Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3 (pág. 208)

Por ejemplo, los elementos de la familia 16, que son oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po) tienen seis electrones de valencia, por lo que necesitan dos electrones extra para poder tener su capa de valencia completa con ocho electrones y así ganar estabilidad. En la molécula de agua \left(H_{2}O\right) 1,unátomo de oxígeno (O) está unido a dos átomos de hidrógeno (H), cada uno con un electrón, ya que pertenece a la familia 1. La suma de todos los electrones en la capa de valencia es 8, de modo que la molécula ha alcanzado estabilidad, cumpliendo con ello la ley del octeto.

Los diagramas de Lewis se componen del símbolo del elemento y los electrones de valencia, que se encuentran en la capa más externa del átomo, que son representados con puntos alrededor del símbolo del elemento. Este modelo es una herramienta que permite observar cuántos electrones de valencia tiene un elemento y, por ende, cuántos electrones necesita para ser estable, es decir, cuántos enlaces es posible que forme con otros átomos.

Los modelos atómicos cambiaron la perspectiva sobre la configuración y conformación de los átomos, porque a partir de ellos se tiene la información necesaria sobre su estructura. El diagrama de Lewis es útil para representar de manera efectiva y sencilla los electrones de valencia que, a su vez, se relacionan a través de las interacciones y la reactividad con otros elementos de la tabla periódica.

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