Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Electrones de valencia, diagramas de Lewis y regla del octeto

📄 teoria quimica 🎓 bachillerato · 3° Secundaria México 🇲🇽 MX 🗣 Español

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Respuesta rápida

Grupos 1-2: 1-2 e⁻ de valencia; grupos 13-18: 3-8 e⁻ (He: 2). Familias 3-12 sin diagrama de Lewis definido. Regla del octeto: 8 e⁻ en la última capa dan estabilidad.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 207

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Análisis de la página

La página es teórica: no contiene ejercicios numerados. Se explica la relación entre grupo y electrones de valencia, se muestra la tabla periódica con diagramas de Lewis y se define la regla del octeto.

Paso 1. Electrones de valencia según el grupo

Los elementos de un mismo grupo tienen igual número de electrones de valencia.
Grupos 1 y 2: 1 y 2 electrones de valencia.
Grupos 13 a 18: 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones respectivamente.
Excepción: el helio (He), grupo 18, tiene solo 2 electrones.

Respuesta orientativa: el número de grupo permite predecir los electrones de valencia; por ejemplo, el oxígeno (grupo 16) tiene 6 electrones de valencia.

Paso 2. Familias 3 a 12

En los metales de transición no hay diagrama de Lewis definido.
Sus orbitales pueden alojar más de ocho electrones en la capa más externa.

Respuesta orientativa: por eso no se aplica la regla del octeto de forma estricta en esos elementos.

Paso 3. Regla del octeto

Los átomos buscan estabilidad con 8 electrones en su último nivel.
Si no los tienen, ganan o ceden electrones.
El enlace puede darse con átomos iguales o distintos.

$\text{Octeto completo} \Rightarrow \text{estabilidad química}$

Respuesta orientativa: la regla del octeto explica por qué los átomos forman enlaces para completar ocho electrones de valencia.

Paso 4. Gases nobles

La familia 18 tiene su último nivel lleno con ocho electrones (excepto He, con dos).
Por eso son muy estables y poco reactivos.
Los demás elementos tienden a ganar o perder electrones para imitar esa configuración.

Respuesta orientativa: los gases nobles no reaccionan fácilmente porque ya cumplen el octeto.

Contenido de la página

Una de las propiedades periódicas de los elementos indica que los que pertenecen a un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y, además, el número del grupo está relacionado con la cantidad de estos electrones, por lo que basta saber en qué grupo se encuentra un elemento para conocer sus electrones de valencia. Por ejemplo, los elementos de los grupos 1 y 2 tienen ese número de electrones, mientras que los de los grupos 13, 14, 15, 16, 17 y 18, tienen 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones respectivamente; excepto el helio que tiene dos.

En la tabla anterior se observa que para los elementos de las familias 3 a 12 no hay un diagrama de Lewis definido, ya que los orbitales que existen en estos elementos tienen la capacidad de contener más de ocho electrones en la capa más externa.

Uno de los principales usos de los diagramas de Lewis es identificar cuántos electrones de valencia tiene un átomo, para definir cómo se va a enlazar químicamente con otros átomos, ya que una de las características de estas partículas es que se vuelven estables al tener ocho electrones de valencia en su último nivel de energía. Si no los tienen, tenderán a ganar o ceder electrones hasta completar su octeto, ya sea con átomos del mismo elemento o de uno distinto. Todo lo referido es conocido como la regla del octeto.

Los gases nobles (familia 18) tienen como característica ser muy estables y no reaccionar con otros elementos, esto debido a que su último nivel energético se encuentra lleno con ocho electrones. No obstante, el resto de los elementos no tiene esa totalidad de electrones, lo que significa que no son tan estables como los gases nobles y, por lo tanto, tenderán a ganar o a liberar electrones para tener su capa de valencia completa y volverse estables.

Ejemplos resueltos

Determina los electrones de valencia del oxígeno (grupo 16) y del sodio (grupo 1).

El oxígeno está en el grupo 16: $16 - 10 = 6$ electrones de valencia.
El sodio está en el grupo 1: 1 electrón de valencia.

Respuesta: O: 6 e⁻; Na: 1 e⁻.

Tabla

Grupo	Electrones de valencia
1	1
2	2
13	3
14	4
15	5
16	6
17	7
18	8 (He: 2)

Diagrama

graph TD
A[Tabla periódica] --> B[Grupos 1 y 2]
A --> C[Grupos 13 a 18]
A --> D[Familias 3 a 12]
B --> E[1 y 2 e⁻ de valencia]
C --> F[3 a 8 e⁻ de valencia]
D --> G[Sin diagrama de Lewis definido]
C --> H[Regla del octeto]
H --> I[Gases nobles: estables]

Fórmulas y ecuaciones

$\text{Octeto}$ = $8\,e^-$ $\text{ en la capa de valencia}$

$\text{Grupo }$ 1 $\rightarrow$ $1\,e^-$ $\text{ de valencia}$

$\text{Grupo }$ 17 $\rightarrow$ $7\,e^-$ $\text{ de valencia}$

$\text{He}$ $\rightarrow$ $2\,e^-$ $\text{ de valencia}$

Glosario (4)

Electrones de valencia: Electrones del último nivel de energía de un átomo, responsables de su reactividad y enlaces.
Diagrama de Lewis: Representación de los electrones de valencia de un átomo mediante puntos alrededor de su símbolo.
Regla del octeto: Tendencia de los átomos a ganar, ceder o compartir electrones hasta tener ocho en su capa de valencia.
Gases nobles: Elementos del grupo 18, muy estables y poco reactivos por tener su última capa completa.

Preguntas para practicar

¿Por qué los gases nobles son tan estables?

Porque su último nivel energético está completo con ocho electrones (excepto el helio, con dos), lo que les da una configuración muy estable y poca tendencia a reaccionar.

¿Qué relación existe entre el número de grupo y los electrones de valencia?

Para los grupos 1, 2 y 13 al 18, el número de electrones de valencia se deduce del grupo: 1, 2 y 3 a 8 respectivamente. Esto permite predecir la reactividad del elemento.

Temas y conceptos clave

Electrones de valenciaDiagramas de LewisRegla del octetoGases noblesGrupo y electrones de valenciaDiagrama de LewisOctetoEstabilidad químicaGases nobles

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Figuras de la página (1)

Tabla periódica parcial con los grupos 1, 2, 13 al 18 y diagramas de Lewis (puntos) alrededor de los símbolos de los elementos representativos. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Cómo saber cuántos electrones de valencia tiene un elemento según su grupo?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Por qué los metales de transición no tienen diagrama de Lewis definido?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué es la regla del octeto y para qué sirve?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Estructura atómica y niveles de energía
• Grupos y periodos de la tabla periódica
• Configuración electrónica básica

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Enlaces químicos: iónico, covalente y metálico

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1827 caracteres

Una de las propiedades periódicas de los elementos indica que los que pertenecen a un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y, además, el número del grupo estárelacionado con la cantidad de estos electrones, por lo que basta saber en qué grupo se encuentra un elemento para conocer sus electrones de valencia. Por ejemplo, los elementos de los grupos 1y 2 tienen ese número de electrones, mientras que los de los grupos 13, 14, 15, 16, 17 y 18, tienen 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones respectivamente; excepto el helio que tiene dos.

Uno de los principales usos de los diagramas de Lewis es identif car cuántos electrones de valencia tiene un átomo, para definir cómo se va a enlazar químicamente con otros átomos, ya que una de las características de estas partículas es que se vuelven estables al tener ocho electrones de valencia en su último nivel de energía. Si no los tienen, tenderán a ganar o ceder electrones hasta completar su octeto, ya sea con átomos del mismo elemento o de uno distinto. Todo lo referido es conocido como la regla del octeto.

Los gases nobles (familia 18) tienen como caracteristica ser muy estables y no reaccionar con otros elementos, esto debido a que su último nivel energético se encuentra lleno con ocho electrones. No obstante, el resto de los elementos no tiene esa totalidad de electrones, lo que signifi ca que no son tan estables como los gases nobles y, por lo tanto, tenderán a ganar o a liberar electrones para tener su capa de valencia completa y volverse estables.

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