átomos y moléculas).

Compuestos orgánicos e inorgánicos

Según la presencia o no del átomo de carbono (C), los compuestos químicos se pueden clasificar en orgánicos e inorgánicos.

Compuestos orgánicos. Su principal componente es el carbono. Este se une con distintos elementos como oxígeno, hidrógeno y otros. Estos compuestos son abundantes en los seres vivos. Por ejemplo, la glucosa ( $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ ), producida por las plantas en la fotosíntesis. Su fórmula expresa que se forma de carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O).

Compuestos inorgánicos. Están formados por diversos elementos; la mayoría, sin carbono. Por ejemplo, la sal común o cloruro de sodio ( $\text{NaCl}$ ): su fórmula expresa que se forma por sodio (Na) y cloro (Cl), en proporción 1 a 1.

Los elementos pueden formar compuestos. Por ejemplo, nitrógeno y hidrógeno se combinan para formar amoníaco, agua y dióxido de carbono.

Interdisciplinariedad — Ciencias Naturales y salud: ambas disciplinas se relacionan al estudiar la composición química del ser humano. Elementos como el hierro, el zinc y el calcio son importantes para la salud y están presentes en los espinacas, los mariscos y la leche, respectivamente.

Taller — Evaluación formativa

1. Clasifica las siguientes sustancias en elementos químicos y compuestos químicos: ácido sulfúrico ( $\text{H}_2\text{SO}_4$ ), carbonato de calcio ( $\text{CaCO}_3$ ), sodio (Na).

2. Observa las siguientes fórmulas y responde: $\text{SiO}_2$ (óxido de silicio) y $\text{CO}$ (monóxido de carbono). Señala qué elementos están presentes y cuál es la proporcionalidad.

Trabajo colaborativo — 3. Formen parejas. Elaboren un diagrama de Venn para comparar las moléculas y los compuestos químicos. Expongan sus conclusiones.

Actividad investigativa — 4. Indaga sobre la importancia de un compuesto orgánico llamado glucosa. ¿Qué es? ¿Cómo está constituida? ¿Dónde la encontramos?

Competencia matemática: la concentración de una solución se calcula en porcentaje, considerando el peso del soluto disuelto en 100 mL de solución. Al preparar una solución de glucosa al 10%, ¿cuántos gramos de glucosa pesará para esa solución?

Competencia socioemocional: haz el ejercicio con el propósito de reconocer y respetar el ritmo de trabajo de cada persona con la que colaboras.

Sugerencias para investigar: consulta en diversas fuentes, pero escribe tus propias ideas.

Ejemplos resueltos

El dióxido de carbono ( $\text{CO}_2$ ) es un compuesto. Explica por qué.

Su fórmula presenta dos símbolos distintos: C (carbono) y O (oxígeno). 2. Contiene 1 átomo de carbono y 2 de oxígeno, es decir, proporciones fijas. 3. Al estar formado por dos elementos distintos en proporción fija, es un compuesto químico.

La sal común ( $\text{NaCl}$ ) es un compuesto inorgánico. ¿Qué expresa su fórmula?

Su fórmula expresa que se forma por sodio (Na) y cloro (Cl) en proporción 1 a 1: un átomo de Na por cada átomo de Cl, y al no llevar subíndices ambos tienen el 1 implícito.

Tablas (2)

Sustancia	Elemento químico	Compuesto químico
Ácido sulfúrico ( $\text{H}_2\text{SO}_4$ )		x
Carbonato de calcio ( $\text{CaCO}_3$ )		x
Sodio ( $\text{Na}$ )	x

Comparación	Moléculas	Compuestos químicos
Se parecen en	Están formados por átomos unidos por enlaces químicos	Están formados por átomos unidos por enlaces químicos
Difieren en	Pueden tener un solo tipo de elemento ( $\text{O}_2$ ) o varios ( $\text{H}_2\text{O}$ )	Siempre tienen más de un elemento en proporción fija
Ejemplos	$\text{O}_2$ , $\text{N}_2$ , $\text{H}_2\text{O}$	$\text{NaCl}$ , $\text{CO}_2$ , $\text{CaCO}_3$ , $\text{H}_2\text{SO}_4$

Diagrama

mindmap
  root((Compuestos químicos))
    Orgánicos
      Contienen carbono
      Ej: glucosa C6H12O6
      Abundantes en seres vivos
    Inorgánicos
      Generalmente sin carbono
      Ej: NaCl, CO2, H2SO4
    Representación
      Fórmula química
      Subíndices = nº de átomos
      Proporciones fijas

Fórmulas y ecuaciones

$\text{CO}$ _2 = 1 $\text{ C}$ + 2 $\text{ O}$

$\text{SiO}$ _2 = 1 $\text{ Si}$ + 2 $\text{ O}$

$\text{CO}$ = 1 $\text{ C}$ + 1 $\text{ O}$

$\text{C}$ _6 $\text{H}@@MATH_0@@\text{O}$ _6 $\text{ (glucosa)}$

$\text{NaCl}$ $\text{ (proporción 1:1)}$

$\text{solución al }$ 10% = 100 $\$ , $\text{g}$ $\times$ 0{,}10 = 10 $\$ , $\text{g}$

$\text{CO}$ _2

$\text{C}$ _6 $\text{H}@@MATH_0@@\text{O}$ _6

$\text{NaCl}$

$\text{H}$ _2 $\text{SO}$ _4

$\text{CaCO}$ _3

$\text{SiO}$ _2

$\text{CO}$

m = 100 $\$ , $\text{g}$ $\times$ $\frac{10}{100}$ = 10 $\$ , $\text{g}$

% = $\frac{\text{masa del soluto}}{\text{masa de la solución}}$ $\times$ 100

Glosario (8)

Compuesto químico: Sustancia formada por la combinación de dos o más elementos distintos en cantidades (proporciones) fijas, que solo se separan por métodos químicos.
Elemento químico: Sustancia formada por un solo tipo de átomo, que no puede descomponerse en sustancias más simples.
Fórmula química: Representación de un compuesto mediante los símbolos de sus elementos y subíndices que indican el número de átomos de cada uno.
Enlace químico: Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos dentro de un compuesto o molécula.
Compuesto orgánico: Compuesto que contiene carbono, generalmente unido a hidrógeno, oxígeno u otros elementos; abundante en los seres vivos.
Compuesto inorgánico: Compuesto que en general no contiene carbono, como el cloruro de sodio o el dióxido de carbono.
Glucosa: Azúcar simple (monosacárido) de fórmula C6H12O6, producida en la fotosíntesis y presente en la sangre como fuente de energía.
Solución al 10%: Mezcla homogénea que contiene 10 g de soluto por cada 100 mL (o 100 g) de solución.

Preguntas para practicar

¿Por qué los elementos de un compuesto no se pueden separar por métodos físicos?

Porque los átomos están unidos por enlaces químicos (fuerzas de atracción); para romperlos hay que realizar reacciones químicas, no simples procesos físicos como la filtración o la evaporación.

¿Cómo distingues entre un compuesto orgánico y uno inorgánico?

Se fija la presencia del carbono: si el compuesto contiene carbono (generalmente unido a H, O u otros elementos) es orgánico; si no contiene carbono, o contiene carbonatos y óxidos simples, se considera inorgánico.

¿Por qué la glucosa es importante para los seres vivos?

Porque es la principal fuente de energía celular: las plantas la producen en la fotosíntesis y los animales la obtienen de los alimentos y circula en la sangre para ser utilizada en el metabolismo.

Temas y conceptos clave

Los compuestos químicosCompuestos orgánicos e inorgánicosClasificación de elementos y compuestosImportancia de la glucosaConcentración de soluciones en porcentajecompuesto químicoelemento químicofórmula químicaproporcionalidad fijaenlace químicocompuesto orgánicocompuesto inorgánicomonosacáridosolución al 10%

Fuentes y referencias

Tabla periódica de los elementos

¿Te fue útil esta página?

Figuras de la página (6)

Ilustración de esferas de colores que representan moléculas: nitrógeno (N₂), amoníaco (NH₃), agua (H₂O) y dióxido de carbono (CO₂), mostrando cómo los elementos se combinan para formar compuestos. — Figura 1 image

Silueta del cuerpo humano con el ~65% destacado, indicando la presencia de elementos químicos (hierro, zinc, calcio) en el organismo y en alimentos como espinacas, mariscos y leche. — Figura 2 image

Diagrama de la formación del cloruro de sodio: dos círculos de electrones (sodio y cloro) con una flecha que indica la interacción y la atracción entre ambos para formar NaCl. — Figura 3 image

Recuadros laterales de 'Competencia matemática', 'Competencia socioemocional' y 'Sugerencias para investigar' con iconos decorativos. — Figura 4 image

Figura 5 de Ciencias Naturales 5° · 2024 — Figura 5 image

Figura 6 de Ciencias Naturales 5° · 2024 — Figura 6 image

Preguntas que la gente también hace

¿Cómo sé si una sustancia es elemento o compuesto químico?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué diferencia hay entre compuestos orgánicos e inorgánicos?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué representa el subíndice en una fórmula química como SiO₂?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Identificación de elementos químicos y sus símbolos en la tabla periódica
• Lectura de subíndices en fórmulas químicas
• Nociones de porcentaje y multiplicación de fracciones

Siguiente tema sugerido

Mezclas, disoluciones y concentración de soluciones (masa/volumen)

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Compuestos orgánicos e inorgánicos

Según la presencia o no del átomo de carbono 13), los compuestos químicos se pueden clasificar en orgánicos e inorgánicos.

Compuestos orgánicos. 5) pracipa componente es el carbono. Este se une con distintos elementos cómo oxigeno, hidrógeno y otros. Estas compuestos son abundantes en los seres vivos. Por esemplo, la glucusa (2,4, 01 producida por las plantas en la Sotosintesis. Su fórmula expresa que se forma de carono (C1 hidebgeno 1H) y exipera 10), el número de átomos de hidrógeno es 21 dobla de dos otros elementos

inorgánicos. &stan formados por diversos elementos; la mayoría, sin carbono. Por ejemplo, la sal común o dorure de sodio (NaCl su emula expresa que se forms por sodo (Na) y ore (01), en proporción | a 1

Taller Evaluación formativa

1, Clasifica as siguientes sustancias en elementos quimicos y compuestos quimicos.

SiO,

Oxido silicico Mondaido de carbono

Señala er cada corpuesto qué elernentos están presentes y

cuál es la propordonaidad Ayudate de ura tabla periódica

para identificar los simbolos de los elementos.

SiO, tememos silicio {Si} y oxigeno (04 La formula indica

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CO tlementos carhono IC) y oxigeno 40), La fórmula expresa que hay un átomo de cads eemento

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