Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3 (pág. 207)

Una de las propiedades periódicas de los elementos indica que los que pertenecen a un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y, además, el número del grupo estárelacionado con la cantidad de estos electrones, por lo que basta saber en qué grupo se encuentra un elemento para conocer sus electrones de valencia. Por ejemplo, los elementos de los grupos 1y 2 tienen ese número de electrones, mientras que los de los grupos 13, 14, 15, 16, 17 y 18, tienen 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones respectivamente; excepto el helio que tiene dos.

En la tabla anterior se observa que para los elementos de las familias 3 a 12 no hay un diagrama de Lewis definido, ya que los orbitales que existen en estos elementos tienen la capacidad de contener más de ocho electrones en la capa más externa.

Uno de los principales usos de los diagramas de Lewis es identif car cuántos electrones de valencia tiene un átomo, para definir cómo se va a enlazar químicamente con otros átomos, ya que una de las características de estas partículas es que se vuelven estables al tener ocho electrones de valencia en su último nivel de energia. Si no los tienen, tenderán a ganar o ceder electrones hasta completar su octeto, ya sea con átomos del mismo elemento o de uno distinto. Todo lo referido es conocido como la regla del octeto.

Los gases nobles (familia 18) tienen como caracteristica ser muy estables y no reaccionar con otros elementos, esto debido a que su último nivel energético se encuentra lleno con ocho electrones. No obstante, el resto de los elementos no tiene esa totalidad de electrones, lo que signifi ca que no son tan estables como los gases nobles y, por lo tanto, tenderán a ganar o a liberar electrones para tener su capa de valencia completa y volverse estables.

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