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Diagramas de Lewis y la ley del octeto

📄 teoria quimica 🎓 bachillerato · 3° Secundaria México 🇲🇽 MX 🗣 Español

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Respuesta rápida

Los elementos de la familia 16 tienen 6 electrones de valencia y necesitan 2 para cumplir la ley del octeto. El diagrama de Lewis representa los electrones de valencia con puntos alrededor del símbolo del elemento.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 208

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Explicación teórica

La página presenta la ley del octeto y los diagramas de Lewis como herramientas para representar los electrones de valencia.

Ejercicio 1

Electrones de valencia en la familia 16

Los elementos de la familia 16 (grupo del oxígeno) son:

Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polonio (Po)

Todos tienen 6 electrones de valencia en su capa más externa. Para alcanzar la configuración estable de gas noble (8 electrones), necesitan 2 electrones adicionales.

Ejercicio 2

Ejemplo: la molécula de agua ($H_{2}O$)

El oxígeno aporta 6 electrones de valencia.
Cada hidrógeno (familia 1) aporta 1 electrón de valencia.
Total de electrones de valencia en la molécula: $6 + 2 \times 1 = 8$ .

El oxígeno comparte dos pares de electrones con los dos hidrógenos, completando así su octeto. La molécula alcanza estabilidad cumpliendo la ley del octeto.

Ejercicio 3

Diagrama de Lewis

Un diagrama de Lewis se compone de:

El símbolo del elemento.
Puntos alrededor del símbolo que representan los electrones de valencia.

Este modelo permite:

Observar cuántos electrones de valencia tiene un elemento.
Determinar cuántos electrones necesita para ser estable.
Predecir cuántos enlaces puede formar con otros átomos.

Ejercicio 4

Importancia de los modelos atómicos

Los modelos atómicos han cambiado la perspectiva sobre la configuración y conformación de los átomos, ya que proporcionan información sobre su estructura. El diagrama de Lewis es útil para representar de manera efectiva y sencilla los electrones de valencia, que se relacionan con las interacciones y la reactividad de los elementos en la tabla periódica.

Respuesta

La página explica la ley del octeto, los electrones de valencia de la familia 16 y la utilidad de los diagramas de Lewis para representar enlaces químicos.

Contenido de la página

Por ejemplo, los elementos de la familia 16, que son oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po) tienen seis electrones de valencia, por lo que necesitan dos electrones extra para poder tener su capa de valencia completa con ocho electrones y así ganar estabilidad. En la molécula de agua ( $H_{2}O$ ), un átomo de oxígeno (O) está unido a dos átomos de hidrógeno (H), cada uno con un electrón, ya que pertenece a la familia 1. La suma de todos los electrones en la capa de valencia es 8, de modo que la molécula ha alcanzado estabilidad, cumpliendo con ello la ley del octeto.

Los diagramas de Lewis se componen del símbolo del elemento y los electrones de valencia, que se encuentran en la capa más externa del átomo, que son representados con puntos alrededor del símbolo del elemento. Este modelo es una herramienta que permite observar cuántos electrones de valencia tiene un elemento y, por ende, cuántos electrones necesita para ser estable, es decir, cuántos enlaces es posible que forme con otros átomos.

Los modelos atómicos cambiaron la perspectiva sobre la configuración y conformación de los átomos, porque a partir de ellos se tiene la información necesaria sobre su estructura. El diagrama de Lewis es útil para representar de manera efectiva y sencilla los electrones de valencia que, a su vez, se relacionan a través de las interacciones y la reactividad con otros elementos de la tabla periódica.

Ejemplos resueltos

Explica cómo la molécula de agua cumple la ley del octeto.

El oxígeno aporta 6 electrones de valencia y cada hidrógeno aporta 1 electrón. En total: $6 + 2 \times 1 = 8$ electrones. El oxígeno comparte dos pares de electrones con los hidrógenos, completando su octeto y alcanzando estabilidad.

Tabla

Elemento	Símbolo	Electrones de valencia	Electrones necesarios
Oxígeno	O	6	2
Azufre	S	6	2
Selenio	Se	6	2
Telurio	Te	6	2
Polonio	Po	6	2

Diagrama

graph TD
    A[Familia 16] --> B[6 electrones de valencia]
    B --> C[Necesitan 2 electrones]
    C --> D[Ley del octeto]
    D --> E[Estabilidad]
    A --> F[O, S, Se, Te, Po]

Fórmulas y ecuaciones

$H_{2}O$

6 + 2 $\times$ 1 = 8

Glosario (4)

Electrones de valencia: Electrones que se encuentran en la capa más externa de un átomo y participan en los enlaces químicos.
Ley del octeto: Regla que establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar ocho electrones en su capa de valencia.
Diagrama de Lewis: Representación gráfica de un átomo o molécula que muestra los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento.
Familia 16: Grupo de la tabla periódica que incluye oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio, con seis electrones de valencia.

Preguntas para practicar

¿Por qué los elementos de la familia 16 necesitan dos electrones para ser estables?

Porque tienen seis electrones de valencia y requieren ocho para completar su octeto, por lo que necesitan ganar o compartir dos electrones adicionales.

¿Qué información proporciona un diagrama de Lewis?

Muestra los electrones de valencia de un elemento y permite predecir cuántos enlaces puede formar para alcanzar estabilidad.

Temas y conceptos clave

Ley del octetoDiagramas de LewisElectrones de valenciaFamilia 16Electrones de valenciaLey del octetoDiagrama de LewisEstabilidad químicaEnlace químico

¿Te fue útil esta página?

Figuras de la página (3)

Diagrama de Lewis de la molécula de agua ($H_{2}O$): el oxígeno central con dos pares de electrones libres y dos enlaces covalentes con hidrógenos. — Figura 1 image

Columna con los símbolos de los elementos de la familia 16 (O, S, Se, Te, Po) rodeados de puntos que representan sus electrones de valencia. — Figura 2 image

Figura 3 de Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026 — Figura 3 image

Preguntas que la gente también hace

¿Qué es la ley del octeto y cómo se aplica?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cómo se representa un diagrama de Lewis?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el oxígeno?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Estructura atómica básica
• Tabla periódica y grupos
• Configuración electrónica

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📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1578 caracteres

Por ejemplo, los elementos de la familia 16, que son oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po) tienen seis electrones de valencia, por lo que necesitan dos electrones extra para poder tener su capa de valencia completa con ocho electrones y así ganar estabilidad. En la molécula de agua $\left(H_{2}O\right)$ 1,unátomo de oxígeno (O) está unido a dos átomos de hidrógeno (H), cada uno con un electrón, ya que pertenece a la familia 1. La suma de todos los electrones en la capa de valencia es 8, de modo que la molécula ha alcanzado estabilidad, cumpliendo con ello la ley del octeto.

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