Profundicemos: calor solar, propiedades de la materia y reacciones químicas
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La página explica la energía solar como fuente de calor, propiedades de la materia, cambios físicos y químicos, reacciones químicas (combustión, respiración, fotosíntesis, oxidación, fermentación), oxidación y óxido-reducción.
Solución — Página 116
Nuestros saberes: Libro para alumnos, maestros y familia. Libro de Educación Primaria Grado 6° Ciclo Escolar 2025 - 2026
Profundicemos
Fuente de calor solar
La fuente principal de calor para la Tierra es el Sol, el cual calienta la atmósfera y hace que ésta tenga una temperatura, la cual varía durante el día. Dicha energía calorífica es responsable de muchos cambios que le ocurren a la materia.
Propiedades particulares de la materia
Algunas de ellas son el color, tamaño, apariencia, si tiene brillo metálico o no, si conduce el calor o la electricidad, su densidad o relación masa-volumen, si es ácida o alcalina, su estado de agregación, entre otras. Por ejemplo, es fácil ver las propiedades de un metal, como el hierro, contra las de un no metal, como el oxígeno.
Cambio de propiedades
En algunos casos, la materia puede cambiar de tamaño o estado físico, pero conserva su estructura molecular. Sin embargo, existen otros cambios donde la materia se transforma, es decir, se dan cambios químicos en su estructura y, por lo tanto, en sus propiedades, y puede haber desprendimiento o absorción de energía acompañando dichos cambios.
Reacciones químicas
Son fenómenos que involucran un cambio donde se modifican las propiedades de la materia debido a la interacción con otra sustancia en torno a una fuente de energía o calor.
Algunos ejemplos de reacciones químicas son: combustión, respiración, fotosíntesis, oxidación y fermentación. Estos cambios químicos se pueden percibir mediante los sentidos, es decir, en un nivel macroscópico. Por ejemplo, se puede ver que ocurrió un cambio químico cuando un combustible como el papel al quemarse se convierte en cenizas, desprendiendo un gas y una llama, por lo que sus propiedades cambiaron, entonces se dice que la materia se transformó de un tipo en otro. Desde el punto de vista microscópico o, mejor dicho, nanoscópico, las reacciones químicas se llevan a cabo por una recombinación de átomos.
Oxidación
Es una reacción donde una sustancia se combina con el oxígeno para formar un óxido. La reacción de oxidación puede ocurrir rápidamente en unos segundos o a lo largo de varios días, lo que permite reconocer la velocidad de reacción.
Oxidación y reducción
En química, específicamente en las reacciones del tipo óxido-reducción, siempre en pares, un átomo o agregado se oxida porque pierde o cede electrones, mientras que el otro reactivo, átomo o agregado, gana electrones de aquél, reduciéndose.
Si quiere saber más del tema, revise los siguientes enlaces:
Árbol ABC (2020). Lecturas de ciencia. Disponible en https://bit.ly/3K602lm
Contenido de la página
PROFUNDICEMOS
Fuente de calor solar
La fuente principal de calor para la Tierra es el Sol, el cual calienta la atmósfera y hace que ésta tenga una temperatura, la cual varía durante el día. Dicha energía calorífica es responsable de muchos cambios que le ocurren a la materia.
Propiedades particulares de la materia
Algunas son el color, tamaño, apariencia, brillo metálico, conducción del calor o la electricidad, densidad, acidez o alcalinidad, y estado de agregación, entre otras. Por ejemplo, es fácil ver las propiedades de un metal, como el hierro, contra las de un no metal, como el oxígeno.
Cambio de propiedades
La materia puede cambiar de tamaño o estado físico conservando su estructura molecular (cambio físico). Otros cambios transforman la materia: se dan cambios químicos en su estructura y propiedades, pudiendo haber desprendimiento o absorción de energía.
Reacciones químicas
Fenómenos que involucran un cambio donde se modifican las propiedades de la materia debido a la interacción con otra sustancia en torno a una fuente de energía o calor. Ejemplos: combustión, respiración, fotosíntesis, oxidación y fermentación. Percibibles a nivel macroscópico (papel que arde se convierte en cenizas, gas y llama). A nivel nanoscópico, se llevan a cabo por una recombinación de átomos.
Oxidación
Reacción donde una sustancia se combina con el oxígeno para formar un óxido. Puede ocurrir en segundos o a lo largo de varios días (velocidad de reacción).
Oxidación y reducción
En las reacciones óxido-reducción, siempre en pares: un átomo o agregado se oxida porque pierde o cede electrones, mientras que el otro gana electrones de aquél, reduciéndose.
Ejemplos resueltos
¿Por qué quemar papel es una reacción química?
Al quemarse, el papel (celulosa) reacciona con el oxígeno del aire y se transforma en cenizas (sólido), gases y energía en forma de luz y calor. Como sus propiedades cambian y se forman sustancias nuevas, es un cambio químico: \text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5 + \text{O}_2 \rightarrow \text{cenizas} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}.
¿Qué le sucede al hierro expuesto al aire y la humedad?
El hierro se combina con el oxígeno y el agua formando óxido de hierro (herrumbre), una reacción de oxidación lenta: 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3.
Tabla
| Propiedad | Ejemplo | Tipo |
|---|---|---|
| Color | Hierro gris, oxígeno incoloro | Física |
| Densidad ((m/V)) | Hierro: \(7{,}87\,\text{g/cm}^3) | Física |
| Conductividad | El metal conduce electricidad | Física |
| Estado de agregación | Sólido, líquido, gaseoso | Física |
| Acidez o alcalinidad | pH ácido o básico | Química |
| Combustibilidad | El papel arde | Química |
Fórmulas y ecuaciones
densidad: \rho = \frac{m}{V}
óxido: \text{Metal} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Óxido}
\rho = \frac{m}{V}
\text{Metal} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Óxido}
\text{A} \rightarrow \text{A}^{n+} + n\,e^- \quad (\text{oxidación})
\text{B} + n\,e^- \rightarrow \text{B}^{n-} \quad (\text{reducción})
Glosario (6)
- Energía calorífica
- Energía asociada a la temperatura que provoca cambios en la materia.
- Densidad
- Relación entre la masa y el volumen de una sustancia.
- Estado de agregación
- Forma en que se presenta la materia: sólido, líquido o gaseoso.
- Reacción química
- Proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras, cambiando su estructura.
- Oxidación
- Reacción en la que una sustancia se combina con el oxígeno para formar un óxido.
- Óxido-reducción
- Reacción donde un átomo cede electrones (se oxida) y otro los gana (se reduce), siempre en pares.
Preguntas para practicar
¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico según la página?
En un cambio físico la materia cambia de tamaño o estado pero conserva su estructura molecular (por ejemplo, el hielo que se derrite). En un cambio químico la materia se transforma: cambia su estructura y sus propiedades, pudiendo absorber o desprender energía, como al quemar papel.
¿Por qué las reacciones químicas se perciben a nivel macroscópico y se explican a nivel nanoscópico?
A nivel macroscópico percibimos con los sentidos los cambios visibles: color, olor, luz, gas o temperatura. A nivel nanoscópico, esas reacciones se explican porque los átomos se reorganizan y forman sustancias nuevas.
Explique con sus palabras qué ocurre en una reacción de óxido-reducción.
Ocurre siempre en pares: un átomo o agregado pierde o cede electrones y se oxida, mientras que otro los recibe y se reduce. Por eso se llaman reacciones de óxido-reducción.
Temas y conceptos clave
Fuentes y referencias
- Árbol ABC (2020). Lecturas de ciencia. https://bit.ly/3K602lm
Figuras de la página (2)
Preguntas que la gente también hace
¿Qué es una reacción química y cómo se percibe a nivel macroscópico?
¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico?
¿Qué ocurre en una reacción de óxido-reducción?
- • Estados de la materia
- • Átomos y moléculas básicos
- • Concepto de energía
📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 2659 caracteres
O G
PROFUNDICEMOS
Fuente de calor solar
La fuente principal de calor para la Tierra es el Sol, el cual calienta la atmósfera y hace que ésta tenga una temperatura, la cual varia durante el dia. Dicha energía calorifi ca es responsable de muchos cambios que le ocurren a la materia.
Propiedades particulares de la materia
Algunas de ellas son el color, tamano, apariencia,si tiene brillo metálico o no, si conduce el calor o la electricidad, su densidad o relación masa-volumen, si es ácida o alcalina, su estado de agregación, entre otras. Por ejemplo, es fácil ver las propiedades de un metal, como el hierro, contra las de un no metal, como el oxígeno.
Cambio de propiedades
En algunos casos, la materia puede cambiar de tamano o estado fisico, pero conserva su estructura molecular. Sin embargo, existen otros cambios donde la materia se transforma, es decir, se dan cambios químicos en su estructura y, por lo tanto, en sus propiedades, y puede haber desprendimiento o absorción de energia acompanando dichos cambios.
Reacciones quimicas
Son fenómenos que involucran un cambio donde se modifican las propiedades de la materia debido a la interacción con otra sustancia en torno a una fuente de energia o calor.
Algunos ejemplos de reacciones químicas son:combustión, respiración, fotosintesis, oxidación y fermentación. Estos cambios químicos se pueden percibir mediante los sentidos, es decir, en un nivel macroscópico. Por ejemplo, se puede ver que ocurrió un cambio químico cuando un combustible como el papel al quemarse se convierte en cenizas,desprendiendo un gas y una llama, por lo que sus propiedades cambiaron, entonces se dice que la materia se transformó de un tipo en otro. Desde el punto de vista microscópico o, mejor dicho, nanoscópico, las reacciones químmicas se llevan a cabo por una recombinación de átomos.
Oxidación
Es una reacción donde una sustancia se combina con el oxigeno para formar un óxido. La reacción de oxidación puede ocurrir rápidamente en unos segundos o a lo largo de varios dias, lo que permite reconocer la velocidad de reacción.
Oxidación y reducción
En quimica, especifi camente en las reacciones del tipo óxido-reducción, siempre en pares, un átomo o agregado se oxida porque pierde o cede electrones, mientras que el otro reactivo, átomo o agregado, gana electrones de aquél, reduciéndose.
Si quiere saber más del tema, revise los siguientes enlaces:
Arbol ABL [2020]. Lecturas de ciencia.
Disponible en https://bit.ly/3K602lm
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