Verificar que 2KClO_3(s) 2KCl_(s) + 3O_2(g) cumple la ley de la conservación de la materia.

Ecuación balanceada: 2 K, 2 Cl, 6 O en ambos lados

Explica qué son los coeficientes estequiométricos y qué función cumplen en la ecuación 2KClO_3.

Números que ajustan cantidades para balancear la ecuación

Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

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Ley de la conservación de la materia y la energía

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Respuesta rápida

Átomos K, Cl, O iguales en ambos lados: 2, 2, 6 → balanceada. 2) La masa "perdida" salió como gases; masa total conservada. 3) Números delante de las fórmulas que igualan átomos para cumplir la conservación.

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Solución — Página 211

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Verificar que la ecuación $2\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{KCl}_{(s)} + 3\mathrm{O}_{2(g)}$ cumple la ley de la conservación de la materia.

Contar átomos en los reactivos: en $2\mathrm{KClO}_{3}$ hay $2$ átomos de $\mathrm{K}$ , $2$ de $\mathrm{Cl}$ y $2 \times 3 = 6$ de $\mathrm{O}$ .
Contar átomos en los productos: en $2\mathrm{KCl}$ hay $2$ de $\mathrm{K}$ y $2$ de $\mathrm{Cl}$ ; en $3\mathrm{O}_{2}$ hay $3 \times 2 = 6$ de $\mathrm{O}$ .
Comparar: $\mathrm{K}: 2 = 2$ , $\mathrm{Cl}: 2 = 2$ , $\mathrm{O}: 6 = 6$ . El número de átomos de cada elemento es idéntico.

Respuesta

La ecuación está balanceada, se cumple la ley de la conservación.

Ejercicio 2

Explicar por qué al quemar papel parece que pierde masa si la ley de conservación dice que la materia no se crea ni se destruye.

Al quemarse, parte del papel se convierte en gases ( $\mathrm{CO}_{2}$ , vapor de agua) que escapan al aire.
Si solo se pesa la ceniza restante, no se considera la masa de los gases liberados.
Sumando masa de papel inicial = masa de ceniza + masa de gas desprendido, la masa total se conserva.

Respuesta

La masa "perdida" se escapó como gases; la masa total de reactivos y productos es igual.

Ejercicio 3

Explica qué son los coeficientes estequiométricos y para qué sirven en $2\mathrm{KClO}_{3}$ .

Son números enteros colocados a la izquierda de cada fórmula en la ecuación química.
Indican cuántas unidades formulares del compuesto intervienen en la reacción.
En $2\mathrm{KClO}_{3}$ , el coeficiente $2$ indica que se requieren 2 unidades formulares de clorato de potasio.
Su propósito principal es garantizar que el número de átomos de cada elemento sea igual en reactivos y productos.

Respuesta

Son números que ajustan las cantidades para balancear la ecuación y cumplir la ley de conservación.

Contenido de la página

Ley de la conservación de la materia y la energía

Cuando se quema un pedazo de papel, se producen cenizas y gas. A pesar de que pareciera que desapareció una parte de la masa inicial, si se calcula la masa del papel antes y la de la ceniza y el gas desprendido después, la realidad es que aquélla no desapareció: la masa que se quemó al inicio es exactamente la misma que se generó en los productos.

Coeficientes estequiométricos

Para describir una reacción en términos cuantitativos, se deben establecer los coeficientes estequiométricos, que son números enteros que se colocan a la izquierda de cada sustancia en una ecuación química y representan la cantidad de unidades formulares de cada compuesto que se requiere para que la reacción se lleve a cabo y, principalmente, para que se cumpla la ley de la conservación de la materia.

Ley de la conservación de la materia

La ley de la conservación de la materia es uno de los pilares fundamentales de la química; enuncia que en todo proceso químico la cantidad de materia al inicio y al final debe ser la misma. Se relaciona con el principio de Lavoisier: la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Este principio es muy similar a la ley de la conservación de la energía.

Ejemplo: descomposición del clorato de potasio

$2\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{KCl}_{(s)} + 3\mathrm{O}_{2(g)}$

Se requieren dos unidades formulares de $\mathrm{KClO}_{3}$ .
Se producen dos unidades formulares de $\mathrm{KCl}$ .
Se producen tres moléculas de $\mathrm{O}_{2}$ .

El símbolo ( $\Delta$ ) indica que la reacción necesita calor para ocurrir.

Conteo de átomos (reactivos vs productos)

Elemento	Reactivos	Productos
$\mathrm{K}$	2 átomos	2 átomos
$\mathrm{Cl}$	2 átomos	2 átomos
$\mathrm{O}$	6 átomos	6 átomos

Para cumplir la ley de la conservación, el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser exactamente igual al de los productos.

Ejemplos resueltos

Verificar la conservación de átomos en $2\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{KCl}_{(s)} + 3\mathrm{O}_{2(g)}$ .

Reactivos: K=2, Cl=2, O=6. Productos: K=2 (de 2KCl), Cl=2 (de 2KCl), O=6 (de 3O₂). Átomos iguales, ecuación balanceada.

Tabla

Elemento	Reactivos	Productos
K	2 átomos	2 átomos
Cl	2 átomos	2 átomos
O	6 átomos	6 átomos

Fórmulas y ecuaciones

$\text{Masa reactivos}$ = $\text{Masa productos}$

2 $\mathrm{KClO}@@MATH_0@@_{2}$

2 $\mathrm{KClO}@@MATH_0@@_{(s)}$ + 3 $\mathrm{O}$ $_{2(g)}$

Glosario (6)

Ley de la conservación de la materia: Principio que establece que en todo proceso químico la cantidad de materia al inicio y al final es la misma.
Principio de Lavoisier: La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Coeficiente estequiométrico: Número entero colocado a la izquierda de una fórmula química que indica cuántas unidades formulares intervienen en la reacción.
Unidad formular: Cada fórmula de un compuesto en una ecuación química, con su coeficiente.
Reactivo: Sustancia que interviene al inicio de una reacción química.
Producto: Sustancia que se obtiene al final de una reacción química.

Preguntas para practicar

¿Por qué la ley de la conservación de la materia es fundamental para la química?

Porque permite predecir y cuantificar las reacciones: sin ella no podríamos balancear ecuaciones químicas ni calcular masas de productos a partir de reactivos. Es la base que garantiza que la masa total se mantiene en cualquier proceso químico.

¿Qué indica el símbolo Δ en la ecuación $2\mathrm{KClO}_{3} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O}_{2}$?

Indica que la reacción requiere aporte de calor (calorización) para que se lleve a cabo; el clorato de potasio se descompone al calentarse.

Temas y conceptos clave

Ley de la conservación de la materiaPrincipio de LavoisierCoeficientes estequiométricosBalance de ecuaciones químicasLey de conservación de la materiaPrincipio de LavoisierCoeficiente estequiométricoUnidad formularReactivoProductoBalance de átomos

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué dice la ley de la conservación de la materia?

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¿Qué son los coeficientes estequiométricos en una ecuación química?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cómo se verifica que una ecuación química está balanceada?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Identificación de elementos y compuestos en fórmulas químicas
• Concepto de átomo y molécula
• Noción de reacción química y transformación

Siguiente tema sugerido

Balance de ecuaciones químicas por método de tanteo y conservación de átomos

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 3696 caracteres

Ley de la conservación de la materia y la energía

Cuando se quema un pedazo de papel, se producen cenizas y gas. A pesar de que pareciera que desapareció una parte de la masa inicial si se calcula la masa del papel antes y el de la ceniza y el gas desprendido después, la realidad es que aquélla no desapareció, de hecho, la masa que se quemó al inicio es exactamente la misma que se generó en los productos. Enseguida se explica cómo los reactivos en una reacción generan la misma cantidad de átomos en los productos.

Para describir una reacción en términos cuantitativos, se deben establecer los coeficientes estequiometricos, que son números enteros que se colocan a la izquierda de cada sustancia en una ecuación química y representan la cantidad de unidades formulares de cada compuesto que se requiere para que la reacción se lleve a cabo y, principalmente, para que se cumpla con la ley de la conservación de la materia.

La ley de la conservación de la materia es uno de los pilares fundamentales de la química; enuncia que en todo proceso químico la cantidad de materia al inicio y al final debe ser la misma, y se relaciona también con el principio de Lavoisier, que dice: la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Este principio es muy similar a la ley de la conservación de la energia.

Por ejemplo, en la reacción siguiente se identifican tres compuestos, cada uno con su coeficiente estequiométrico, por tanto:

$\begin{aligned}2KClO_{3(s)}&\quad\Delta\quad&2KCl_{(s)}+3O_{2(g)}\\ Reactive&\quad&\quad Products\end{aligned}$

Se requieren dos unidades formulares de $\mathrm{KClO_{i}}$ s

c Se producen dos unidades formulares de KCl.

(cid Se producen tres moléculas de $O_{2}$

El símbolo (∆) indica que la reacción necesita de calor para ocurrir.

Para cumplir con la ley de la conservación de la materia, se debe garantizar que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea exactamente igual al número de átomos de cada elemento en los productos.

$2KClO_{3(s)}\xrightarrow{\Delta}2KCl_{(s)}+3O_{2(e)}$

$\begin{aligned}K:2\text{\text{\text{\text{\text{\text{\ {\ }}}}}}}&\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\ {\ }}}}}}}}}}&\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\ {\ \ {\ }}}}}}}}}}}}}&\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\ {\text{\ {\ \ }{\text{\{\bf{\ {\bf{1}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}&{{}}&\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{\text{{\text{\ {\bf{\ {\bf{1}{\bf{\bf{{\bf{1}}{\bf{{\bf{\bf{{\bf{}{\bf{{\bf{}{\bf{{\bf{}{\bf{{\bf{}{\bf{{}{\bf{{\bf{}{}{\bf{{\bf{{}{\bf{}{{\bf{}{}{\bf{{}{}{\bf{{}{\bf{{}{{\bf{}{{\bf{}{{}{\bf{{}{}{{\bf{}{{}{}{{\bf{{}{}{{\bf{{}{}{{\bf{{}{}{{}{\bf{{}{{}{}{}{{\bf{{{}{}{{}{}{{\bf{{}{{}{{}{}{}{{\bf{{{}{{}{{}}{{{\bf{}{{}{{}{{}{{}{}{{}{{}{{\bf{{}{{}{{}{{}{}{{{}{{}{}{}{{{}{{{}{}{{}{{{}{{}{{\bf{{}{}{{{}{}{{{}{{}{{{}{}{{}{{}{{}{{{}{}{{{}{{}{}{{{}{{{}{}{{{}{{}{}{{{{}{{}{{{}}{{{{{}{{{}{}{{{}{{{}{{}{{}{{{{}{{}{}{{{{}{}{{{}{{{}{{{{}{}{{}{{{{}{{}{{{{}{{{}{}{{{{}{{}{{}{{{{{}{}{{{{}{{}{{{}{{{{{}{}{{{{}{{{{}{}{{{{}{{}{{{}{{{}}{{{{{{}{{{{}{{}{{{}{{{{}{{{}{{{{}{{}{{{{{}{{{}{{{}{{}{{{{{}{{{}{{{{{}{}{{{{{{{}{{{}{{}{{{}{{{{{{{{}{}{{{{{{}{{}{{{{{}{}{{{}{{{{{}{{{{{{}{{{{{{{}{{{{{}{}{{{{{}{}{}{{{{{{{{{{}{{}{{{{}{{{{{{{}{}{{{{{{}{{{{}{{{}{{{{{{{}{}{{{{{{{}{{{{}{{{{{{{{{}}{{{}{{{{{{{{{}{{}{{{{{{{}{{{{{{{{{}{{}{{{{{{{{{{{}\hat{}{{{{{{{{{{{{{{{{}{{}{{{}{{}{{{{{{{{{{{{{{{{{\hat{{{{{{{{{{{{{{{}{{{{{{{{{}{{}{{{{{{{{{{{{{\hat{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{\hat{{{{{{{{{{\hat{{{{{}{{{{{{{{{{{{{{{\hat{{{{{}{{{{{\hat{{{{{{{{{{}{{\hat{{{{{{{\hat{{{{}{{{}{}{{\hat{}{{{{{{}{\hat{{{}}{\hat{{{}{}{\hat{{{{}{{{{}{}{$

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