Modelos atómicos y de partículas
El primer modelo atómico formal es el de Dalton, el cual consiste en una serie de esferas rígidas e indivisibles cuyas propiedades fisicas están ligadas al elemento que conforman. Según este modelo, las propiedades de los átomos de cada elemento permaneceran iguales entre sí.
Después de Dalton, en 1897, J. J. Thomson realizóuna serie de experimentos relacionados con las propiedades eléctricas de los átomos y demostró que,contrario a lo que se creia, dentro del átomo existen partículas aún más diminutas con carga negativa,las cuales denominó electrones. Este resultado llevó la propuesta de un modelo donde el átomo es una masa con carga positiva incrustada de electrones con cargas negativas. A este modelo se le conoció como "pudín de pasas'", como se muestra en el dibujo lateral.
En 191 1, Ernest Rutherford modificó la idea de que el átomo es una estructura rellena. A través de un experimento en el cual se bombardeó una lámina de oro con partículas alfa, Rutherford descubrió que el átomo tenía un núcleo formado por partículas con una masa muy similar a la del átomo, y que los electrones estaban girando a gran distancia alrededor de dicho núcleo. La lámina de oro experimentó un comportamiento inesperado al refejar algunas partículas alfa,lo que llevó a la conclusión de que el átomo tenía un núcleo pequeńo y denso en su centro.
202
En 1913, Bohr retomó el trabajo de Newton sobre las propiedades de la luz visible,pensando en la relación entre los colores del espectro y las propiedades de los átomos.Un espectro de emisión es el conjunto de los colores visibles al descomponer determinada luz, como el arcoíris que se origina al descomponer la luz solar al pasar por un prisma.
