Página — Ciencias Naturales 8° Secundaria (pág. 106)

Tema 17. Propiedades del agua

Indagación

En un colegio de la zona rural de Tulúa se programó una salida a campo para revisar algunas de las características de los seres vivos y sus interrelaciones con el ambiente. Cada uno de los estudiantes llevaba un recipiente con agua y una bolsa con alimentos. Muchos consumieron el agua muy pronto y el camino era largo, por lo tanto el cansancio se hizo más evidente y la necesidad de agua era mayor. Como estaban cerca del río, uno de los estudiantes propuso que tomaran agua del lugar inmediatamente el profesor dijo que no era conveniente.

1.jPor qué razón el profesor dijo eso?

2. jEs conveniente tomar de esta agua? Por qué?3.Qué consecuencias puede traer el consumo de este tipo de aguas?

3. iSe puede saber la calidad del agua sin probarla? Justifica tu respuesta.

Conceptualización La molécula del agua

En el agua, como en toda la materia, se presentan cambios asociados a sus propiedades físicas y químicas. En los cambios físicos no se altera su estructura química fundamental; por ejemplo, el agua,en forma de líquido, hielo y vapor, tiene la misma composición; sus moléculas están constituidas por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

En los cambios químicos se altera la estructura química fundamental del agua. Ejemplo de ello es la descomposición del agua (\mathsf{H}_2\mathsf{O}) i en dos gases:hidrógeno (H2) y oxígeno (O2).

Propiedades fisicas

Algunas de las propiedades físicas del agua son las siguientes:

• El agua pura es inodora, insípida e incolora.

La temperatura a la cual pasa del estado líquido al sólido es cero grados en la escala Celsius (O°C). Esta medida también es conocida como punto de congelación del agua o punto de fusión del hielo y se obtiene en condiciones de presión de 760 mm de Hg (1 atmósfera de presión).

La temperatura a la cual pasa del estado líquido al estado gaseoso es de 100°C y es denominada punto de ebullición. También se obtiene a 760mm Hg (a nivel del mar).

Presenta una característica especial que difiere de la mayoría de los líquidos: de 0 C a 4 C se contrae; cerca de los 4°C de temperatura alcanza su máxima densidad, y después de los 4 C se dilata, como cualquier otro cuerpo. Esto se debe a que las moléculas del agua se colocan más juntas unas de otras; por tanto, el agua en estado líquido tiene una densidad mayor que la del hielo. Lo que explica porqué el hielo flota en el agua, en lugar de hundirse.

Otra de las propiedades del agua es su alta capacidad calorífica, es decir, la gran cantidad de calor que se necesita aplicarle para elevar su temperatura. Un ejemplo, la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 kg de agua en 10°C es suficiente para elevar la temperatura de 1 kg de hierro en 93C o 1 kg de arena en 53°C. Esta propiedad ha permitido que el agua se use como enfriador en los motores y que, en la naturaleza, regule la temperatura del ambiente, debido a su presencia en grandes mantos como es el caso del mar, pues tarda mucho tiempo en enfriarse y en calentarse.

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la molécula del agua conserva la misma constitución independiente del estado en que se encuentre.

Unidad 2. Cambios químicos en la materia, salud sexual y reproductiva