Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

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Modelos tridimensionales de las reacciones químicas

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CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O; 2) 2H₂O₂→2H₂O+O₂; 3) CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+CO₂+H₂O; 4) CH₃COOH+NaHCO₃→NaCH₃COO+CO₂+H₂O; 5) CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂+H₂O; 6) C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O. 7) Visualizar reorganización de átomos.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 210

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Escribe y balancea la reacción de combustión del metano representada con modelos corpusculares.

Identificar reactivos: metano ( $\mathrm{CH_4}$ ) y oxígeno ( $\mathrm{O_2}$ ).
Identificar productos: dióxido de carbono ( $\mathrm{CO_2}$ ) y agua ( $\mathrm{H_2O}$ ).
Balancear carbono: 1 C en $\mathrm{CH_4}$ → 1 C en $\mathrm{CO_2}$ (ya balanceado).
Balancear hidrógeno: 4 H en $\mathrm{CH_4}$ → se necesitan 2 $\mathrm{H_2O}$ (4 H).
Balancear oxígeno: productos tienen $2 + 2 = 4$ O → se necesitan 2 $\mathrm{O_2}$ .
Ecuación balanceada: $\mathrm{CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)}$

Respuesta

$\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}$

Ejercicio 2

Escribe la descomposición del peróxido de hidrógeno mostrada.

Reactivo: $\mathrm{H_2O_2}$ .
Productos: agua ( $\mathrm{H_2O}$ ) y oxígeno ( $\mathrm{O_2}$ ).
Balancear con coeficientes: 2 $\mathrm{H_2O_2}$ → 2 $\mathrm{H_2O}$ + $\mathrm{O_2}$ .
Verificación: 4 H, 4 O en ambos lados.

Respuesta

$\mathrm{2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2}$

Ejercicio 3

Escribe la reacción entre carbonato de calcio y ácido sulfúrico.

Reactivos: $\mathrm{CaCO_3}$ + $\mathrm{H_2SO_4}$ .
Productos: $\mathrm{CaSO_4}$ + $\mathrm{CO_2}$ + $\mathrm{H_2O}$ .
Verificar balance: Ca, C, S, H y O balanceados con coeficientes 1.

Respuesta

$\mathrm{CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + CO_2 + H_2O}$

Ejercicio 4

Escribe la reacción entre ácido acético y bicarbonato de sodio.

Reactivos: $\mathrm{CH_3COOH}$ + $\mathrm{NaHCO_3}$ .
Productos: acetato de sodio ( $\mathrm{NaCH_3COO}$ ), $\mathrm{CO_2}$ y $\mathrm{H_2O}$ .
Balance natural con coeficientes 1.

Respuesta

$\mathrm{CH_3COOH + NaHCO_3 \rightarrow NaCH_3COO + CO_2 + H_2O}$

Ejercicio 5

Escribe la reacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico.

Reactivos: $\mathrm{CaCO_3}$ + $\mathrm{HCl}$ .
Productos: $\mathrm{CaCl_2}$ + $\mathrm{CO_2}$ + $\mathrm{H_2O}$ .
Balancear: se necesitan 2 $\mathrm{HCl}$ para obtener 2 Cl y 2 H.

Respuesta

$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O}$

Ejercicio 6

Escribe la respiración celular (combustión de glucosa).

Reactivos: $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$ + $\mathrm{O_2}$ .
Productos: $\mathrm{CO_2}$ + $\mathrm{H_2O}$ .
Balancear C: 6 C → 6 $\mathrm{CO_2}$ .
Balancear H: 12 H → 6 $\mathrm{H_2O}$ .
Balancear O: productos 12 + 6 = 18 O → 6 $\mathrm{O_2}$ (12 O) + 6 O de glucosa.

Respuesta

$\mathrm{C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O}$

Ejercicio 7

(Pregunta abierta)

¿Para qué se usan los modelos corpusculares en las reacciones químicas?

Respuesta orientativa: Permiten visualizar cómo se combinan y reorganizan los átomos durante la reacción, observando cómo se enlazan los reactivos y los productos. Ayudan a identificar los cambios de manera rápida y facilitan la comprensión de la conservación de masa.

Contenido de la página

Modelos tridimensionales de las reacciones químicas

Es posible representar a las sustancias mediante modelos corpusculares, por lo que estos mismos se pueden aprovechar para ejemplificar las reacciones químicas.

A partir de modelos corpusculares pueden representarse algunas reacciones químicas como las siguientes:

$\mathrm{CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)}$

$\mathrm{2H_2O_2(l) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)}$

$\mathrm{CaCO_3(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow CaSO_4(s) + CO_2(g) + H_2O(l)}$

$\mathrm{CH_3COOH(aq) + NaHCO_3(s) \rightarrow NaCH_3COO(aq) + CO_2(g) + H_2O(l)}$

$\mathrm{CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H_2O(l)}$

$\mathrm{C_6H_{12}O_6(s) + 6O_2(g) \rightarrow 6CO_2(g) + 6H_2O(l)}$

Los modelos corpusculares se usan para entender cómo se combinan los átomos y observar cómo están enlazados tanto los reactivos como los productos, e identificar los cambios de manera rápida y fácil.

Ejemplos resueltos

Representación de la combustión del metano con modelos corpusculares.

$\mathrm{CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)}$

Fórmulas y ecuaciones

$\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}$

$\mathrm{C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O}$

$\mathrm{CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)}$

$\mathrm{2H_2O_2(l) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)}$

$\mathrm{CaCO_3(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow CaSO_4(s) + CO_2(g) + H_2O(l)}$

$\mathrm{CH_3COOH(aq) + NaHCO_3(s) \rightarrow NaCH_3COO(aq) + CO_2(g) + H_2O(l)}$

$\mathrm{CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H_2O(l)}$

$\mathrm{C_6H_{12}O_6(s) + 6O_2(g) \rightarrow 6CO_2(g) + 6H_2O(l)}$

Glosario (3)

Modelo corpuscular: Representación de la materia como agregados de partículas (átomos, moléculas) que permiten visualizar su estructura y comportamiento.
Reactivos: Sustancias que intervienen al inicio de una reacción química.
Productos: Sustancias que se obtienen al final de una reacción química.

Preguntas para practicar

¿Para qué se usan los modelos corpusculares en las reacciones químicas?

Se usan para entender cómo se combinan los átomos, observar cómo están enlazados los reactivos y productos, e identificar los cambios de manera rápida y fácil.

Temas y conceptos clave

Modelos tridimensionales de reacciones químicasModelos corpuscularesEcuaciones químicas balanceadasmodelo corpuscularreactivosproductosbalance de ecuacionesenlace químico

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué son los modelos corpusculares en química?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cómo se balancea la ecuación de combustión del metano?

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¿Para qué sirven los modelos moleculares para estudiar reacciones químicas?

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📌 Antes de leer esto

• Tabla periódica básica
• Nomenclatura inorgánica simple
• Conservación de la masa en reacciones químicas

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Tipos de reacciones químicas (síntesis, descomposición, desplazamiento)

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Modelos tridimensionales de las reacciones químicas

Es posible representar a las sustancias mediante modelos corpusculares, por lo que estos mismos se pueden aprovechar para ejemplificar las reacciones químicas.

A partir de modelos corpusculares pueden representarse algunas reacciones quimicas como las siguientes:

$\mathrm{CH_{4(p)}+2O_{2(p)}\rightarrow CO_{2(p)}+2H_{2}O_{(p)}}$

$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2(t)}\rightarrow2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(t)}+\mathrm{O}_{2(p)}$

$\mathrm{CaCO}_{3(\omega)}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4(\omega)}\quad\rightarrow\mathrm{CaSO}_{4(\omega)}+\mathrm{CO}_{2(\varphi)}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\varphi)}$

$\begin{array}{l}\mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}_{(\alpha)}+\mathrm{NaHCO}_{3(\varphi)}\quad\rightarrow\mathrm{NaCH}_{3}\mathrm{COO}_{(\alpha)}+\mathrm{CO}_{2(\varphi)}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\varphi)}\end{array}$

$\mathrm{CaCO}_{3(\omega)}+2\mathrm{HCl}_{(\omega)}\rightarrow\mathrm{CaCl}_{2(\omega)}+\mathrm{CO}_{2(\omega)}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\omega)}$

$\mathrm{C_6H_{12}O_{6(a)}+6O_{2(p)}}\longrightarrow\mathrm{6CO_{2(p)}+6H_2O_{(t)}}$

Los modelos corpusculares se usan para entender cómo se combinan los átomos y observar cómo están enlazados tanto los reactivos como los productos, e identificar los cambios de manera rápida y facil.

209敬

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