Diagramas de Lewis y la ley del octeto en la familia 16

Explica por qué los elementos de la familia 16 (O, S, Se, Te, Po) necesitan dos electrones más para estabilizarse.

1. Estos elementos tienen configuración de valencia s^{2}p^{4}, es decir, 6 electrones de valencia.
2. La regla del octeto exige 8 electrones en la capa más externa para alcanzar estabilidad (como los gases nobles).
3. Diferencia: 8 - 6 = 2. Por lo tanto, necesitan ganar 2 electrones (o formar 2 enlaces compartidos) para completar el octeto.

Respuesta: Necesitan 2 electrones extra porque tienen 6 y requieren 8.

¿Qué componentes tiene un diagrama de Lewis y para qué sirve?

1. Componentes: el símbolo del elemento y puntos que representan sus electrones de valencia (capa más externa).
2. Permite observar cuántos electrones de valencia tiene el átomo.
3. De ahí se deduce cuántos le faltan para estabilizarse y, por tanto, cuántos enlaces puede formar.

Dibuja (describe) los diagramas de Lewis de los elementos del grupo 16 de la imagen (O, S, Se, Te, Po).

1. Todos pertenecen a la familia 16, por lo que todos poseen 6 puntos (6 electrones de valencia) alrededor del símbolo.
2. Se disponen: 2 puntos solitarios y 2 pares (o 3 pares, según la convención), siempre sumando 6.
3. Ejemplo para oxígeno: \cdot \ddot{\mathrm{O}}: con 6 puntos.

¿Por qué los modelos atómicos, especialmente el diagrama de Lewis, cambiaron la perspectiva sobre los átomos?

Respuesta orientativa: Porque aportaron información sobre la estructura del átomo, en particular sus electrones de valencia. Gracias a ello se puede representar de forma sencilla y efectiva cuántos electrones externos tiene un elemento, explicando su reactividad y los enlaces que forma con otros elementos de la tabla periódica.