Ejercicio 1
Página de introducción teórica: no contiene ejercicios ni actividades propuestas. Se explica el contenido y se amplía con ejemplos.
- ¿Qué es un modelo? Es una representación de conceptos, procesos y fenómenos que ayuda a visualizar y explicar de forma sencilla algo complejo.
- ¿Qué es un modelo atómico? Es una representación de cómo están organizadas las partículas que conforman un átomo; representa de manera sencilla la composición de los elementos químicos.
- Utilidad del modelo. Si el modelo es cercano a lo que ocurre en realidad a nivel microscópico, sirve para predecir fenómenos macroscópicos (los que vemos a simple vista).
- Ejemplo: diagramas de Lewis. Con ellos se representan los electrones de valencia de un átomo y se puede explicar la formación de los enlaces químicos.
Ejemplo complementario: diagrama de Lewis del cloro
El cloro (Z = 17) tiene la configuración electrónica 1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{5}.
- Electrones de valencia: los de la capa n = 3, es decir 3s^{2}\,3p^{5}.
- Total de electrones de valencia: 2 + 5 = 7.
- Se dibujan alrededor del símbolo \text{Cl} como puntos, uno por electrón, completando pares.
Respuesta: El cloro tiene 7 electrones de valencia; al ganar 1 electrón completa su octeto y forma el ion \text{Cl}^{-}.
Respuesta
Un modelo es una representación simplificada de la realidad; los diagramas de Lewis representan los electrones de valencia y explican los enlaces químicos.
