Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

SEP/CONALITEG

207/339

Electrones de valencia, diagramas de Lewis y la regla del octeto

📄 teoria quimica 🎓 otro · 3° TELESECUNDARIA México 🇲🇽 MX 🗣 Español

Página 207

207 de 339

Anterior Página 207 / 339 Siguiente

Respuesta rápida

Electrones de valencia = número de grupo (grupos 13-18: 3 a 8, excepto He con 2). Los diagramas de Lewis los representan y permiten aplicar la regla del octeto (8 electrones) para alcanzar estabilidad como los gases nobles.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 207

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Contenido de la página

Electrones de valencia y número de grupo

Una propiedad periódica indica que los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia. Además, el número del grupo se relaciona con la cantidad de estos electrones:

Grupo 1: 1 electrón de valencia
Grupo 2: 2 electrones de valencia
Grupo 13: 3 electrones de valencia
Grupo 14: 4 electrones de valencia
Grupo 15: 5 electrones de valencia
Grupo 16: 6 electrones de valencia
Grupo 17: 7 electrones de valencia
Grupo 18: 8 electrones de valencia (excepto el helio, que tiene 2)

Regla práctica: basta conocer el grupo de un elemento para saber sus electrones de valencia. Por ejemplo, si el sodio (Na) está en el grupo 1, tiene 1 electrón de valencia; si el oxígeno (O) está en el grupo 16, tiene 6 electrones de valencia.

Familias 3 a 12

Para los elementos de las familias 3 a 12 no existe un diagrama de Lewis definido, porque los orbitales que tienen (orbitales d) pueden contener más de ocho electrones en la capa más externa, por lo que la representación simple de ocho puntos no es suficiente.

Usos de los diagramas de Lewis y la regla del octeto

Los diagramas de Lewis permiten:

Identificar cuántos electrones de valencia tiene un átomo.
Definir cómo se enlazará químicamente con otros átomos.

Un átomo es estable cuando tiene ocho electrones de valencia en su último nivel de energía (regla del octeto). Si no los tiene, tenderá a ganar o ceder electrones hasta completar su octeto, ya sea con átomos del mismo elemento o de uno distinto.

$\text{Estabilidad} \iff 8 \text{ electrones de valencia (octeto completo)}$

Gases nobles (familia 18)

Los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) son muy estables y no reaccionan con otros elementos, porque su último nivel energético está lleno con ocho electrones (el helio, con dos). Los demás elementos no tienen esa totalidad de electrones, por lo que no son tan estables y tenderán a ganar o liberar electrones para completar su capa de valencia y volverse estables.

Representación con diagramas de Lewis (ejemplos)

Elemento	Grupo	Electrones de valencia	Diagrama de Lewis
H (hidrógeno)	1	1	H·
Li (litio)	1	1	·Li·
O (oxígeno)	16	6	·Ö: (con 6 puntos)
F (flúor)	17	7	·F̈: (con 7 puntos)
Ne (neón)	18	8	:Ne: (con 8 puntos)

Respuesta: Los elementos de un grupo comparten el número de electrones de valencia (igual al número de grupo en los grupos 13-18), se representan con diagramas de Lewis y tienden a completar su octeto (8 electrones) para alcanzar la estabilidad de los gases nobles.

Contenido de la página

Electrones de valencia, diagramas de Lewis y regla del octeto

Una de las propiedades periódicas de los elementos indica que los que pertenecen a un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y, además, el número del grupo está relacionado con la cantidad de estos electrones, por lo que basta saber en qué grupo se encuentra un elemento para conocer sus electrones de valencia. Por ejemplo, los elementos de los grupos 1 y 2 tienen ese número de electrones, mientras que los de los grupos 13, 14, 15, 16, 17 y 18, tienen 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones respectivamente; excepto el helio que tiene dos.

(Se muestra una tabla con los diagramas de Lewis de los elementos de la tabla periódica, donde los grupos 3 a 12 aparecen vacíos.)

En la tabla anterior se observa que para los elementos de las familias 3 a 12 no hay un diagrama de Lewis definido, ya que los orbitales que existen en estos elementos tienen la capacidad de contener más de ocho electrones en la capa más externa.

Uno de los principales usos de los diagramas de Lewis es identificar cuántos electrones de valencia tiene un átomo, para definir cómo se va a enlazar químicamente con otros átomos, ya que una de las características de estas partículas es que se vuelven estables al tener ocho electrones de valencia en su último nivel de energía. Si no los tienen, tenderán a ganar o ceder electrones hasta completar su octeto, ya sea con átomos del mismo elemento o de uno distinto. Todo lo referido es conocido como la regla del octeto.

Los gases nobles (familia 18) tienen como característica ser muy estables y no reaccionar con otros elementos, esto debido a que su último nivel energético se encuentra lleno con ocho electrones. No obstante, el resto de los elementos no tiene esa totalidad de electrones, lo que significa que no son tan estables como los gases nobles y, por lo tanto, tenderán a ganar o a liberar electrones para tener su capa de valencia completa y volverse estables.

Tabla

Grupo	Electrones de valencia
1	1
2	2
13	3
14	4
15	5
16	6
17	7
18	8 (He: 2)

Fórmulas y ecuaciones

Grupo 13 → 3 electrones de valencia; Grupo 14 → 4; Grupo 15 → 5; Grupo 16 → 6; Grupo 17 → 7; Grupo 18 → 8 (excepto He = 2)

Regla del octeto: estabilidad con 8 electrones de valencia en el último nivel

$\text{Electrones de valencia (grupos 13-18)}$ = $\text{número del grupo}$ - 10

$\text{Estabilidad}$ $\iff$ $n_{$ $\text{valencia}$ } = 8 $\text{ (octeto completo)}$

Glosario (6)

Electrones de valencia: Electrones situados en el nivel de energía más externo de un átomo; determinan su comportamiento en los enlaces químicos.
Diagrama de Lewis: Representación de un átomo en la que los electrones de valencia se dibujan como puntos alrededor del símbolo del elemento.
Regla del octeto: Principio según el cual los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta alcanzar ocho electrones de valencia, logrando estabilidad.
Gases nobles: Elementos del grupo 18 (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) muy estables porque tienen su capa de valencia completa.
Capa de valencia: Nivel de energía más externo de un átomo, donde se encuentran los electrones que participan en los enlaces.
Grupo (familia): Columna vertical de la tabla periódica; los elementos de un grupo comparten el número de electrones de valencia.

Preguntas para practicar

¿Por qué los elementos del grupo 17 (halógenos) tienden a ganar un electrón en vez de ceder siete?

Porque les resulta más fácil adquirir un solo electrón para completar su octeto (pasar de 7 a 8) que ceder sus 7 electrones de valencia, lo cual les permitiría alcanzar la estabilidad de los gases nobles.

¿Por qué el helio, perteneciente al grupo 18, solo tiene dos electrones de valencia y no ocho?

El helio tiene solo una capa de energía (n = 1) que solo admite dos electrones, por lo que al tenerlos está lleno y es un gas noble estable, cumpliendo una versión del octeto adaptada a su único nivel.

Explica por qué los elementos de las familias 3 a 12 no tienen un diagrama de Lewis definido.

Porque estos elementos poseen orbitales d que pueden acomodar más de ocho electrones en su capa más externa, por lo que la representación simple de ocho puntos del diagrama de Lewis no refleja correctamente su configuración.

Temas y conceptos clave

Electrones de valenciaDiagramas de LewisRegla del octetoPropiedades periódicasGases noblesElectrones de valenciaGrupo de la tabla periódicaDiagrama de LewisRegla del octetoEstabilidad atómicaGases noblesCapa de valencia

¿Te fue útil esta página?

Figuras de la página (1)

Tabla periódica con los diagramas de Lewis de los elementos de los grupos 1, 2, 13 a 18, donde cada símbolo químico está rodeado de puntos que representan sus electrones de valencia; los cuadros de los grupos 3 a 12 aparecen vacíos. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Cómo se relaciona el número de grupo con los electrones de valencia?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué es la regla del octeto y por qué es importante?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Por qué los gases nobles no reaccionan con otros elementos?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Estructura del átomo (núcleo, capas o niveles de energía)
• Tabla periódica: grupos y familias
• Número atómico y configuración electrónica básica

Siguiente tema sugerido

Formación de enlaces químicos (iónico y covalente) a partir de los electrones de valencia

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1827 caracteres

Una de las propiedades periódicas de los elementos indica que los que pertenecen a un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y, además, el número del grupo estárelacionado con la cantidad de estos electrones, por lo que basta saber en qué grupo se encuentra un elemento para conocer sus electrones de valencia. Por ejemplo, los elementos de los grupos 1y 2 tienen ese número de electrones, mientras que los de los grupos 13, 14, 15, 16, 17 y 18, tienen 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones respectivamente; excepto el helio que tiene dos.

Uno de los principales usos de los diagramas de Lewis es identif car cuántos electrones de valencia tiene un átomo, para definir cómo se va a enlazar químicamente con otros átomos, ya que una de las características de estas partículas es que se vuelven estables al tener ocho electrones de valencia en su último nivel de energia. Si no los tienen, tenderán a ganar o ceder electrones hasta completar su octeto, ya sea con átomos del mismo elemento o de uno distinto. Todo lo referido es conocido como la regla del octeto.

Los gases nobles (familia 18) tienen como caracteristica ser muy estables y no reaccionar con otros elementos, esto debido a que su último nivel energético se encuentra lleno con ocho electrones. No obstante, el resto de los elementos no tiene esa totalidad de electrones, lo que signifi ca que no son tan estables como los gases nobles y, por lo tanto, tenderán a ganar o a liberar electrones para tener su capa de valencia completa y volverse estables.

206

![](page=0,bbox=[149, 439, 1106, 834])

Páginas cercanas